2Cu + O2 = 2CuO | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Mục Lục

• Cách viết phương trình đã cân bằng
• Thông tin chi tiết về phương trình 2Cu + O₂ → 2CuO
• Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
• Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng O2 (oxi)?
• Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Cu + O₂ → 2CuO là gì ?
• Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Cu + O₂ → 2CuO ?
• Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Cu + O₂ → 2CuO
• Phản ứng hoá hợp là gì ?
• Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
• Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Cu + O₂ → 2CuO

Các phản ứng Đồng Oxit

Chuỗi phản ứng về kim loại Cu và oxit của Cu là chuỗi phản ứng quen thuộc, đầu tiên sẽ cho kim loại đồng tác dụng với không khí, sản phẩm tạo thành là CuO. Tiếp tục cho CuO tác dụng với dung dịch axit HCl, sản phẩm tạo thành là muối đồng clorua CuCl2.

Chúng ta nhiệt phân muối CuCl2 sản phẩm tạo thành là huyền phù CuCl.

Tiếp tục nhiệt phân huyền phù để có được sản phẩm là CuCl2. Cho muối CuCl2 tác dụng với nước, chúng ta thu được dung dịch Cu(OH)2. Sau đó, cho dung dịch này tác dụng với axit HNO3 tạo thành sản phẩm Cu(NO3)2. Cuối cùng để có được sản phẩm là NO2, chúng ta đem nhiệt phân muối Cu(NO3)2

Phương trình liên quan

Có 7 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.

Hiển thị tối đa 3 phương trình

Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ

Chuỗi phản ứng vô cơ

1) Đốt cháy Cu trong O₂ tạo thành CuO

2) Cho CuO phản ứng với H₂SO₄ kết quả hình thành CuSO₄ và thoát ra hơi H₂O

3) Sau đó, cho CuSO₄ tác dụng với muối BaCl₂ tạo ra muối BaSO₄ kết tủa trắng và CuCl₂

4) Tiếp theo, cho CuCl₂ phản ứng với NaOH tạo thành Cu(OH)₂ và NaCl

5) Sau đó, cho Cu(OH)₂ phản ứng với Fe(NO₃)₃ kết quả hình thành muối Cu(NO₃)₂ và Fe(OH)₃

6) Cuối cùng, cho Cu(NO₃)₂ tác dụng với  Zn hình thành muối Zn(NO₃)₂ và Cu kết tủa đỏ.

Phương trình liên quan

Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.

Hiển thị tối đa 3 phương trình

Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ

CHƯƠNG 2 NITƠ – PHOTPHO

Nitơ là nguyên tố có nhiều chuyện lạ: nó là 1 khí không duy trì sự sống nhưng không có cuộc sống nào lại không có mặt nitơ. Lịch sử tìm ra nitơ gắn liền việc tìm ra thành phần không khí và các chất khí như oxi, hiđro. Lúc đầu người ta đặt tên nitơ là azot (nghĩa là ko duy trì sự sống), về sau phát hiện nó chứa trong diêm tiêu nên đặt tên là NITROGEN (sinh ra diêm tiêu). Vậy nitơ có cấu tạo và tính chất như thế nào, dựa vào đó chúng ta sẽ biết những ứng dụng của nitơ trong sản xuất và đời sống. Vậy Nitơ có tính chất vật lí, hóa học, cách điều chế như thế nào chúng ta cùng nhau đi vào nội dung bài học ngày hôm nay.

CHƯƠNG 3 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Nội dung bài giảng Tính chất của phi kim tìm hiểu về một số tính chất vật lí của phi kim: Phi kim tồn tại ở 3 trạng thái rắn, lỏng, khí. Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp; Biết những tính chất hoá học chung của phi kim: Tác dụng với oxi, với kim loại vàvới hiđrô. Sơ lược về mức độ hoạt động hoá học mạnh yếu của 1 số phi kim.

Bài học liên quan

Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:

Phương trình sản xuất ra Cu (đồng)

(copper)

Phương trình sản xuất ra O2 (oxi)

(oxygen)

Phương trình sử dụng CuO (Đồng (II) oxit) là chất sản phẩm

(copper(ii) oxide)

Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 8

Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9

Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10

Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11

Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 12

Phương trình cùng phân loại
Phản ứng hoá hợp

Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử