|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
5H2O + 2KMnO4 + 3K2SO3 = 2KOH + 2Mn(OH)4 + 3K2SO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | lỏng + KMnO4 | kali pemanganat | lỏng + K2SO3 | Kali sunfit | lỏng = KOH | kali hidroxit | lỏng + Mn(OH)4 | | rắn + K2SO4 | kali sunfat | lỏng, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 5H2O + 2KMnO4 + 3K2SO3 → 2KOH + 2Mn(OH)4 + 3K2SO4
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng KMnO4 (kali pemanganat) tác dụng K2SO3 (Kali sunfit) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng KMnO4 (kali pemanganat) tác dụng K2SO3 (Kali sunfit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 5H2O + 2KMnO4 + 3K2SO3 → 2KOH + 2Mn(OH)4 + 3K2SO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 5H2O + 2KMnO4 + 3K2SO3 → 2KOH + 2Mn(OH)4 + 3K2SO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 5H2O + 2KMnO4 + 3K2SO3 → 2KOH + 2Mn(OH)4 + 3K2SO4
- Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
- Phương trình thi Đại Học là gì ?
- Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
- Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020 là gì ?
- Chuỗi Phương Trình Lớp 12 là gì ?
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 5H2O + 2KMnO4 + 3K2SO3 → 2KOH + 2Mn(OH)4 + 3K2SO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||||
| 5H2O | + | 2KMnO4 | + | 3K2SO3 | → | 2KOH | + | 2Mn(OH)4 | + | 3K2SO4 | |
| nước | kali pemanganat | Kali sunfit | kali hidroxit | kali sunfat | |||||||
| Kali manganat(VII) | Potassium sulfite | ||||||||||
| (lỏng) | (lỏng) | (lỏng) | (lỏng) | (rắn) | (lỏng) | ||||||
| (không màu) | (Tím) | (không màu) | (không màu) | (nâu) | (không màu) | ||||||
| Muối | Muối | Bazơ | Muối | ||||||||
| 18 | 158 | 158 | 56 | 123 | 174 | ||||||
| 5 | 2 | 3 | 2 | 2 | 3 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 5H2O + 2KMnO4 + 3K2SO3 → 2KOH + 2Mn(OH)4 + 3K2SO4
5H2O + 2KMnO4 + 3K2SO3 → 2KOH + 2Mn(OH)4 + 3K2SO4 là Phản ứng oxi-hoá khử, H2O (nước) phản ứng với KMnO4 (kali pemanganat) phản ứng với K2SO3 (Kali sunfit) để tạo ra KOH (kali hidroxit), Mn(OH)4 (), K2SO4 (kali sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng KMnO4 (kali pemanganat) tác dụng K2SO3 (Kali sunfit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng KMnO4 (kali pemanganat) tác dụng K2SO3 (Kali sunfit) xảy ra phản ứng?
Nhỏ từ từ dung dịch K2SO3 vào dung dịch KMnO4
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng KMnO4 (kali pemanganat) tác dụng K2SO3 (Kali sunfit) và tạo ra chất KOH (kali hidroxit), Mn(OH)4 (), K2SO4 (kali sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 5H2O + 2KMnO4 + 3K2SO3 → 2KOH + 2Mn(OH)4 + 3K2SO4 là gì ?
dung dịch KMnO4 bị mất màu, xuất hiện kết tủa nâu
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 5H2O + 2KMnO4 + 3K2SO3 → 2KOH + 2Mn(OH)4 + 3K2SO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Mn(OH)4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Mn(OH)4 ()
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Mn(OH)4 ()Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra K2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra K2SO4 (kali sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra K2SO4 (kali sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ KMnO4 Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KMnO4 (kali pemanganat) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KMnO4 (kali pemanganat) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ KMnO4 Ra Mn(OH)4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KMnO4 (kali pemanganat) ra Mn(OH)4 ()
Xem tất cả phương trình điều chế từ KMnO4 (kali pemanganat) ra Mn(OH)4 ()Phương Trình Điều Chế Từ KMnO4 Ra K2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KMnO4 (kali pemanganat) ra K2SO4 (kali sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KMnO4 (kali pemanganat) ra K2SO4 (kali sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ K2SO3 Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2SO3 (Kali sunfit) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2SO3 (Kali sunfit) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ K2SO3 Ra Mn(OH)4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2SO3 (Kali sunfit) ra Mn(OH)4 ()
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2SO3 (Kali sunfit) ra Mn(OH)4 ()Phương Trình Điều Chế Từ K2SO3 Ra K2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2SO3 (Kali sunfit) ra K2SO4 (kali sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2SO3 (Kali sunfit) ra K2SO4 (kali sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 5H2O + 2KMnO4 + 3K2SO3 → 2KOH + 2Mn(OH)4 + 3K2SO4
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phương trình thi Đại Học là gì ?
Phương trình thường gặp trong thi ĐH
Xem tất cả phương trình Phương trình thi Đại Học
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020 là gì ?
Xem tất cả phương trình Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
Chuỗi Phương Trình Lớp 12 là gì ?
Xem tất cả phương trình Chuỗi Phương Trình Lớp 12
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
2NH3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3Pb 3NH4NO3 + CH2 → 7H2O + 3N2 + CO2 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra KMnO4 (kali pemanganat)
(potassium permanganate)
2H2O + 3K2MnO4 → 2KMnO4 + 4KOH + MnO2 2H2O + O2 + 4K2MnO4 → 4KMnO4 + 4KOH 2KOH + Mn2O7 → H2O + 2KMnO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KMnO4Phương trình sản xuất ra K2SO3 (Kali sunfit)
()
2KI + SO3 → I2 + K2SO3 SO2 + 2KOH.2H2O → 5H2O + K2SO3 6KOH + 3S → 3H2O + 2K2S + K2SO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra K2SO3Phương trình sử dụng KOH (kali hidroxit) là chất sản phẩm
(potassium hydroxide)
2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3 + Mg(OH)2 KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3 2KOH + CH3NH3HCO3 → H2O + K2CO3 + CH3NH2 Tổng hợp tất cả phương trình có KOH tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Mn(OH)4 () là chất sản phẩm
()
Tổng hợp tất cả phương trình có Mn(OH)4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng K2SO4 (kali sunfat) là chất sản phẩm
(potassium sulfate)
Tổng hợp tất cả phương trình có K2SO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl
3Cl2 + 6KOH → 3H2O + 5KCl + KClO3
NH4NO2 → 2H2O + N2
Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O
3Cl2 + N2 → 2NCl3
6HCl + KClO3 → 3Cl2 + 3H2O + KCl
4H2SO4 + 3Zn → 4H2O + S + 3ZnSO4
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
3Cl2 + 4H2O + S → H2SO4 + 6HCl
Au + 3HCl + HNO3 → 2H2O + NO + AuCl3
10C + P4O10 → 10CO + P4
3HCl + 2P2O5 → POCl3 + 3HPO3
S + Zn → ZnS
H2O + KClO3 → H2 + KClO4
CH3CHO + CrO3 → CH3COOH + CrO2
Phương trình cùng phân loại
Phương trình thi Đại Học
C6H5COOH → C6H5COCl
2NaOH + CrCl2 → 2NaCl + Cr(OH)2
CaO + Cu(NO3)2 + H2O → Ca(NO3)2 + Cu(OH)2
H2S + Pb(NO3)2 → 2HNO3 + PbS
Al2(SO4)3 + 4H2O + 5Ba → 4H2 + 3BaSO4 + 2Ba(AlO2)2
6H2O + 3Ba + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2H2 + 2Fe(OH)3
Mg + C6H11CH2Br → C6H11CH2MgBr
Phương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học vô cơ
H2O + CO2 → H2CO3
Cl2 + H2O → HCl + HClO
Ba(OH)2 + 2KHSO4 → 2H2O + K2SO4 + BaSO4
NaOH + HCOOCH2CH=CH2 → HCOONa + CH2=CH-CH2-OH
H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2
O2 + TiCl4 → 2Cl2 + TiO2
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
Phương trình cùng phân loại
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
Ba(OH)2 + 2KHSO4 → 2H2O + K2SO4 + BaSO4
2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3 + Mg(OH)2
NaOH + HCOOCH2CH2CH3 → C3H7OH + HCOONa
CH3COOH + ROH → H2O + CH3COOR
H2O + HCl + KCrO2 → KCl + Cr(OH)3
MgCl2 + K2SO3 → 2KCl + MgSO3
3NH4NO3 → 6H2O + 2N2 + N2O3
Phương trình cùng phân loại
Chuỗi Phương Trình Lớp 12
22HNO3 + 3Cu2S → 6Cu(NO3)2 + 8H2O + 3H2SO4 + 10NO
6HNO3 + [Cu(NH3)4](OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 4NH4NO3
y-xCO + FexOy → FeO + y-xCO2
CH3COOH + ROH → H2O + CH3COOR
2KMnO4 + 2NH3 → 2H2O + 2KOH + 2MnO2 + N2
4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2
2NaOH + HCOOC6H4CH3 → 2H2O + HCOONa + CH3C6H4ONa
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|