|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
BaCl2 | Bari clorua | dd + H2SO4 | axit sulfuric | dung dịch pha loãng = HCl | axit clohidric | dd + BaSO4 | Bari sunfat | kt, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4
- Điều kiện phản ứng để BaCl2 (Bari clorua) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) là gì ?
- Làm cách nào để BaCl2 (Bari clorua) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| BaCl2 | + | H2SO4 | → | 2HCl | + | BaSO4 | |
| Bari clorua | axit sulfuric | axit clohidric | Bari sunfat | ||||
| Sulfuric acid; | |||||||
| (dd) | (dung dịch pha loãng) | (dd) | (kt) | ||||
| (trắng) | (không màu) | (không màu) | (trắng) | ||||
| Muối | Axit | Axit | Muối | ||||
| 208 | 98 | 36 | 233 | ||||
| 1 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4
BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 là Phản ứng trao đổi, BaCl2 (Bari clorua) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) để tạo ra HCl (axit clohidric), BaSO4 (Bari sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng BaCl2 (Bari clorua) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) là gì ?
Không có
Làm cách nào để BaCl2 (Bari clorua) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) xảy ra phản ứng?
Cho vào ống nghiệm 1ml dung dịch H2SO4 loãng. Sau đó nhỏ vào ống nghiệm 3-4 giọt dung dịch BaCl2
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là BaCl2 (Bari clorua) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) và tạo ra chất HCl (axit clohidric), BaSO4 (Bari sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 là gì ?
Xuất hiện kết tủa trắng bari sunfat (BaSO4) trong dung dịch.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4
Gốc sunfat (=SO4) trong phân tử H2SO4 kết hợp với nguyên tố bari trong phân tử BaCl2 tạo ra kết tủa trắng là bari sunfat. Muối có thể tác dụng được với axit, sản phẩm là muối mới và axit mới.
Phương Trình Điều Chế Từ BaCl2 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaCl2 (Bari clorua) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaCl2 (Bari clorua) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ BaCl2 Ra BaSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaCl2 (Bari clorua) ra BaSO4 (Bari sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaCl2 (Bari clorua) ra BaSO4 (Bari sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra BaSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra BaSO4 (Bari sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra BaSO4 (Bari sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4
Phản ứng trao đổi là gì ?
Phản ứng hoá học trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
Xem tất cả phương trình Phản ứng trao đổi
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4Câu 1. Chất tác dụng với dd NaOH loãng
Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào
sau đây?
A. BaCl2, Na2CO3, FeS
B. FeCl3, MgO, Cu
C. CuO, NaCl, CuS
D. Al2O3, Ba(OH)2, Ag
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Nhận biết
Thuốc thử tốt nhất để nhận biết dd không màu: NaCl, Na2SO4, HCl, H2SO4, Ba(OH)2 là:
A. cho quỳ tím sau đó cho phản ứng lần lượt với BaCl2; Ba(OH)2
B. cho quỳ tím sau đó cho phản ứng lần lượt với BaCl2; BaSO4
C. cho quỳ tím sau đó cho phản ứng lần lượt với KCl; Ba(OH)2
D. cho quỳ tím sau đó cho phản ứng lần lượt với NaCl; Ba(OH)2
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Nhận biết
Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch H2SO4 loãng, Ba(OH)2, HCl
A. Kim loại Cu
B. Dung dịch BaCl2
C. Dung dịch NaNO3
D. Dung dịch NaOH
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Tìm nồng độ pH
Trộn 500ml dung dịch BaCl2 0,09M với 500ml dung dịch H2SO4 0,1M. pH của dung dịch sau phản ứng là
A. 1
B. 0,1
C. 1,2
D. 1,5
Xem đáp án câu 4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 33. Axit sunfuric – Muối sunfat
Nội dung bài học Axit sunfuric - Muối sunfat tìm hiểu axit sunfuric đặc và loãng có những tính chất hóa học nào giống và khác những axit khác? Axit sunfuric có vai trò như thế nào đến nền kinh tế quốc dân? Phương pháp sản xuất axit sunfuric như thế nào?
CHƯƠNG 7 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
Nội dung bài giảng trình bày khái niệm về Tốc độ phản ứng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng đến nó.
Bài 45. Hợp chất có oxi của lưu huỳnh
Lưu huỳnh dioxxit, lưu huỳnh trioxit có cấu tạo phân tử và tính chất hóa học nào? Những phản ứng hóa học nào có thể chứng minh điều này?
Chương 7. Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. Bài 49. Tốc độ phản ứng hóa học
Biết tốc độ phản ứng hóa học và chất xúc tác là gì. Hiểu các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học.
Bài 4. Một số axit quan trọng
Axit clohidric có những tính chất của axit không ? Nó có những ứng dụng quan trọng nào ? Axit sunfuric đặc và loãng có những tính chất hoá học nào ? Vai trò quan trọng của nó là gì ?
Bài 9. Tính chất hóa học của muối
Các bạn đã nghiên cứu các tính chất hóa học của Axit, Bazơ; Ngoài những tính chất đã tìm hiểu ra. Thìhai hợp chất này còn có thêm một tính chất nữa là tác dụng với muối, vậy Muối tác dụng vớiAxit, Bazơ tạo ra sản phẩm gì? Và còn có tính chất nào khác nữa không? Ta vào bài học mới ngày hôm nay.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 33. Axit sunfuric – Muối sunfat" CHƯƠNG 7 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC" Bài 45. Hợp chất có oxi của lưu huỳnh" Chương 7. Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. Bài 49. Tốc độ phản ứng hóa học" Bài 4. Một số axit quan trọng" Bài 9. Tính chất hóa học của muối"Phương trình sản xuất ra BaCl2 (Bari clorua)
(barium chloride)
2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2 MgCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Mg(OH)2 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + 2NH3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra BaCl2Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sử dụng HCl (axit clohidric) là chất sản phẩm
(hydrogen chloride)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 HCl + NaOH → H2O + NaCl Tổng hợp tất cả phương trình có HCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng BaSO4 (Bari sunfat) là chất sản phẩm
(barium sulfate)
2BaSO4 → 2BaO + O2 + 2SO2 Mg + BaSO4 → Ba + MgSO4 Fe + BaSO4 → Ba + FeSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có BaSO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Mg + 2KHSO4 → H2 + K2SO4 + MgSO4
4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2
O2 + Si → SiO2
Ba(OH)2 + K2SO4 → 2KOH + BaSO4
Ca(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + 2H2O
2NaOH + ZnSO4 → Na2SO4 + Zn(OH)2
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
2Al + 3I2 → 2AlI3
2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl
3H2 + N2 → 2NH3
Ba(OH)2 + MgSO4 → Mg(OH)2 + BaSO4
K2CO3 + 2NH4NO3 → H2O + 2KNO3 + 2NH3 + CO2
2HgO → 2Hg + O2
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng trao đổi
CH3Cl + Cl2 → HCl + CH2Cl2
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
2NaOH + Mg(HCO3)2 → 2H2O + MgCO3 + 2Na2CO3
Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4
2SbF3 + 3SOCl2 → 2SbCl3 + 3SOF2
BaCl2 + FeSO4 → FeCl2 + BaSO4
H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|