|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
8Fe + 30HNO3 = 15H2O + 3N2O + 8Fe(NO3)3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Fe | sắt | rắn + HNO3 | axit nitric | lỏng = H2O | nước | lỏng + N2O | Đinitơoxit (khí cười) | khí + Fe(NO3)3 | Sắt(III) nitrat | lỏng, Điều kiện Nhiệt độ nhiệt độ cao
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 8Fe + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Fe(NO3)3
- Điều kiện phản ứng để Fe (sắt) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
- Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng HNO3 (axit nitric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 8Fe + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Fe(NO3)3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 8Fe + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Fe(NO3)3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 8Fe + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Fe(NO3)3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 8Fe + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Fe(NO3)3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 8Fe | + | 30HNO3 | → | 15H2O | + | 3N2O | + | 8Fe(NO3)3 | |
| sắt | axit nitric | nước | Đinitơoxit (khí cười) | Sắt(III) nitrat | |||||
| Iron | Axit nitric | Đinitơ (mono)ôxit | Iron(III) nitrate | ||||||
| (rắn) | (lỏng) | (lỏng) | (khí) | (lỏng) | |||||
| (xám đen) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (nâu đỏ) | |||||
| Axit | Muối | ||||||||
| 56 | 63 | 18 | 44 | 242 | |||||
| 8 | 30 | 15 | 3 | 8 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 8Fe + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Fe(NO3)3
8Fe + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Fe(NO3)3 là Phản ứng oxi-hoá khử, Fe (sắt) phản ứng với HNO3 (axit nitric) để tạo ra H2O (nước), N2O (Đinitơoxit (khí cười)), Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ cao
Điều kiện phản ứng Fe (sắt) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
Nhiệt độ: nhiệt độ cao
Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng HNO3 (axit nitric) xảy ra phản ứng?
Cho mẫu sắt vào dung dịch HNO3 loãng, tiến hành đun nóng.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Fe (sắt) tác dụng HNO3 (axit nitric) và tạo ra chất H2O (nước), N2O (Đinitơoxit (khí cười)), Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 8Fe + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Fe(NO3)3 là gì ?
mẫu sắt tan dần tạo thành dung dịch có màu nâu đỏ, có hiện tượng sủi bọt khí, khí không màu thoát ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 8Fe + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Fe(NO3)3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra N2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra N2O (Đinitơoxit (khí cười))
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra N2O (Đinitơoxit (khí cười))Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra Fe(NO3)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra N2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra N2O (Đinitơoxit (khí cười))
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra N2O (Đinitơoxit (khí cười))Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Fe(NO3)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 8Fe + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Fe(NO3)3
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020 là gì ?
Xem tất cả phương trình Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Fe (sắt)
(iron)
Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe + 3H2SO4 + 3/2O2 FeCl2 → Cl2 + Fe 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FePhương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 6Fe(NO3)2 + 9H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 4H2O + 10HNO3 + NO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 CaO + H2O → Ca(OH)2 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng N2O (Đinitơoxit (khí cười)) là chất sản phẩm
()
2NH3 + 3N2O → 3H2O + 3N2 H2 + N2O → H2O + N2 2N2O → 2N2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình có N2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) là chất sản phẩm
(iron(iii) nitrate)
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 3Cu(OH)2 + 2Fe(NO3)3 → 3Cu(NO3)2 + 2Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe(NO3)3 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
C2H2 + CH3COOH → CH3COOCH=CH2
Cl2 + Cu → CuCl2
2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4
H2SO4 + O2 + CrSO4 → 2H2O + 2Cr2(SO4)3
12H2O + Al4C3 → 4Al(OH)3 + 3CH4
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2
Ba(OH)2 + MgSO4 → Mg(OH)2 + BaSO4
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 12
NaOH + CH3-CH2-COO-CH2-C6H5 → C6H5CH2OH + CH3CH2COONa
H2O2 + MnO2 → H2O + O2 + MnO
O2 + CH3COOC2H5 → 4H2O + 4CO2
Na + CH3-CO-CH2OH → H2 + CH3-CO-CH2ONa
NaOH + C2H5COOH → H2O + C2H5COONa
CuCl2 → Cl2 + Cu
NaOH + Cr(OH)3 → Na[Cr(OH)4]
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2P + 3Zn → Zn3P2
NH4Cl → HCl + NH3
2Mg + SO2 → S + 2MgO
H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S
6HCl + 2HNO3 → 3Cl2 + 4H2O + 2NO
CuO + CH3-CH2-OH → Cu + H2O + CH3-CHO
2C + Ca → CaC2
Phương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học vô cơ
→
2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2
(6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3
ZnCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Zn(OH)2
nCF2=CF2 → (-CF2-CF2-)n
2H2O + 3K2MnO4 → 2KMnO4 + 4KOH + MnO2
2NaOH + C2H5NH3-OCO2-NH4 → 2H2O + Na2CO3 + NH3 + C2H5NH2
Phương trình cùng phân loại
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
4HCl + NaCrO2 → 2H2O + NaCl + CrCl3
3O2 + C2H3COOH → 2H2O + 3CO2
3KOH + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + 3KNO3
4KMnO4 + 4KOH → 2H2O + O2 + 4K2MnO4
Fe + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + FeSO4
3BaCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + 2Ba3(PO4)2
NaOH + CH3-CH2-COO-CH2-C6H5 → C6H5CH2OH + CH3CH2COONa
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|