|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
C + CO2 = 2CO | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
C | cacbon | rắn + CO2 | Cacbon dioxit | khí = CO | cacbon oxit | khí, Điều kiện Nhiệt độ nhiệt độ
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình C + CO2 → 2CO
- Điều kiện phản ứng để C (cacbon) tác dụng CO2 (Cacbon dioxit) là gì ?
- Làm cách nào để C (cacbon) tác dụng CO2 (Cacbon dioxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra C + CO2 → 2CO là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng C + CO2 → 2CO ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình C + CO2 → 2CO
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng C + CO2 → 2CO
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| C | + | CO2 | ↔ | 2CO | |
| cacbon | Cacbon dioxit | cacbon oxit | |||
| Carbon | Carbon dioxide | Carbon monoxide | |||
| (rắn) | (khí) | (khí) | |||
| (không màu) | (không màu) | ||||
| 12 | 44 | 28 | |||
| 1 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình C + CO2 → 2CO
C + CO2 → 2CO là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, C (cacbon) phản ứng với CO2 (Cacbon dioxit) để tạo ra CO (cacbon oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ
Điều kiện phản ứng C (cacbon) tác dụng CO2 (Cacbon dioxit) là gì ?
Nhiệt độ: nhiệt độ
Làm cách nào để C (cacbon) tác dụng CO2 (Cacbon dioxit) xảy ra phản ứng?
cho cacbon tác dụng với CO2
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là C (cacbon) tác dụng CO2 (Cacbon dioxit) và tạo ra chất CO (cacbon oxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra C + CO2 → 2CO là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm CO (cacbon oxit) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia C (cacbon) (trạng thái: rắn), CO2 (Cacbon dioxit) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng C + CO2 → 2CO
Ở nhiệt độ cao, cacbon khử được CO2 sinh ra khí CO. Do đó, sản phẩm khi đốt cacbon trong không khí, ngoài khí CO2 còn có một ít khí CO. CO là khí rất độc.
Phương Trình Điều Chế Từ C Ra CO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ C (cacbon) ra CO (cacbon oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ C (cacbon) ra CO (cacbon oxit)Phương Trình Điều Chế Từ CO2 Ra CO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CO2 (Cacbon dioxit) ra CO (cacbon oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CO2 (Cacbon dioxit) ra CO (cacbon oxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình C + CO2 → 2CO
Phản ứng hoá hợp là gì ?
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
Xem tất cả phương trình Phản ứng hoá hợp
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng thuận nghịch (cân bằng) là gì ?
Khi nó xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện. Do đó, phản ứng cân bằng xảy ra không hoàn toàn, nghĩa là sau phản ứng không những thu được sản phẩm (C, D) mà còn có cả các tác chất (A, B).
Xem tất cả phương trình Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình C + CO2 → 2CO
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình C + CO2 → 2COCâu 1. Phản ứng
Trong các phương trình phản ứng sau, có bao nhiêu phương trình phản ứng tạo ra chất khí?
H2O + C6H5COOCH3 ----> ;
H2 + (C17H31COO)3C3H5 -------> ;
CO + H2O -------> ;
Ag + H2S + O2 -------> ;
Ba(OH)2 + FeCl3 -----> ;
Al + H2SO4 ----> ;
Cl2 + NH3 ---->
C + CO2 ----> ;
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Bài tập xác định phản ứng mà C thể hiện tính khử
Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng sau: (a) 2C + Ca → CaC2. (b) C + 2H2 → CH4. (c) C + CO2 → 2CO. (d) 3C + 4Al → Al4C3. Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng
A. a
B. b
C. c
D. d
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Bài tập xác định phản ứng mà C thể hiện tính khử
Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng sau: (a) 2C + Ca → CaC2. (b) C + 2H2 → CH4. (c) C + CO2 → 2CO. (d) 3C + 4Al → Al4C3. Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng
A. a
B. b
C. c
D. d
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng C + CO2 → 2CO
Chuỗi các phương trình phản ứng của canxi
Hòa tan canxi cacbonat trong dung dịch axit HCl sau phản ứng có hiện tượng khí thoát ra là khí CO2.
Tiếp tục cho CO2 phản ứng với cacbon sản phẩm thu được là khí CO.
Sau đó, đem khí CO2 đốt cháy trong không sản phẩm tạo thành là khí CO2.
Tiếp theo nhiệt phân muối canxi cacbonat ta thu được khí CO2.
Sục khí CO2 qua dung dịch nước vôi trong thu được sản phẩm kết tủa là CaCO3.
Tiếp tục đem khí CO2 sục qua dung dịch ntri hidroxit sản phẩm tạo thành là muối natri cacbonat.
Sau đó, đem muối natri cacbonat vừa thu được cho tác dụng với axit HCl sản phẩm thụ được có khí thoát ra là CO2.
Cuối cùng cho khí CO2 có hơi nước phản ứng với CaCO3 sản phẩm tạo thành là canxi hidro cacbonat.
Phương trình liên quan
Có 8 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi phản ứng về cacbon và axit fomic
Đốt cháy cacbon với khí hidro ở nhiệt độ 500 độ C và có chất xúc tác Ni tạo thành khí metan.
Tiếp tục đốt cháy khí metan tạo thành khí CO2.
Sau đó đốt cháy khí CO2 với cacbon thu được khí CO.
Tiếp theo cho CO tác dụng với dung dịch natri hidroxit ở nhiệt độ 200 độ C, 15 atm tạo thành natrifomiat.
Sau đó cho natrifomiat tác dụng với HCl tạo thành HCOOH.
Cho axit HCOOH tác dụng với rượu etylic tạo thành este etyl format
Phương trình liên quan
Có 6 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 20. Hợp kim sắt: Gang, thép
Gang, thép và sắt được sản xuất như thế nào ? Chúng ta cùng xem qua bài học hôm nay nhé
Bài 16. Hợp chất của cacbon
Nội dung bài Hợp chất của cacbon tìm hiểu về Tính chất vật lí của CO và CO2; Tính chất vật lí, tính chất hóa học của muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng với axit). Cách nhận biết muối cacbonat bằng phương pháp hoá học. Giúp học sinh hiểu được: CO có tính khử (tác dụng với oxit kim loại), CO2 là một oxit axit, có tính oxi hóa yếu (tác dụng với Mg, C).
Bài 50. Cân bằng hóa học
Hiểu cân bằng hóa học và đại lượng đặc trưng cho nó là hằng số cân bằng. hiểu sự chuyển dịch cân bằng là gì và chuyển dịch như thế nào khi biến đổi nồng độ. áp suất, nhiệt độ.
Bài 20. Cacbon
• Biết cấu trúc và tính chất vật lí của các dạng thù hình chính của cacbon. • Biết các tính chất hoá học cơ bản của cacbon, vai trò quan trọng của cacbon đối với đời sống và sản xuất
Bài 21. Hợp chất của cacbon
• Biết cấu tạo phân tử của CO, CO2, các tính chất vật lí, hoá học, ứng dụng và phương pháp điều chế hai oxit này. • Biết tính chất hoá học của axit cacbonic và muối cacbonat.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 20. Hợp kim sắt: Gang, thép" CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC" Bài 16. Hợp chất của cacbon" Bài 50. Cân bằng hóa học" Bài 20. Cacbon" Bài 21. Hợp chất của cacbon"Phương trình sản xuất ra C (cacbon)
(carbon)
2H2 + CO2 → C + 2H2O 2Mg + CO2 → C + 2MgO C2H2 + Cl2 → C + 2HCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CPhương trình sản xuất ra CO2 (Cacbon dioxit)
(carbon dioxide)
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 2CO + O2 → 2CO2 3NH4NO3 + CH2 → 7H2O + 3N2 + CO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CO2Phương trình sử dụng CO (cacbon oxit) là chất sản phẩm
(carbon monoxide)
2CO + O2 → 2CO2 CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd 4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có CO tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
2yHCl + FexOy → yH2O + xfecl2y/x
O2 + C2H5COOH → H2O + CO2
H2O + SO3 → H2SO4
NaNO3 + CuSO4 →
Ca(OH)2 + KHCO3 → CaCO3 + H2O + KOH
K2CO3 + MgCl2 → 2KCl + MgCO3
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
Mg + 2KHSO4 → H2 + K2SO4 + MgSO4
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Br2 + H2O → HBrO + HBr
2H2SO4 + S → 2H2O + 3SO2
H2SO4 + C12H22O11 → 12C + H2SO4.11H2O
BaCl2 + 2KHSO3 → H2O + 2KCl + SO2 + BaSO3
2H2O + CaI2 → Ca(OH)2 + 2HI
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
2Mg + Si → Mg2Si
8Al + 30HNO3 → 9H2O + 3NH4NO3 + 8Al(NO3)3
H2O + KH → H2 + KOH
nC4H6 → (-CH2-CH=CH-CH2-)n
NaOH + C6H5Br → C6H5ONa + H2O + NaBr
2NaOH + C3H6Br2 → C3H6(OH)2 + 2NaBr
H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng hoá hợp
2P + 5S → P2S5
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2
C + O2 → CO2
C2H4 + H2O → C2H5OH
C2H2 + CO + H2O → C2H3COOH
2Al + 3I2 → 2AlI3
O2 + S → SO2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
10HNO3 + 4Zn → 3H2O + NH4NO3 + 4Zn(NO3)2
2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4
2C + 2KClO3 + 2S → 2KCl + 2SO2 + CO2
Br2 + 2KClO3 → Cl2 + 2KBrO3
8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S
3H2SO4 + NaBrO3 + 5NaBr → 3Br2 + 3H2O + 3Na2SO4
2Mg + Si → Mg2Si
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)
PCl5 → Cl2 + PCl3
H2 + I2 → 2HI
CH2=CH2 + ClOH → CH2OH-CH2Cl
C2H5OH + CH3COOH → H2O + CH3COOC2H5
H2O + CO2 → H2CO3
CH4 + H2O → CO + 3H2
2NO2 → N2O4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|