|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Zn | kẽm | rắn + CuSO4 | Đồng(II) sunfat | dd = Cu | đồng | rắn + ZnSO4 | kẽm sulfat | dd, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
- Điều kiện phản ứng để Zn (kẽm) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là gì ?
- Làm cách nào để Zn (kẽm) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| Zn | + | CuSO4 | → | Cu | + | ZnSO4 | |
| kẽm | Đồng(II) sunfat | đồng | kẽm sulfat | ||||
| Copper(II) sulfate | Copper | Zinc sulfate | |||||
| (rắn) | (dd) | (rắn) | (dd) | ||||
| (lam nhạt) | (xanh lam) | (đỏ) | (không màu) | ||||
| Muối | Muối | ||||||
| 65 | 160 | 64 | 161 | ||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 là Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng thế, Zn (kẽm) phản ứng với CuSO4 (Đồng(II) sunfat) để tạo ra Cu (đồng), ZnSO4 (kẽm sulfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Zn (kẽm) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Zn (kẽm) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) xảy ra phản ứng?
cho một dây kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch đồng (II) sunfat
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Zn (kẽm) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) và tạo ra chất Cu (đồng), ZnSO4 (kẽm sulfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 là gì ?
Có chất rắn mày đỏ bám ngoài dây kẽm, màu xanh lam của dung dịch đồng (II) sunfat nhạt dần, kẽm tan dần.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
Kẽm đã đẩy đồng ra khỏi dung dịch CuSO4, nên ta có thể nói Kẽm hoạt động hoá học mạnh hơn Đồng
Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn (kẽm) ra Cu (đồng)Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra ZnSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ CuSO4 Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra Cu (đồng)Phương Trình Điều Chế Từ CuSO4 Ra ZnSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng thế là gì ?
Phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ bị thay thê bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. Phản ứng thế cũng là một loại phương trình hoá học cực kỳ phổ biến trong chương trình trung học cơ sở và trung học phổ thông.
Xem tất cả phương trình Phản ứng thế
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4Câu 1. Phản ứng hóa học
Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?
A. Cho kim loại Fe vào dng dịch Fe2(SO4)3
B. Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4.
C. Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl
D. Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO3
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Kim loai
Cho biết có mấy hiện tượng xảy ra khi cho.
a. Kẽm (Zn) vào dd đồng sunfat (CuSO4)
b. Đồng (Cu) vào dd bạc nitrat (AgNO3)
c. Kẽm (Zn) vào dd magiê clorua (MgCl2)
d. Nhôm (Al) vào dd đồng sunfat (CuSO4)
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Câu hỏi lý thuyết về các phương pháp điều chế kim loại
Kim loại điều chế được bằng phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện và điện phân :
A. Mg
B. Na
C. Al
D. Cu
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 16. Tính chất hoá học của kim loại
Bài học này chúng ta cùng nghiêm cứu tính chất hóa học của kim loại
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 16. Tính chất hoá học của kim loại"Phương trình sản xuất ra Zn (kẽm)
(zinc)
2Al + 3Zn(NO3)2 → 3Zn + 2Al(NO3)3 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn C + ZnO → CO + Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra ZnPhương trình sản xuất ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
(copper(ii) sulfate)
Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3CuSO4 H2SO4 + CuCO3 → H2O + CO2 + CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuSO4Phương trình sử dụng Cu (đồng) là chất sản phẩm
(copper)
Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + S → CuS Tổng hợp tất cả phương trình có Cu tham gia phản ứngPhương trình sử dụng ZnSO4 (kẽm sulfat) là chất sản phẩm
(zinc sulfate)
2NaOH + ZnSO4 → Na2SO4 + Zn(OH)2 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn ZnSO4 + BaS → ZnS + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có ZnSO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + H2O + NaOH
H2O + CO2 → H2CO3
Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2
BaCl2 + K2SO3 → 2KCl + BaSO3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2
H2SO4 + ZnO → H2O + ZnSO4
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2
Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2
3H2 + C6H5NO2 → C6H5NH2 + 2H2O
Cs2S + 2S2Cl2 → 6Fe(NO3)2 + CCl4
H2O2 + MnO2 → 2O2 + H2Mn
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thế
H2O + CH3COCl → CH3COOH + HCl
2C + SiO2 → 2CO + Si
H2SO4 + BaO2 → H2O2 + BaSO4
CH3Cl + Cl2 → HCl + CH2Cl2
CH3Br + KCN → KBr + CH3CN
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH
H2SO4 + Mg → H2 + MgSO4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|