|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Mg + FeSO4 = Fe + MgSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Mg | magie | rắn + FeSO4 | Sắt(II) sunfat | rắn = Fe | sắt | rắn + MgSO4 | Magie sunfat | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4
- Điều kiện phản ứng để Mg (magie) tác dụng FeSO4 (Sắt(II) sunfat) là gì ?
- Làm cách nào để Mg (magie) tác dụng FeSO4 (Sắt(II) sunfat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| Mg | + | FeSO4 | → | Fe | + | MgSO4 | |
| magie | Sắt(II) sunfat | sắt | Magie sunfat | ||||
| Iron (II) sulfate | Iron | Magnesium sulfate | |||||
| (rắn) | (rắn) | (rắn) | (rắn) | ||||
| (trắng) | (trắng xanh) | (trắng) | |||||
| Muối | Muối | ||||||
| 24 | 152 | 56 | 120 | ||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4
Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4 là Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng thế, Mg (magie) phản ứng với FeSO4 (Sắt(II) sunfat) để tạo ra Fe (sắt), MgSO4 (Magie sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Mg (magie) tác dụng FeSO4 (Sắt(II) sunfat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Mg (magie) tác dụng FeSO4 (Sắt(II) sunfat) xảy ra phản ứng?
magie tác dụng với muối sắt II sunfat
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Mg (magie) tác dụng FeSO4 (Sắt(II) sunfat) và tạo ra chất Fe (sắt), MgSO4 (Magie sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Fe (sắt) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng xanh), MgSO4 (Magie sunfat) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Mg (magie) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), FeSO4 (Sắt(II) sunfat) (trạng thái: rắn), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Mg Ra Fe
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mg (magie) ra Fe (sắt)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Mg (magie) ra Fe (sắt)Phương Trình Điều Chế Từ Mg Ra MgSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mg (magie) ra MgSO4 (Magie sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Mg (magie) ra MgSO4 (Magie sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ FeSO4 Ra Fe
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeSO4 (Sắt(II) sunfat) ra Fe (sắt)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeSO4 (Sắt(II) sunfat) ra Fe (sắt)Phương Trình Điều Chế Từ FeSO4 Ra MgSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeSO4 (Sắt(II) sunfat) ra MgSO4 (Magie sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeSO4 (Sắt(II) sunfat) ra MgSO4 (Magie sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng thế là gì ?
Phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ bị thay thê bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. Phản ứng thế cũng là một loại phương trình hoá học cực kỳ phổ biến trong chương trình trung học cơ sở và trung học phổ thông.
Xem tất cả phương trình Phản ứng thế
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4Câu 1. Phản ứng hóa học
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư
(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng
(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư
(e) Nhiệt phân AgNO3
(f) Điện phân nóng chảy Al2O3
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là
A. 4
B. 2
C. 3
D. 5
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Số thí nghiện tạo thành kim loại
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư
(e) Nhiệt phân AgNO3 (f) Điện phân nóng chảy Al2O3
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiện thu được kim loại là:
A. 4
B. 2
C. 3
D. 5
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Phản ứng tạo kim loại
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư
(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng
(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư
(e) Nhiệt phân AgNO3
(f) Điện phân nóng chảy Al2O3
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiện thu được kim loại là:
A. 4
B. 2
C. 3
D. 5
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4
Chuỗi phản ứng về sắt crom
Oxi hóa pyrit sắt trong không khí, sau một thời gian thu được oxit sắt (III) màu đỏ Fe2O3.
Sau đó cho oxit sắt III phản ứng với axit HCl sản phẩm tạo thành muối sắt III clorua màu nâu đen. Tiếp tục cho FeCl3 phản ứng với dung dịch bazo NaOh sản phẩm kết tủa màu nâu đỏ.
Sau đó, nhiệt phân Fe(OH)3 thu được oxit sắt (III) màu đỏ.
Dẫn luồng khí H2 qua Fe2O3 thu được sản phẩm sắt (II) oxit. Sau đó, cho FeO tác dụng với axit H2SO4 loãng thu được sản phẩm muối sắt (II) sunfat.
Cuối cùng cho muối FeSO4 tác dụng với kim loại magie thu được MgSO4 và Fe.
Phương trình liên quan
Có 7 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Mg (magie)
(magnesium)
MgCl2 → Cl2 + Mg C + MgO → CO + Mg 2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra MgPhương trình sản xuất ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat)
()
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 4H2SO4 + Fe3O4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O + FeSO4 FeCl2 + Ag2SO4 → 2AgCl + FeSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeSO4Phương trình sử dụng Fe (sắt) là chất sản phẩm
(iron)
Fe + S → FeS Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe tham gia phản ứngPhương trình sử dụng MgSO4 (Magie sunfat) là chất sản phẩm
(magnesium sulfate)
K2CO3 + MgSO4 → MgCO3 + K2SO4 Na2SO3 + MgSO4 → Na2SO4 + MgSO3 H2O + Na2CO3 + MgSO4 → Mg(OH)2 + Na2SO4 + CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có MgSO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
Cl2 + 8KOH + CrCl2 → 4H2O + 6KCl + K2Cr2O4
4H2SO4 + Fe3O4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O + FeSO4
H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S
2Ca(OH)2 + 2Cl2 → 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2
C + FeO → CO + Fe
2H2SO4 + MnO2 + 2NaBr → Br2 + 2H2O + MnSO4 + Na2SO4
10F2 + 2Sb2O3 → 3O2 + 4SbF5
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thế
CH4 + 2Cl2 → C + 4HCl
H2O + Mg → H2 + MgO
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
CaCO3 + SiO2 → CO2 + CaSiO3
2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 → 2CaCO3 + 2H2O + Mg(OH)2
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2
Br2 + 2AgI → 2AgBr + I2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|