|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Fe | sắt | rắn + CuCl2 | Đồng(II) clorua | dung dịch = Cu | đồng | rắn + FeCl2 | sắt (II) clorua | dd, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
- Điều kiện phản ứng để Fe (sắt) tác dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) là gì ?
- Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| Fe | + | CuCl2 | → | Cu | + | FeCl2 | |
| sắt | Đồng(II) clorua | đồng | sắt (II) clorua | ||||
| Iron | Copper(II) chloride | Copper | |||||
| (rắn) | (dung dịch) | (rắn) | (dd) | ||||
| (trắng xám) | (xanh lá cây) | (đỏ) | (lục nhạt) | ||||
| Muối | Muối | ||||||
| 56 | 134 | 64 | 127 | ||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 là Phản ứng thế, Fe (sắt) phản ứng với CuCl2 (Đồng(II) clorua) để tạo ra Cu (đồng), FeCl2 (sắt (II) clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Fe (sắt) tác dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) xảy ra phản ứng?
cho Fe đi qua dung dịch muối CuCl2.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Fe (sắt) tác dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) và tạo ra chất Cu (đồng), FeCl2 (sắt (II) clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 là gì ?
Sắt (Fe) màu xám ánh kim tan dần trong dung dịch, xuất hiện lớp đồng (Cu) màu đỏ sáng.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra Cu (đồng)Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ CuCl2 Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuCl2 (Đồng(II) clorua) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuCl2 (Đồng(II) clorua) ra Cu (đồng)Phương Trình Điều Chế Từ CuCl2 Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuCl2 (Đồng(II) clorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuCl2 (Đồng(II) clorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
Phản ứng thế là gì ?
Phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ bị thay thê bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. Phản ứng thế cũng là một loại phương trình hoá học cực kỳ phổ biến trong chương trình trung học cơ sở và trung học phổ thông.
Xem tất cả phương trình Phản ứng thế
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2Câu 1. Quá trình ăn mòn điện hóa
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2.
(2) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3.
(3) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch HCl loãng, có nhỏ vài giọt CuCl2.
(4) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3.
(5) Để thanh thép lâu ngày ngoài không khí ẩm.
Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là.
A. 4
B. 2
C. 3
D. 1
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phương trình hóa học sai
Phương trình hóa học nào sau đây viết sai?
A. Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2.
B. Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag.
C. Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu.
D. Cu + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2.
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Phản ứng
Phát biểu nào cho dưới đây là không đúng?
A. Fe có thể tan trong dung dịch FeCl3
B. Cu có thể tan trong dung dịch FeCl3
C. Fe không thể tan trong dung dịch CuCl2
D. Cu không thể tan trong dung dịch CuCl2
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Bài tập về tính chất hóa học của đồng và hợp chất
Phương trình hóa học nào sau đây viết sai?
A. Cu + 2FeCl3 --> CuCl2 + 2FeCl2.
B. Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag
C. Fe + CuCl2 --> FeCl2 + Cu.
D. Cu + 2HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2.
Xem đáp án câu 4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
Chuỗi phản ứng về kim loại
Cho kim loại sắt tác dụng với oxi ở nhiệt độ thích hợp sản phẩm thu được là oxit sắt từ.
Cho oxit sắt từ tác dụng với dung dịch axit HCl sản phẩm thu được 2 muối sắt (II) clorua và sắt (III) clorua.
Cho muối sắt (III) clorua tác dụng với NaOH sau phản ứng có hiện tượng kết tủa nâu đỏ là Fe(OH)3.
Nhiệt phân Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao sản phẩm tạo thành là Fe2O3.
Thổi luồng khí CO qua oxit Fe2O3 sản phẩm thu được là kim loại sắt và có khí không màu thoát ra.
Cuối cùng cho sắt tác dụng với muối CuCl2 sản phẩm tạo thành là kim loại Cu và muối sắt (II) clorua.
Phương trình liên quan
Có 6 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Fe (sắt)
(iron)
Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe + 3H2SO4 + 3/2O2 FeCl2 → Cl2 + Fe 4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FePhương trình sản xuất ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)
(copper(ii) chloride)
CuO + 2HCl → H2O + CuCl2 Cu(OH)2 + 2HCl → 2H2O + CuCl2 Cl2 + Cu → CuCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuCl2Phương trình sử dụng Cu (đồng) là chất sản phẩm
(copper)
2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Cu tham gia phản ứngPhương trình sử dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là chất sản phẩm
(iron(ii) chloride)
FeCl2 → Cl2 + Fe FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeCl2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 8
H2O + SO2 → H2SO3
2Cu + O2 → 2CuO
Ca(OH)2 + Zn(NO3)2 → Ca(NO3)2 + Zn(OH)2
2HgO → 2Hg + O2
C + O2 → CO2
3H2O + P2O5 → 2H3PO4
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thế
3Cl2 + 6Fe(NO3)2 → 4Fe(NO3)3 + 2FeCl3
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2
C2H2 + 2Na → H2 + Na2C2
C2H5OH + CH3COOH → H2O + CH3COOC2H5
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr
Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|