|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
C2H5OH + 3O2 = 3H2O + 2CO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
C2H5OH | rượu etylic | lỏng + O2 | oxi | khí = H2O | nước | khí + CO2 | Cacbon dioxit | khí, Điều kiện Nhiệt độ nhiệt độ
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2
- Điều kiện phản ứng để C2H5OH (rượu etylic) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
- Làm cách nào để C2H5OH (rượu etylic) tác dụng O2 (oxi)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||||
| C2H5OH | + | 3O2 | → | 3H2O | + | 2CO2 | |
| rượu etylic | oxi | nước | Cacbon dioxit | ||||
| Carbon dioxide | |||||||
| (lỏng) | (khí) | (khí) | (khí) | ||||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | ||||
| 46 | 32 | 18 | 44 | ||||
| 1 | 3 | 3 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2
C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2 là Phản ứng oxi-hoá khử, C2H5OH (rượu etylic) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra H2O (nước), CO2 (Cacbon dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ
Điều kiện phản ứng C2H5OH (rượu etylic) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
Nhiệt độ: nhiệt độ
Làm cách nào để C2H5OH (rượu etylic) tác dụng O2 (oxi) xảy ra phản ứng?
Nhỏ vài giọt rượu etylic vào chén sứ rồi đốt.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là C2H5OH (rượu etylic) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất H2O (nước), CO2 (Cacbon dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2 là gì ?
Rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt. Khí CO2 bay lên.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2
Rượu etylic tác dụng mạnh với oxi khi đốt nóng.
Phương Trình Điều Chế Từ C2H5OH Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ C2H5OH (rượu etylic) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ C2H5OH (rượu etylic) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ C2H5OH Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ C2H5OH (rượu etylic) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ C2H5OH (rượu etylic) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra CO2 (Cacbon dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2
Chuỗi phương trình phản ứng của glucozo và ancol etylic
Đun nóng xenlulozơ trong dung dịch axit H2SO4 70% có xúc tác axit vô cơ đặc, đun nóng, sản phẩm thu được sau phản ứng tham gia phản ứng tráng bạc là glucozo.
Lên men glucozo ở nhiệt độ 30 - 32 độ C thu được rượu etylic.
Sau đó lên men giấm rượu etylic trong không khí thu được sản phẩm là axit axetic.
Cuối cùng đem rượu etylic thu được ở phản ứng 2 thu được khí CO2.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
CHƯƠNG 6 OXI – LƯU HUỲNH
Nội dung chính của bài học Oxi - Ozon tìm hiểu tính chất hóa học cơ bản của khí Oxi và khí Ozon? Những phản ứng hóa học nào có thể chứng minh cho những tính chất này? Phương pháp điều chế khí Oxi như thế nào, vai trò của khí oxi đối với đời sống và sản xuất như thế nào? Ảnh hưởng khí Ozon đến đời sống trên Trái Đất như thế nào?
CHƯƠNG 5 DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON. POLIME
Etanol, còn được biết đến như là rượu etylic, ancol etylic, rượu ngũ cốc hay cồn, là một hợp chất hữu cơ nằm trong dãy đồng đẳng của ancol, dễ cháy, không màu, là một trong các rượu thông thường có trong thành phần của đồ uống chứa cồn. Trong cách nói dân dã, thông thường nó được nhắc đến một cách đơn giản là rượu.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
CHƯƠNG 6 OXI – LƯU HUỲNH" CHƯƠNG 5 DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON. POLIME"Phương trình sản xuất ra C2H5OH (rượu etylic)
((c2h5)2nh diethylamine)
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 C2H4 + H2O → C2H5OH CH3CHO + H2O → C2H5OH Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra C2H5OHPhương trình sản xuất ra O2 (oxi)
(oxygen)
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 2KNO3 → 2KNO2 + O2 2H2O → 2H2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra O2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CO2 (Cacbon dioxit) là chất sản phẩm
(carbon dioxide)
C + CO2 → 2CO H2O + CO2 → H2CO3 CaO + CO2 → CaCO3 Tổng hợp tất cả phương trình có CO2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
H2O + SO3 → H2SO4
CaF2 + 2HCl → CaCl2 + 2HF
Cu + 2HCl →
C2H5OH + 1/2O2 → CH3CHO + H2O
Ca(OH)2 + 2KHCO3 → CaCO3 + 2H2O + K2CO3
H2SO4 + Na2CO3 → H2O + Na2SO4 + CO2
FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
Br2 + H2 → 2HBr
3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2 + 3H2O
2Mg + O2 → 2MgO
4HCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + MnCl2
Ag2S + 4NaCN → Na2S + 2Na[Ag(CN)2]
6Ag + 6HClO3 → AgCl + 3H2O + 5AgClO3
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
C + MgO → CO + Mg
Cl2 + Zn → ZnCl2
Br2 + H2O + SO2 → H2SO4 + 2HBr
Zn + 2NaHSO3 → Zn(OH)2 + Na2S2O4
3NaClO2 → NaCl + 2NaClO3
3H2SO4 + 4NaBr → Br2 + 2H2O + 2Na2SO4 + SO2 + 2HBr
C + NaNO3 → CO + NaNO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|