3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Mục Lục

• Cách viết phương trình đã cân bằng
• Thông tin chi tiết về phương trình 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃
• Điều kiện phản ứng để Cl2 (clo) tác dụng Fe (sắt) là gì ?
• Làm cách nào để Cl2 (clo) tác dụng Fe (sắt)?
• Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃ là gì ?
• Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃ ?
• Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃
• Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
• Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃

Chuỗi phản ứng về sắt

Cho kim loại sắt phản ứng với dung dịch axit HCl sản phẩm thu được có khí thoát ra và muối FeCl2 màu lục nhạt.

Tiếp tục cho kim loại sắt phản ứng với clorua sản phẩm thu được là muối sắt (III) clorua màu vàng nâu.

Sau đó cho muối FeCl3 phản ứng với kim loại sắt thu được sản phẩm muối có màu lục nhạt, là muối FeCl2.

Sau đó cho muối FeCl2 phản ứng với dung dịch bazo NaOh sản phẩm thu được là Fe(OH)2 kết tủa trắng xanh.

Tiếp theo đem Fe(OH)2 oxi hóa ngoài không khí, sau một thời gian thu được Fe(OH)3 kết tủa nâu đỏ.

Dẫn luồng khí CO qua sắt (III) oxit sản phẩm thu được có khí CO2 thoát ra và FeO.

Cuối cùng dẫn luồng khí CO qua sắt (II) oxit sản phẩm tạo thành có khí CO2 thoát ra và kim loại Fe.

Phương trình liên quan

Có 7 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.

Hiển thị tối đa 3 phương trình

Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ

Chuỗi phản ứng về halogen

a,

Đầu tiên, cho MnO₂ phản ứng với HCl tạo thành muối MnCl₂ và có khí clo thoát ra.

Tiếp theo, cho H₂ phản ứng với  Cl₂ tạo thành HCl

Kế tiếp, cho KMnO₄ phản ứng với HCl sản phẩm thu được KCl, muối MnCl₂ và có khí clo thoát ra.

Cho Ca tác dụng với  Cl₂ tạo thành muối CaCl₂

Sau đó, cho CaCl₂ tác dụng NaOH tạo thành Ca(OH)₂và muối NaCl

Cuối cùng, cho Cl₂ tác dụng với Ca(OH)₂ tạo thành CaOCl₂ và H₂O

b,

Đầu tiên, cho KMnO₄ tác dụng với HCl tạo thành KCl và muối MnCl₂ có khí clo thoát ra.

Sau đó, cho Cl₂ tác dụng với K thu được muối KCl

Nhiệt phân muối KCl thu được K và có khí thoát ra Cl₂

Cho clo  phản ứng với  H₂O thu được HCl và  HClO

Kế tiếp, cho Cl₂ tác dụng với NaOH sản phẩm thu được gồm có  NaCl và NaClO có H₂O thoát ra.

Cho muối NaClO phản ứng với HCl sản phẩm tạo thành có khí Cl₂ , muối NaCl và  H₂O

Tiếp theo, cho NaCl tác dụng với H₂O kết quả thu được là khí  H₂ , NaOH  và khí Cl₂

Cuối cùng, cho Fe tác dụng với Cl₂ sản phẩm tạo thành là muối FeCl₃

Phương trình liên quan

Có 13 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.

Hiển thị tối đa 3 phương trình

Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ

Phản ứng của sắt và hợp chất của sắt

Cho kim loại sắt phản ứng với clo sản phẩm tạo thành là muối sắt (III) clorua.

Cho muối FeCl3 phản ứng với dung dịch natri hidroxit sau phản ứng có hiện tượng kết tủa nâu đỏ là Fe(OH)3.

Nhiệt phân Fe(OH)3 sản phẩm tạo thành là oxit sắt Fe2O3.

Cuối cùng cho Fe2O3 tác dụng với axit sunfuric sản phẩm tạo thành là muối Fe2(SO4)3.

Phương trình liên quan

Có 4 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.

Hiển thị tối đa 3 phương trình

Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ

Bài 22. Clo

Nội dung bài giảng Clo tìm hiểu về Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp. Kiến thức trọng tâm: Tính chất hoá học cơ bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro), Clo còn thể hiện tính khử

CHƯƠNG 2 NITƠ – PHOTPHO

Nitơ là nguyên tố có nhiều chuyện lạ: nó là 1 khí không duy trì sự sống nhưng không có cuộc sống nào lại không có mặt nitơ. Lịch sử tìm ra nitơ gắn liền việc tìm ra thành phần không khí và các chất khí như oxi, hiđro. Lúc đầu người ta đặt tên nitơ là azot (nghĩa là ko duy trì sự sống), về sau phát hiện nó chứa trong diêm tiêu nên đặt tên là NITROGEN (sinh ra diêm tiêu). Vậy nitơ có cấu tạo và tính chất như thế nào, dựa vào đó chúng ta sẽ biết những ứng dụng của nitơ trong sản xuất và đời sống. Vậy Nitơ có tính chất vật lí, hóa học, cách điều chế như thế nào chúng ta cùng nhau đi vào nội dung bài học ngày hôm nay.

CHƯƠNG 7 SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG

Nội dung bài học trình bày cụ thể, tỉ mỉ về nguyên tố rất phố biến trong đời sống và sản xuất chính là Sắt. Thông qua bài học các em học sinh biết được vị trí của Sắt trong Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học; cấu tạo nguyên tử, tính chất vật lí - hóa học và phương pháp điều chế. Biết được tính chất và ứng dụng của một số hợp chất quan trọng của Sắt.

Bài 30. Clo

Clo có những tính chất vật lí và hóa học đặc trưng nào? Hãy xem xét những tính chất đó theo lí thuyết đã học.

CHƯƠNG 3 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Nội dung bài giảng Tính chất của phi kim tìm hiểu về một số tính chất vật lí của phi kim: Phi kim tồn tại ở 3 trạng thái rắn, lỏng, khí. Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp; Biết những tính chất hoá học chung của phi kim: Tác dụng với oxi, với kim loại vàvới hiđrô. Sơ lược về mức độ hoạt động hoá học mạnh yếu của 1 số phi kim.

Bài 26. Clo

Bài giảng Clo đi sâu tìm hiểu về Tính chất vật lí của clo; Clo có một số tính chất chung của phi kim(tác dụng với kim loại, với hiđro), clo còn tác dụng với nước và dung dịch bazơ, clo là phi kim hoạtđộng mạnh; Phương pháp điều chế clo trong công nghiệp, trong phòng thí nghiệm; Một số ứng dụng, thu khí clo trong công nghiệp, trong phòng thí nghiệm.

Bài 40. Sắt

Hiểu được tính chất hóa học cơ bản của sắt và dẫn ra được những phản ứng hóa học thích hợp

Bài học liên quan

Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:

Phương trình sản xuất ra Cl2 (clo)

(chlorine)

Phương trình sản xuất ra Fe (sắt)

(iron)

Phương trình sử dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là chất sản phẩm

(iron chloride)

Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9

Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10

Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử