|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
10HNO3 + 3I2 = 2H2O + 10NO + 6HIO3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HNO3 | axit nitric | lỏng + I2 | Iot | rắn = H2O | nước | lỏng + NO | nitơ oxit | khí + HIO3 | Axit iodic | lỏng, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 10HNO3 + 3I2 → 2H2O + 10NO + 6HIO3
- Điều kiện phản ứng để HNO3 (axit nitric) tác dụng I2 (Iot) là gì ?
- Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng I2 (Iot)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 10HNO3 + 3I2 → 2H2O + 10NO + 6HIO3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 10HNO3 + 3I2 → 2H2O + 10NO + 6HIO3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 10HNO3 + 3I2 → 2H2O + 10NO + 6HIO3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 10HNO3 + 3I2 → 2H2O + 10NO + 6HIO3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 10HNO3 | + | 3I2 | → | 2H2O | + | 10NO | + | 6HIO3 | |
| axit nitric | Iot | nước | nitơ oxit | Axit iodic | |||||
| Axit nitric | Nitrogen monoxide | ||||||||
| (lỏng) | (rắn) | (lỏng) | (khí) | (lỏng) | |||||
| (không màu) | (trắng) | (không màu) | (không màu) | ||||||
| Axit | |||||||||
| 63 | 254 | 18 | 30 | 176 | |||||
| 10 | 3 | 2 | 10 | 6 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 10HNO3 + 3I2 → 2H2O + 10NO + 6HIO3
10HNO3 + 3I2 → 2H2O + 10NO + 6HIO3 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, HNO3 (axit nitric) phản ứng với I2 (Iot) để tạo ra H2O (nước), NO (nitơ oxit), HIO3 (Axit iodic) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HNO3 (axit nitric) tác dụng I2 (Iot) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng I2 (Iot) xảy ra phản ứng?
Cho iot tác dụng với dung dịch axit HNO3.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HNO3 (axit nitric) tác dụng I2 (Iot) và tạo ra chất H2O (nước), NO (nitơ oxit), HIO3 (Axit iodic)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 10HNO3 + 3I2 → 2H2O + 10NO + 6HIO3 là gì ?
có khí không màu thoát ra và sau đó hóa nâu ngoài không khí.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 10HNO3 + 3I2 → 2H2O + 10NO + 6HIO3
Là phản ứng điều chế axit iodic
Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra HIO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra HIO3 (Axit iodic)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra HIO3 (Axit iodic)Phương Trình Điều Chế Từ I2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ I2 (Iot) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ I2 (Iot) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ I2 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ I2 (Iot) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ I2 (Iot) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ I2 Ra HIO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ I2 (Iot) ra HIO3 (Axit iodic)
Xem tất cả phương trình điều chế từ I2 (Iot) ra HIO3 (Axit iodic)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 10HNO3 + 3I2 → 2H2O + 10NO + 6HIO3
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 3HNO2 → H2O + HNO3 + 3NO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sản xuất ra I2 (Iot)
(iodine)
Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl H2SO4 + 2KI + 8NaClO → H2O + I2 + 8NaCl + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra I2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO (nitơ oxit) là chất sản phẩm
(nitrogen monoxide)
2NO + O2 → 2NO2 9H2SO4 + 6KMnO4 + 10NO → 4H2O + 10HNO3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 2H2S + 2NO → 2H2O + N2 + 2S Tổng hợp tất cả phương trình có NO tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HIO3 (Axit iodic) là chất sản phẩm
(iodic acid)
3H2O + HIO3 → H2 + H5IO6 3HIO3 → H2O + HI3O8 2HIO3 → H2O + I2O5 Tổng hợp tất cả phương trình có HIO3 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học vô cơ
10H2O + 5(NH4)2S2O8 → 5H2O2 + 10NH4HSO4
y-xCO + FexOy → FeO + y-xCO2
NaOH + C2H5NH3NO3 → H2O + NaNO3 + C2H5NH2
nC6H5CHCH2 → (-CH(C6H5)-CH2-)n
3Ca(H2PO4)2 + 12KOH → Ca3(PO4)2 + 12H2O + 4K3PO4
Ag + TiCl4 → AgCl + TiCl3
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|