|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Fe | sắt | rắn + CuSO4 | Đồng(II) sunfat | dd = Cu | đồng | rắn + FeSO4 | Sắt(II) sunfat | dd, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
- Điều kiện phản ứng để Fe (sắt) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là gì ?
- Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| Fe | + | CuSO4 | → | Cu | + | FeSO4 | |
| sắt | Đồng(II) sunfat | đồng | Sắt(II) sunfat | ||||
| Iron | Copper(II) sulfate | Copper | Iron (II) sulfate | ||||
| (rắn) | (dd) | (rắn) | (dd) | ||||
| (trắng xám) | (xanh lam) | (đỏ) | (lục nhạt) | ||||
| Muối | Muối | ||||||
| 56 | 160 | 64 | 152 | ||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 là Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng thế, Fe (sắt) phản ứng với CuSO4 (Đồng(II) sunfat) để tạo ra Cu (đồng), FeSO4 (Sắt(II) sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Fe (sắt) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) xảy ra phản ứng?
Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Fe (sắt) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) và tạo ra chất Cu (đồng), FeSO4 (Sắt(II) sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 là gì ?
Chất rắn màu trắng xám Sắt (Fe) bị 1 lớp đỏ đồng Cu phủ lên bề mặt.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Kết luận sắt hoạt động hoá học manh hơn đồng
Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra Cu (đồng)Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra FeSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ CuSO4 Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra Cu (đồng)Phương Trình Điều Chế Từ CuSO4 Ra FeSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng thế là gì ?
Phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ bị thay thê bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. Phản ứng thế cũng là một loại phương trình hoá học cực kỳ phổ biến trong chương trình trung học cơ sở và trung học phổ thông.
Xem tất cả phương trình Phản ứng thế
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4Câu 1. Ứng dụng
Trong các hiện tượng thực hành dưới đây, hiện tượng nào miêu tả không chính xác.
A. Cho mẩu Na vào dung dịch đựng FeCl3 thấy có khí thoát ra đồng thời có kết tủa màu nâu đỏ.
B. Thêm dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 thấy có kết tủa, sục khí CO2 dư vào ống nghiệm chứa kết tủa trên thấy kết tủa tan
C. Nhúng lá sắt đã đánh sạch gỉ vào dung dịch CuSO4, lá sắt chuyển sang màu đỏ.
D. Thả mẩu kẽm vào hai ống nghiệm đều chứa dung dịch H2SO4. Thêm vào ống nghiệm thứ nhất vài giọt CuSO4 thấy khí thoát ra ở ống nghiệm này nhanh hơn.
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Điều chế
Phản ứng điều chế kim loại nào sau đây thuộc phản ứng thủy luyện?
A. CuO + CO → Cu + CO2
B. 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
C. Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
D. CuSO4 + H2O → Cu + 0,5O2 + H2SO4
Xem đáp án câu 2
Câu 3. phương pháp loại tạp chất
Dung dịch FeSO4 bị lẫn CuSO4. Phương pháp đơn giản để loại tạp chất là :
A. Cho một lá nhôm vào dung dịch
B. Cho lá sắt vào dung dịch
C. Cho lá đồng vào dung dịch
D. Cho dung dịch NH3 cho đến dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 rồi hoà tan vào dung dịch H2SO4 loãng.
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Sắt
Nhúng thanh Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO4 1M, sau một thời gian, thu được dung dịch X có chứa CuSO4 0,5M, đồng thời khối lượng thanh Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi và lượng Cu sinh ra bám hoàn toàn vào thanh sắt. Giá trị m là.
A. 24 gam.
B. 30 gam.
C. 32 gam.
D. 48 gam.
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Bài toán khối lượng
Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 9,2 gam chất rắn Y. Giá trị của m là
A. 5,6.
B. 8,4.
C. 11,2.
D. 2,8.
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Sắt
Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt (II) ?
A. HNO3 đặc nóng, dư
B. MgSO4
C. CuSO4
D. H2SO4 đặc nóng, dư
Xem đáp án câu 6
Câu 7. Phương pháp loại tạp chất
Dung dịch FeSO4 bị lẫn CuSO4. Phương pháp đơn giản để loại tạp chất là:
A. Cho dung dịch NH3 cho đến dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 rồi hòa tan vào dung dịch H2SO4 loãng.
B. Cho một lá nhôm vào dung dịch.
C. Cho lá đồng vào dung dịch.
D. Cho lá sắt vào dung dịch.
Xem đáp án câu 7
Câu 8. Tìm giá trị mol
Nhúng một thanh sắt (dư) vào 100ml dung dịch CuSO4 x mol/l. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng thanh sắt tăng 0,4 gam. Biết tất cả Cu sinh ra đều bám vào thanh sắt. Giá trị của x là:
A. 0,0500
B. 0,5000
C. 0,6250
D. 0,0625
Xem đáp án câu 8
Câu 9. Sắt
Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt (II) ?
A. HNO3 đặc nóng, dư
B. MgSO4
C. CuSO4
D. H2SO4 đặc nóng, dư
Xem đáp án câu 9
Câu 10. Dung dịch muối không tác dụng với Fe
Dung dịch muối không phản ứng với Fe là :
A. AgNO3.
B. CuSO4.
C. MgCl2.
D. FeCl3.
Xem đáp án câu 10
Câu 11. Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối
Nhúng một thanh sắt (dư) vào 100ml dung dịch CuSO4 x mol/l. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng thanh sắt tăng 0,4 gam. Biết tất cả Cu sinh ra đều bám vào thanh sắt. Giá trị của x là:
A. 0,05
B. 0,5
C. 0,625
D. 0,0625
Xem đáp án câu 11
Câu 12. Câu hỏi lý thuyết về phản ứng giữa kim loại và ion Cu2+
Kim loại nào sau đây không khử được ion Cu2+ trong dung dịch CuSO4 thành Cu?
A. Al.
B. Mg.
C. Fe.
D. K.
Xem đáp án câu 12
Câu 13. Câu hỏi lý thuyết về phản ứng của Fe với dung dịch CuSO4
Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, quan sát thấy hiện tượng gì?
A. Thanh Fe có màu trắng và dung dịch nhạt dần màu xanh.
B. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch nhạt dần màu xanh.
C. Thanh Fe có trắng xám và dung dịch nhạt dần màu xanh.
D. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch dần có màu xanh.
Xem đáp án câu 13
Câu 14. Bài toán sắt tác dụng với dung dịch muối CuSO4
Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,05M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là
A. 3,84.
B. 2,32.
C. 1,68.
D. 0,64.
Xem đáp án câu 14
Câu 15. Xác định trườn hợp ăn mòn điện hóa
Tiến hành các thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho thanh Fe vào dung dịch H2SO4 loãng. - Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4. - Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3. - Thí nghiệm 4: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3. Số trường hợp ăn mòn điện hóa là:
A. 2
B. 1
C. 4
D. 3
Xem đáp án câu 15
Câu 16. Xác định trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa
Tiến hành bốn thí nghiệm sau :
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3
- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3
- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá học là:
A. 2
B. 1
C. 4
D. 3
Xem đáp án câu 16
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
chuỗi phương trình phản ứng hóa học
Đầu tiên, đốt cháy Fe(OH)3 thu được Fe2O3.
Tiếp theo, cho Al tác dụng với Fe2O3 thu được Fe và muối nhôm.
Cuối cùng, cho Fe tác dụng CuSO4 thu được FeSO4.
Phương trình liên quan
Có 3 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
CHƯƠNG 7 SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG
Nội dung bài học trình bày cụ thể, tỉ mỉ về nguyên tố rất phố biến trong đời sống và sản xuất chính là Sắt. Thông qua bài học các em học sinh biết được vị trí của Sắt trong Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học; cấu tạo nguyên tử, tính chất vật lí - hóa học và phương pháp điều chế. Biết được tính chất và ứng dụng của một số hợp chất quan trọng của Sắt.
Chương 4 Phản ứng hóa học Bài 25. Phản ứng oxi hóa - khử
Thế nào là chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử, phản ứng oxi hóa khử?
Bài 17. Dãy hoạt động hoá học của kim loại
Mức độ hoạt động hoá học khác nhau của các kim loại được thể hiện như thế nào ? Có thể dự đoán được phản ứng của kim loại với chất khác hay không? Dãy hoạt động hóa học của kim loại sẽ giúp bạn trả lời|
Bài 19. Sắt
Từ xa xưa con người đã biết sử dụng nhiều vật dụng bằng sắt hoặc hợp kim sắt. Ngày nay trong số tất cả trong kim loại, sắt vẫn được sử dụng nhiều nhất. Hãy tìm hiểu các tính chất vật lí, hóa học của sắt.
Bài 40. Sắt
Hiểu được tính chất hóa học cơ bản của sắt và dẫn ra được những phản ứng hóa học thích hợp
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
CHƯƠNG 7 SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG" Chương 4 Phản ứng hóa học Bài 25. Phản ứng oxi hóa - khử" Bài 17. Dãy hoạt động hoá học của kim loại" Bài 19. Sắt" Bài 40. Sắt"Phương trình sản xuất ra Fe (sắt)
(iron)
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2 FeCl2 → Cl2 + Fe Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FePhương trình sản xuất ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
(copper(ii) sulfate)
Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3CuSO4 Cu(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuSO4Phương trình sử dụng Cu (đồng) là chất sản phẩm
(copper)
Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Cu tham gia phản ứngPhương trình sử dụng FeSO4 (Sắt(II) sunfat) là chất sản phẩm
()
8H2SO4 + 2KMnO4 + 10FeSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + 2MnSO4 + 1K2SO4 4HNO3 + 3FeSO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O + NO + Fe(NO3)3 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe Tổng hợp tất cả phương trình có FeSO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
2CH3COOH + Mg(OH)2 → 2H2O + (CH3COO)2Mg
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Na2CO3 + H3PO4 → H2O + Na3PO4 + CO2
FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3
CaOCl2 + H2SO4 → H2O + CO2 + CaSO4
H2SO4 + Mg → H2 + MgSO4
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
H2SO4 + MnO2 + Na2S → H2O + MnSO4 + Na2SO4
5H2O + 2KMnO4 + 3K2SO3 → 2KOH + 2Mn(OH)4 + 3K2SO4
Br2 + HCOOH → CO2 + 2HBr
2HCl + Mg → H2 + MgCl2
O2 + S → SO2
BaCl2 + 2KHSO3 → H2O + 2KCl + SO2 + BaSO3
2HNO3 + Na2SiO3 → 2NaNO3 + H2SiO3
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2NO + O2 → 2NO2
Cl2 + H2 → 2HCl
C + 2H2O → 2H2 + CO2
2P + 5S → P2S5
2Al + 3F2 → 2AlF3
CO + 3Fe2O3 → CO2 + 2Fe3O4
2H2O + 2NH3 + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NH4Cl
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thế
2AlCl3 + 3Mg → 2Al + 3MgCl2
CH3Cl + CH3COOH → HCl + CH3COOCH3
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH
2Na + 2NH3 → H2 + 2NaNH2
Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl
CH3Cl + Cl2 → HCl + CH2Cl2
C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + H2O + NaCl
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|