|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2H2 + O2 = 2H2O | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2 | hidro | khí + O2 | oxi | khí = H2O | nước | khí, Điều kiện Nhiệt độ 550, Điều kiện khác cháy trong không khí
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2H2 + O2 → 2H2O
- Điều kiện phản ứng để H2 (hidro) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
- Làm cách nào để H2 (hidro) tác dụng O2 (oxi)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2 + O2 → 2H2O là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2 + O2 → 2H2O ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2 + O2 → 2H2O
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2 + O2 → 2H2O
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| 2H2 | + | O2 | → | 2H2O | |
| hidro | oxi | nước | |||
| Hydrogen | |||||
| (khí) | (khí) | (khí) | |||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||
| 2 | 32 | 18 | |||
| 2 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2 + O2 → 2H2O
2H2 + O2 → 2H2O là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, H2 (hidro) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra H2O (nước) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 550°C Điều kiện khác: cháy trong không khí
Điều kiện phản ứng H2 (hidro) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
Nhiệt độ: 550°C Điều kiện khác: cháy trong không khí
Làm cách nào để H2 (hidro) tác dụng O2 (oxi) xảy ra phản ứng?
cho H2 tác dụng với O2
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2 (hidro) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất H2O (nước)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2 + O2 → 2H2O là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2 (hidro) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), O2 (oxi) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2 + O2 → 2H2O
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2 (hidro) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2 (hidro) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2 + O2 → 2H2O
Phản ứng hoá hợp là gì ?
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
Xem tất cả phương trình Phản ứng hoá hợp
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2H2 + O2 → 2H2O
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2H2 + O2 → 2H2OCâu 1. Phát biểu
Cho các phát biểu sau:
(1) Khí SO2 gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính.
(2) Khí CO2 gây ra hiện tượng mưa axit.
(3) Các dạng nhiên liệu như than, dầu mỏ và khí tự nhiên được gọi là nhiên liệu hóa thạch.
(4) Khi được thải ra khí quyển, freon (chủ yếu là CFCl3 và CF2Cl2) phá hủy tầng ozon.
(5) Các nguồn năng lượng: thủy điện, gió, mặt trời đều là những nguồn năng lượng sạch.
Những phát biểu đúng là
A. (3), (4), (5).
B. (1), (2), (4).
C. (1), (2), (4), (5).
D. (2), (3), (4), (5).
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phương trình phản ứng
Cho các phương trình hóa học sau:
(1). Zn + BaSO4 →
(2). Na2SO3 + Ba(OH)2 →
(3). H2 + O2 →
(4). NaOH + CuCl2 →
(5). Al + H2O →
(6). NaOH + CH3COOK →
Trong các phản ứng trên, có bao nhiêu phản ứng cho ra ản phẩm đơn chất?
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Xem đáp án câu 2
Câu 3. đơn chất
Cho các phương trình phản ứng hóa học sau:
H2O + K2CO3 + FeCl3 ---> ;
CH3I + C2H5NH2 ---> ;
Br2 + C6H6 ---> ;
Br2 + H2O + CH3CH2CH=O ---> ;
NaHCO3 + C2H5COOH ---> ;
NaOH + HCOONH3CH2CH3 ---> ;
Br2 + KI ---> ;
H2O + KCl ---> ;
S + CrO3 ----> ;
FeCl2 + H2O ----> ;
AlCl3 ---t0--> ;
H2SO4 + KMnO4 + H2C2O4 ---> ;
AgNO3 + C6H12O6 + H2O + NH3 --->
O2 + C4H10 --> ;
Ba(OH)2 + Cr(NO3)3 ---> ;
NaOH + K2HPO4 ---> ;
NaOH + C2H5Cl ---> ;
H2SO4 + Fe(OH)2 ---> ;
Cu + H2SO4 + NaNO3 ---> ;
F2 + H2 ---> ;
Fe2O3 + H2 ---> ;
CaO + HCl ---> ;
KOH + CH3NH3HCO3 ---> ;
C + ZnO ---> ;
Zn + BaSO4 ---> ;
Na2SO3 + Ba(OH)2 ---> ;
H2 + O2 ---> ;
NaOH + CuCl2 ---> ;
Al + H2O ---> ;
NaOH + CH3COOK ---> ;
Mg + CO2 ---> ;
Fe + H2O ---> ;
Ca(OH)2 + SO2 ---> ;
BaO + CO2 ---> ;
FeCl2 + Zn ----> ;
NaOH --dpnc--> ;
Trong các phương trình phản ứng trên, có bao nhiêu phương trình tạo ra đơn chất?
A. 26
B. 18
C. 24
D. 12
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2 + O2 → 2H2O
Chuỗi các phương trình phản ứng về hidro
Đốt cháy khí hidro trong không khí sản phẩm tạo thành là nước.
Cho lưu huỳnh trioxit (oxit axit) tác dụng với nước tạo ra axit sunfuric.
Hòa tan thanh kẽm bằng dung dịch axit sunfuric sản phẩm tạo thành có khí hidro thoát ra.
Cuối cùng cho hidro phản ứng với khí clo sản phẩm tạo thành khí không màu là HCl.
Phương trình liên quan
Có 4 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi phản ứng về glucozo và rượu etylic
Đốt cháy khí hidro trong không khí tạo thành nước.
Cho nước tác dụng với CO2 có tác dụng của diệp lục tạo thành glucozo.
Đốt cháy glucozo thu được nước.
Hidrat hóa C2H4 tạo thành rượu etylic.
Cuối cùng cho ancol eylic có chất xúc tác là axit H2SO4 thu được khí etilen.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi các phương trình phản ứng của hidro và oxi
Cho nước tác dụng với oxi trong điều kiện có ánh sáng và chất diệp lục thu được khí oxi thoát ra.
Sau đó dẫn khí oxi qua hidro thu được nước.
Cho nước tác dụng với canxi oxit thu được nước vôi trong.
Dẫn nước vôi trong qua axit axetic thu được muối canxi axetat và nước.
Cuối cùng điện phân nước ta thu được khí hidro.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
chuỗi phương trình phản ứng hóa học 8
Đầu tiên cho H2 phản ứng với oxi thu được nước.
Tiếp theo, cho nước tác dụng với SO3 thu được H2SO4.
Kế tiếp, cho H2SO4 phản ứng với bari thu được muối và giải phóng hidro.
Cuối cùng, cho hidro tác dụng với clo thu được HCl.
Phương trình liên quan
Có 4 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 16. Phương trình hóa học
Theo định luật bảo toàn khối lượng, số nguyên tử mỗi nguyên tố trong các chất trước và sau phản ứng được giữ nguyên, tức là bằng nhau. Dựa vào đây và với công thức hoá học ta sẽ lập phương trình hoá học để biểu diễn phản ứng hoá học.
CHƯƠNG 2 NITƠ – PHOTPHO
Nitơ là nguyên tố có nhiều chuyện lạ: nó là 1 khí không duy trì sự sống nhưng không có cuộc sống nào lại không có mặt nitơ. Lịch sử tìm ra nitơ gắn liền việc tìm ra thành phần không khí và các chất khí như oxi, hiđro. Lúc đầu người ta đặt tên nitơ là azot (nghĩa là ko duy trì sự sống), về sau phát hiện nó chứa trong diêm tiêu nên đặt tên là NITROGEN (sinh ra diêm tiêu). Vậy nitơ có cấu tạo và tính chất như thế nào, dựa vào đó chúng ta sẽ biết những ứng dụng của nitơ trong sản xuất và đời sống. Vậy Nitơ có tính chất vật lí, hóa học, cách điều chế như thế nào chúng ta cùng nhau đi vào nội dung bài học ngày hôm nay.
Bài 26. Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ
Phản ứng hóa học có thể được phân loại theo nhiều cách. Chúng ta hãy làm quen với một vài cách phân loại phản ứng thường gặp trong hóa học vô cơ
CHƯƠNG 3 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Nội dung bài giảng Tính chất của phi kim tìm hiểu về một số tính chất vật lí của phi kim: Phi kim tồn tại ở 3 trạng thái rắn, lỏng, khí. Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp; Biết những tính chất hoá học chung của phi kim: Tác dụng với oxi, với kim loại vàvới hiđrô. Sơ lược về mức độ hoạt động hoá học mạnh yếu của 1 số phi kim.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 16. Phương trình hóa học " CHƯƠNG 2 NITƠ – PHOTPHO" Bài 26. Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ" CHƯƠNG 3 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC"Phương trình sản xuất ra H2 (hidro)
(hydrogen)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH 2H2O → 2H2 + O2 C4H10 → CH3CH=CHCH3 + H2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2Phương trình sản xuất ra O2 (oxi)
(oxygen)
2CaOCl2 → O2 + 2CaCl2 2KNO3 → 2KNO2 + O2 2H2O → 2H2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra O2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 8
5O2 + 4P → 2P2O5
2H2O → 2H2 + O2
BaCl2 + Ca(OH)2 → Ba(OH)2 + CaCl2
O2 + S → SO2
2HgO → 2Hg + O2
H2O + N2O5 → 2HNO3
2Cu + O2 → 2CuO
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
CaO + H2O → Ca(OH)2
H2O + Na2CO3 + 2SO2 → 2NaHSO3 + CO2
2CH3COOH + Mg(OH)2 → 2H2O + (CH3COO)2Mg
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
HCl + KOH → H2O + KCl
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
H2O + N2O5 → 2HNO3
8Fe + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Fe(NO3)3
Br2 + H2O → HBrO + HBr
2Al + 3Zn(NO3)2 → 3Zn + 2Al(NO3)3
Fe2O3 + 2H3PO4 → 3H2O + 2FePO4
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH
5O2 + 4P → 2P2O5
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng hoá hợp
PH3 + HClO4 → PH4ClO4
C2H2 + C2H5OH + CO → C2H3COOC2H5
2P + 5S → P2S5
C2H2 + 2CH3CHO → HO(CH3)CHCCCH(CH3)OH
2Al + 3I2 → 2AlI3
Br2 + H2 → 2HBr
SnCl4 + Sn → 2SnCl2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
H2O + KClO3 → H2 + KClO4
2KMnO4 + 16HBr → Br2 + 8H2O + 2KBr + 2MnBr2
2NaCl → Cl2 + 2Na
2O2 + Cu2S → 2CuO + SO2
AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3
C + 2K2Cr2O7 → 2K2CO3 + 2Cr2O3 + CO2
2SO2 + Zn → ZnS2O4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|