2Al + 3I2 = 2AlI3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2Al + 3I₂ → 2AlI₃

2Al + 3I₂ → 2AlI₃ là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, Al (Nhôm) phản ứng với I2 (Iot) để tạo ra AlI3 () dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ Xúc tác: H2O

Điều kiện phản ứng Al (Nhôm) tác dụng I2 (Iot) là gì ?

Nhiệt độ: nhiệt độ Xúc tác: H2O

Làm cách nào để Al (Nhôm) tác dụng I2 (Iot) xảy ra phản ứng?

cho iot oxi hóa nhôm ở nhiệt độ cao.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Al (Nhôm) tác dụng I2 (Iot) và tạo ra chất AlI3 ()

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Al + 3I₂ → 2AlI₃ là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm AlI3, được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Al (Nhôm) (trạng thái: rắn), I2 (Iot) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đen tím), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Al + 3I₂ → 2AlI₃

Iot oxi hoá được nhiều kim loại nhưng phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác.

Phương Trình Điều Chế Từ Al Ra AlI3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al (Nhôm) ra AlI3 ()

Xem tất cả phương trình điều chế từ Al (Nhôm) ra AlI3 ()

Phương Trình Điều Chế Từ I2 Ra AlI3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ I2 (Iot) ra AlI3 ()

Xem tất cả phương trình điều chế từ I2 (Iot) ra AlI3 ()

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Al + 3I₂ → 2AlI₃

Phản ứng hoá hợp là gì ?

Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.

Xem tất cả phương trình Phản ứng hoá hợp

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi