|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
22HNO3 + 3Cu2S = 6Cu(NO3)2 + 8H2O + 3H2SO4 + 10NO | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HNO3 | axit nitric | lỏng + Cu2S | Đồng(I) sunfua | rắn = Cu(NO3)2 | Đồng nitrat | lỏng + H2O | nước | lỏng + H2SO4 | axit sulfuric | lỏng + NO | nitơ oxit | khí, Điều kiện Nhiệt độ đun nóng, Điều kiện khác HNO3 loãng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 22HNO3 + 3Cu2S → 6Cu(NO3)2 + 8H2O + 3H2SO4 + 10NO
- Điều kiện phản ứng để HNO3 (axit nitric) tác dụng Cu2S (Đồng(I) sunfua) là gì ?
- Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng Cu2S (Đồng(I) sunfua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 22HNO3 + 3Cu2S → 6Cu(NO3)2 + 8H2O + 3H2SO4 + 10NO là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 22HNO3 + 3Cu2S → 6Cu(NO3)2 + 8H2O + 3H2SO4 + 10NO ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 22HNO3 + 3Cu2S → 6Cu(NO3)2 + 8H2O + 3H2SO4 + 10NO
- Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
- Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
- Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020 là gì ?
- Chuỗi Phương Trình Lớp 12 là gì ?
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 22HNO3 + 3Cu2S → 6Cu(NO3)2 + 8H2O + 3H2SO4 + 10NO
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| 22HNO3 | + | 3Cu2S | → | 6Cu(NO3)2 | + | 8H2O | + | 3H2SO4 | + | 10NO | |
| axit nitric | Đồng(I) sunfua | Đồng nitrat | nước | axit sulfuric | nitơ oxit | ||||||
| Axit nitric | Copper(I) sulfide | Copper(II) nitrate | Sulfuric acid; | Nitrogen monoxide | |||||||
| (lỏng) | (rắn) | (lỏng) | (lỏng) | (lỏng) | (khí) | ||||||
| (không màu) | (xám đen) | (xanh lam) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | ||||||
| Axit | Muối | Muối | Axit | ||||||||
| 63 | 159 | 188 | 18 | 98 | 30 | ||||||
| 22 | 3 | 6 | 8 | 3 | 10 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 22HNO3 + 3Cu2S → 6Cu(NO3)2 + 8H2O + 3H2SO4 + 10NO
22HNO3 + 3Cu2S → 6Cu(NO3)2 + 8H2O + 3H2SO4 + 10NO là Phản ứng oxi-hoá khử, HNO3 (axit nitric) phản ứng với Cu2S (Đồng(I) sunfua) để tạo ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), H2O (nước), H2SO4 (axit sulfuric), NO (nitơ oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: đun nóng Điều kiện khác: HNO3 loãng
Điều kiện phản ứng HNO3 (axit nitric) tác dụng Cu2S (Đồng(I) sunfua) là gì ?
Nhiệt độ: đun nóng Điều kiện khác: HNO3 loãng
Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng Cu2S (Đồng(I) sunfua) xảy ra phản ứng?
Cho từ từ axit HNO3 loãng vào ống nghiệm đã được điều chế sẵn Cu2S.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HNO3 (axit nitric) tác dụng Cu2S (Đồng(I) sunfua) và tạo ra chất Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), H2O (nước), H2SO4 (axit sulfuric), NO (nitơ oxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 22HNO3 + 3Cu2S → 6Cu(NO3)2 + 8H2O + 3H2SO4 + 10NO là gì ?
Tạo thành dung dịch có màu xanh, khí không màu thoát ra hóa nâu ngoài không khí
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 22HNO3 + 3Cu2S → 6Cu(NO3)2 + 8H2O + 3H2SO4 + 10NO
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Cu(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Cu2S Ra Cu(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu2S (Đồng(I) sunfua) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu2S (Đồng(I) sunfua) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ Cu2S Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu2S (Đồng(I) sunfua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu2S (Đồng(I) sunfua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Cu2S Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu2S (Đồng(I) sunfua) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu2S (Đồng(I) sunfua) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ Cu2S Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu2S (Đồng(I) sunfua) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu2S (Đồng(I) sunfua) ra NO (nitơ oxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 22HNO3 + 3Cu2S → 6Cu(NO3)2 + 8H2O + 3H2SO4 + 10NO
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020 là gì ?
Xem tất cả phương trình Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
Chuỗi Phương Trình Lớp 12 là gì ?
Xem tất cả phương trình Chuỗi Phương Trình Lớp 12
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sản xuất ra Cu2S (Đồng(I) sunfua)
(copper(i) sulfide)
2Cu + S → Cu2S 2CuS + H2 → H2S + Cu2S 3S + 2Cu2O → SO2 + 2Cu2S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Cu2SPhương trình sử dụng Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) là chất sản phẩm
(copper(ii) nitrate)
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 CaO + Cu(NO3)2 + H2O → Ca(NO3)2 + Cu(OH)2 Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2 Tổng hợp tất cả phương trình có Cu(NO3)2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 CaO + H2O → Ca(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2SO4 (axit sulfuric) là chất sản phẩm
(sulfuric acid)
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO (nitơ oxit) là chất sản phẩm
(nitrogen monoxide)
2NO + O2 → 2NO2 2H2S + 2NO → 2H2O + N2 + 2S 2NO + SO2 → SO3 + N2O Tổng hợp tất cả phương trình có NO tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
2AgNO3 + 2KOH → Ag2O + H2O + 2KNO3
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
HNO3 + NaOH → H2O + NaNO3
4HCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + MnCl2
Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + H2O + NaOH
Ba(OH)2 + Zn(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2
2H2O + CF4 → CO2 + 4HF
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 12
HNO2 + H2NCH2COOH → H2O + N2 + HOCH2COOH
nCH3COOCH=CH2 → (-CH2-CH(OOCH3)-)n
H2 + CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7CO2CH3 → CH3(CH2)16CO2CH3
HCl + H2NCH2COOH → ClH3NCH2COOH
NaOH + C6H5COOCH3 → CH3OH + C6H5COONa
2NaOH + CH3COOC6H5 → C6H5ONa + H2O + CH3COONa
2HCl + CrO → H2O + CrCl2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2Na + 2NH3 → H2 + 2NaNH2
Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4
8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 4H2O + 2FeCl3
H2SO4 + NaOH → H2O + NaHSO4
2NO2 + 2S → N2 + 2SO2
2Cl2 + Si → SiCl4
2NaOH + 4NO → H2O + 2NaNO2 + N2O
Phương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học vô cơ
8Al + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Al(NO3)3
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
2Cu + H2O + O2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2
6H2SO4 + 2Ti → 6H2O + 3SO2 + Ti2(SO4)3
H2O + HCl + KCrO2 → KCl + Cr(OH)3
Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + FeSO4
→
Phương trình cùng phân loại
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3
SO2 + 2KOH.2H2O → 5H2O + K2SO3
H2O + Na2CO3 + 2SO2 → 2NaHSO3 + CO2
H2O + SO2 + CaSO3 → Ca(HSO3)2
8Fe + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Fe(NO3)3
Ca(OH)2 + Zn(NO3)2 → Ca(NO3)2 + Zn(OH)2
5H2O + 2KMnO4 + 3K2SO3 → 2KOH + 2Mn(OH)4 + 3K2SO4
Phương trình cùng phân loại
Chuỗi Phương Trình Lớp 12
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4
2Fe + 4H2SO4 + 2NaNO3 → Fe2(SO4)3 + 4H2O + Na2SO4 + 2NO
3KOH + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + 3KNO3
2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4
NaOH + CH3-CH2-COO-CH2-C6H5 → C6H5CH2OH + CH3CH2COONa
2KMnO4 + 2NH3 → 2H2O + 2KOH + 2MnO2 + N2
3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|