|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2HCl + Ba(HCO3)2 = BaCl2 + 2H2O + 2CO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HCl | axit clohidric | dung dịch + Ba(HCO3)2 | Bari Bicacbonat | rắn = BaCl2 | Bari clorua | rắn + H2O | nước | lỏng + CO2 | Cacbon dioxit | khí, Điều kiện Nhiệt độ t0 thường
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2H2O + 2CO2
- Điều kiện phản ứng để HCl (axit clohidric) tác dụng Ba(HCO3)2 (Bari Bicacbonat) là gì ?
- Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng Ba(HCO3)2 (Bari Bicacbonat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2H2O + 2CO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2H2O + 2CO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2H2O + 2CO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2H2O + 2CO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | .png) |  |  |  | |||||
| 2HCl | + | Ba(HCO3)2 | → | BaCl2 | + | 2H2O | + | 2CO2 | |
| axit clohidric | Bari Bicacbonat | Bari clorua | nước | Cacbon dioxit | |||||
| barium(2+);hydrogen carbonate | Carbon dioxide | ||||||||
| (dung dịch) | (rắn) | (rắn) | (lỏng) | (khí) | |||||
| (không màu) | (không màu) | (trắng) | (không màu) | (không màu) | |||||
| Axit | Muối | Muối | |||||||
| 36 | 259 | 208 | 18 | 44 | |||||
| 2 | 1 | 1 | 2 | 2 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2H2O + 2CO2
2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2H2O + 2CO2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, HCl (axit clohidric) phản ứng với Ba(HCO3)2 (Bari Bicacbonat) để tạo ra BaCl2 (Bari clorua), H2O (nước), CO2 (Cacbon dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: t0 thường
Điều kiện phản ứng HCl (axit clohidric) tác dụng Ba(HCO3)2 (Bari Bicacbonat) là gì ?
Nhiệt độ: t0 thường
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng Ba(HCO3)2 (Bari Bicacbonat) xảy ra phản ứng?
Cho muối Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch axit HCl
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HCl (axit clohidric) tác dụng Ba(HCO3)2 (Bari Bicacbonat) và tạo ra chất BaCl2 (Bari clorua), H2O (nước), CO2 (Cacbon dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2H2O + 2CO2 là gì ?
Có khí không màu thoát ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2H2O + 2CO2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra BaCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra BaCl2 (Bari clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra BaCl2 (Bari clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ Ba(HCO3)2 Ra BaCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba(HCO3)2 (Bari Bicacbonat) ra BaCl2 (Bari clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ba(HCO3)2 (Bari Bicacbonat) ra BaCl2 (Bari clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Ba(HCO3)2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba(HCO3)2 (Bari Bicacbonat) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ba(HCO3)2 (Bari Bicacbonat) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Ba(HCO3)2 Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba(HCO3)2 (Bari Bicacbonat) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ba(HCO3)2 (Bari Bicacbonat) ra CO2 (Cacbon dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2H2O + 2CO2
Phương trình thi Đại Học là gì ?
Phương trình thường gặp trong thi ĐH
Xem tất cả phương trình Phương trình thi Đại Học
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sản xuất ra Ba(HCO3)2 (Bari Bicacbonat)
()
H2O + CO2 + Ba(AlO2)2 → Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2 H2O + CO2 + BaCO3 → Ba(HCO3)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Ba(HCO3)2Phương trình sử dụng BaCl2 (Bari clorua) là chất sản phẩm
(barium chloride)
BaCl2 → Cl2 + Ba BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 BaCl2 + Ca(OH)2 → Ba(OH)2 + CaCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có BaCl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr 2H2O → 2H2 + O2 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CO2 (Cacbon dioxit) là chất sản phẩm
(carbon dioxide)
C + CO2 → 2CO 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O H2O + CO2 → H2CO3 Tổng hợp tất cả phương trình có CO2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
Cl2 + 2NaOH → H2O + NaCl + NaClO
H2SO4 + ZnO → H2O + ZnSO4
Ca(OH)2 + SO2 → H2O + CaSO3
Ca(OH)2 + Zn(NO3)2 → Ca(NO3)2 + Zn(OH)2
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
Cl2 + 2HBr → Br2 + 2HCl
3Cl2 + 6KOH → 3H2O + 5KCl + KClO3
2H2 + PbO2 → 2H2O + Pb
H2O + SO3 → H2SO4
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
4HCl + PbO2 → Cl2 + 2H2O + PbCl2
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2
Ba(NO3)2 + K2SO4 → 2KNO3 + BaSO4
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
3H2O + P2O5 → 2H3PO4
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO
C4H10 → CH3CH=CHCH3 + H2
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 12
H2 + CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7CO2CH3 → CH3(CH2)16CO2CH3
2NaOH + (CH3NH3)2CO3 → 2H2O + Na2CO3 + 2CH3NH2
nNaOH + [-CH2-CH(OCOCH3)-]n → nCH3COONa + [- CH2-CH(OH)-]n
CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH → H2O + CH3COOCH2CH2CH(CH3)2
CuSO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + Cu(HCO3)2
NaOH + Cr(OH)3 → Na[Cr(OH)4]
nCH2=C-Cl-CH=CH2 → (-CH2-C-Cl-CH-CH2-)n
Phương trình cùng phân loại
Phương trình thi Đại Học
NaOH + C2H5COOCH − CH = CH2 → C2H5COONa + CH2=CHCH2OH
H2 + RCHO → RCH2OH
NaOH + HCOOCH2CH2CH3 → C3H7OH + HCOONa
2Al + 3SnO → Al2O3 + 3Sn
3NH4NO3 + CH2 → 7H2O + 3N2 + CO2
3Br2 + C6H5NH2 → C6H2Br3NH2 + 3HBr
NaOH + HCOOC2H5 → C2H5OH + HCOONa
Phương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học vô cơ
BaCl2 + HNO3 →
8Al + 30HNO3 → 9H2O + 3NH4NO3 + 8Al(NO3)3
2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2H2O + 2CO2
CO + FeCO3 → Fe + CO2
6H2SO4 + 2Ti → 6H2O + 3SO2 + Ti2(SO4)3
NaOH + C2H5COOCH=CH2 → CH3CHO + C2H5COONa
Fe + 2H2O + 2NaOH → H2 + Na2[Fe(OH)4]
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|