|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2O + KH = H2 + KOH | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | lỏng + KH | Kali hidrua | rắn = H2 | hidro | khí + KOH | kali hidroxit | lỏng, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2O + KH → H2 + KOH
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng KH (Kali hidrua) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng KH (Kali hidrua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O + KH → H2 + KOH là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O + KH → H2 + KOH ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O + KH → H2 + KOH
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2O + KH → H2 + KOH
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| H2O | + | KH | → | H2 | + | KOH | |
| nước | Kali hidrua | hidro | kali hidroxit | ||||
| Hydrogen | |||||||
| (lỏng) | (rắn) | (khí) | (lỏng) | ||||
| (không màu) | (trắng) | (không màu) | (không màu) | ||||
| Bazơ | |||||||
| 18 | 40 | 2 | 56 | ||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2O + KH → H2 + KOH
H2O + KH → H2 + KOH là Phản ứng trao đổi, H2O (nước) phản ứng với KH (Kali hidrua) để tạo ra H2 (hidro), KOH (kali hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng KH (Kali hidrua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng KH (Kali hidrua) xảy ra phản ứng?
Cho kali hidrua hòa tan trong nước.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng KH (Kali hidrua) và tạo ra chất H2 (hidro), KOH (kali hidroxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O + KH → H2 + KOH là gì ?
Tạo thành dung dịch bazo KOH.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O + KH → H2 + KOH
Kali hydrua là một siêu bazơ còn mạnh hơn cả natri hyđrua. Nó được sử dụng để deproton hoá các hợp chất carbonyl nhất định để tạo ra các enolates
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ KH Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KH (Kali hidrua) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KH (Kali hidrua) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ KH Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KH (Kali hidrua) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KH (Kali hidrua) ra KOH (kali hidroxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O + KH → H2 + KOH
Phản ứng trao đổi là gì ?
Phản ứng hoá học trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
Xem tất cả phương trình Phản ứng trao đổi
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020 là gì ?
Xem tất cả phương trình Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2O + KH → H2 + KOH
Chuỗi các phương trình phản ứng của kim loại kali và hợp chất của kali
Đầu tiên, cho kali tác dung với hidro thu được kali hidrua.
Sau đó, hòa tan kali hidrua trong nước tạo thành kali hidroxit.
Cho kali hidroxit hòa tan trong môi trường axit HCl tạo thành muối kali clorua.
Điện phân nóng chảy muối kali clorua sau phản ứng có khí clo thoát ra.
Cuối cùng cho clo phản ứng với dung dịch KOH đặc thu được muối kali clorat.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 3BaO + 2H3PO4 → 3H2O + Ba3(PO4)2 (6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra KH (Kali hidrua)
(Potassium hydride; Hydrogen potassium salt)
H2 + 2K → 2KH Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KHPhương trình sử dụng H2 (hidro) là chất sản phẩm
(hydrogen)
H2 + S → H2S H2 + CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOCH3 → CH3[CH2]16COOCH3 H2 + I2 → 2HI Tổng hợp tất cả phương trình có H2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KOH (kali hidroxit) là chất sản phẩm
(potassium hydroxide)
2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3 + Mg(OH)2 KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3 2KOH + CH3NH3HCO3 → H2O + K2CO3 + CH3NH2 Tổng hợp tất cả phương trình có KOH tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 8
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
2H2 + O2 → 2H2O
Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4
3Fe + 2O2 → Fe3O4
HCl + NaOH → H2O + NaCl
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
Na2O + SO2 → Na2SO3
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Fe + S → FeS
2Mn + O2 → 2MnO
3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2
Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + H2O + NaOH
3CuO + 2H3PO4 → Cu3(PO4)2
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
6HCl + KClO3 → 3Cl2 + 3H2O + KCl
3MgO + 2H3PO4 → 3H2O + Mg3(PO4)2
2HgO → 2Hg + O2
Mg + 2KHSO4 → H2 + K2SO4 + MgSO4
Ca + H2SO4 → H2 + CaSO4
Cl2 + 2HI → 2HCl + I2
2Cu(OH)2 + C3H7CHO → 2H2O + Cu2O + C3H7COOH
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
MgCO3 → MgO + CO2
4Al + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3Si
C + 2H2 → CH4
CuSO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + Cu(HCO3)2
C2H5OH + C6H5-COCl → HCl + C6H5COOC2H5
H2O + Na2CO3 + 2SO2 → 2NaHSO3 + CO2
K2Cr2O7 + 2Ba(OH)2 → H2O + 2KOH + 2BaCrO4
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 12
HNO2 + H2NCH2COOH → H2O + N2 + HOCH2COOH
Ca(H2PO4)2 + 3Ba(OH)2 → Ca(OH)2 + 4H2O + Ba3(PO4)2
HCl + NaHSO4 → H2SO4 + NaCl
NaHCO3 + CH2OH[CHOH]4COOH → H2O + CO2 + CH2OH[CHOH]4COONa
NaOH + C6H5COOCH3 → CH3OH + C6H5COONa
NaOH + HCOONH3CH2CH3 → H2O + HCOONa + CH3CH2NH2
2H2O + 2NaOH + 2Zn → 3H2 + 2NaZnO2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng trao đổi
BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4
3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 → 6KNO3 + Ba3(PO4)2
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CdCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cd(OH)2
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → 2H2O + 2NH3 + CaSO4
2HCl + Na2HPO4 → 2NaCl + H3PO4
3HCl + Ag3PO4 → 3AgCl + H3PO4
Phương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học vô cơ
3FeS2 + 20HNO3 → 10H2O + 11NO + 6SO2 + 3Fe(NO3)3
2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4
H2O + Na2CO3 + MgSO4 → Mg(OH)2 + Na2SO4 + CO2
8H2SO4 + 2KMnO4 + 10FeSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4
10HNO3 + 3I2 → 2H2O + 10NO + 6HIO3
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2H2O + 2CO2
Phương trình cùng phân loại
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
H2O + Na2CO3 + 2SO2 → 2NaHSO3 + CO2
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr
ZnCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Zn(OH)2
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → 2H2O + 2NH3 + CaSO4
3NH4NO3 → 6H2O + 2N2 + N2O3
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3
8Fe + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Fe(NO3)3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|