|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2KNO3 = 2KNO2 + O2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
KNO3 | kali nitrat; diêm tiêu | rắn = KNO2 | kali nitrit | rắn + O2 | oxi | khí, Điều kiện Nhiệt độ 400 - 520
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2KNO3 → 2KNO2 + O2
- Điều kiện phản ứng để KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) là gì ?
- Làm cách nào để KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2KNO3 → 2KNO2 + O2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2KNO3 → 2KNO2 + O2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2KNO3 → 2KNO2 + O2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2KNO3 → 2KNO2 + O2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| 2KNO3 | → | 2KNO2 | + | O2 | |
| kali nitrat; diêm tiêu | kali nitrit | oxi | |||
| Potassium nitrate | |||||
| (rắn) | (rắn) | (khí) | |||
| (trắng) | (trắng) | (không màu) | |||
| Muối | Muối | ||||
| 101 | 85 | 32 | |||
| 2 | 2 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2KNO3 → 2KNO2 + O2
2KNO3 → 2KNO2 + O2 là Phản ứng oxi-hoá khử, KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) để tạo ra KNO2 (kali nitrit), O2 (oxi) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 400 - 520°C
Điều kiện phản ứng KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) là gì ?
Nhiệt độ: 400 - 520°C
Làm cách nào để KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) xảy ra phản ứng?
nhiệt phân KNO3.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) và tạo ra chất KNO2 (kali nitrit), O2 (oxi)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2KNO3 → 2KNO2 + O2 là gì ?
Xuất hiện chất rắn màu trắng Kali nitrit (KNO2) và khí Oxi (O2) làm sủi bọt khí.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2KNO3 → 2KNO2 + O2
Muối kali nitrat bị phân huỷ ở nhiệt độ cao tạo thành muối kali nitrit và giải phóng khí oxi, vì vậy nó có tính chất oxi hoá mạnh.
Phương Trình Điều Chế Từ KNO3 Ra KNO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) ra KNO2 (kali nitrit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) ra KNO2 (kali nitrit)Phương Trình Điều Chế Từ KNO3 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) ra O2 (oxi)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2KNO3 → 2KNO2 + O2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng nhiệt phân là gì ?
Xem tất cả phương trình Phản ứng nhiệt phân
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2KNO3 → 2KNO2 + O2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2KNO3 → 2KNO2 + O2Câu 1. Phản ứng hóa học
Cho các chất sau: FeCl2, FeO, Fe3O4, Fe(NO3)3, HNO3, KMnO4, HCl, S, N2, SO2, Cl2, Na2SO3 , KNO3.Số chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là:
A. 13
B. 12
C. 11
D. 10
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Nhiệt phân muối
Nhiệt phân các muối: KClO3, KNO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, KMnO4,
Fe(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2 đến khi tạo thành chất rắn có khối lượng
không đổi, thu được bao nhiêu oxit kim loại?
A. 4
B. 6
C. 5
D. 3
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Bài toán thể tích
Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào dung dịch chứa 7,56 gam HNO3 thu được dung dịch X và V lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 (đktc). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. Giá trị V là
A. 0,336
B. 0,448.
C. 0,560.
D. 0,672.
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Biểu thức liên hệ
Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol KNO3 và b mol Fe(NO3)2 trong bình chân không thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào nước thì thu được dung dịch HNO3 và không có khí thoát ra. Biểu thức liên hệ giữa a và b là:
A. a = 2b
B. a = 3b
C. b = 2a
D. b = 4a
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Phản ứng oxi hóa kim loại
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nung hỗn hợp Fe và KNO3 trong khí trơ.
(2) Cho luồng khí H2 đi qua bột CuO nung nóng.
(3) Đốt dây Mg trong bình kín chứa đầy SO2.
(4) Nhúng dây Ag vào dung dịch HNO3
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại:
A. 1
B. 4
C. 2
D. 3
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Chất tạo ra lượng O2 lớn nhất sau khi nhiệt phân
Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2),
KMnO4, KNO3 và AgNO3. Chất tạo ra lượng O2 lớn nhất là:
A. KNO3
B. AgNO3
C. KMnO4
D. KClO3
Xem đáp án câu 6
Câu 7. Bài tập xác định khí tạo thành từ phản ứng
Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X, Y và Z lần lượt là
A. SO2, O2 và Cl2
B. Cl2, O2 và H2S.
C. H2, O2 và Cl2.
D. H2, NO2 và Cl2
Xem đáp án câu 7
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu)
(potassium nitrate)
2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3 + Mg(OH)2 K2CO3 + 2NH4NO3 → H2O + 2KNO3 + 2NH3 + CO2 Ba(NO3)2 + K2CO3 → 2KNO3 + BaCO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KNO3Phương trình sử dụng KNO2 (kali nitrit) là chất sản phẩm
()
H2O2 + KNO2 → H2O + KNO3 3KNO2 + O3 → 3KNO3 3H2SO4 + 2KMnO4 + 5KNO2 → 3H2O + 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có KNO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng O2 (oxi) là chất sản phẩm
(oxygen)
2CO + O2 → 2CO2 2Mg + O2 → 2MgO 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Tổng hợp tất cả phương trình có O2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
H2SO4 + ZnO → H2O + ZnSO4
2CH3COOH + Mg(OH)2 → 2H2O + (CH3COO)2Mg
3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaNO3
2NaOH + MgBr2 → Mg(OH)2 + 2NaBr
3BaO + 2H3PO4 → 3H2O + Ba3(PO4)2
HCl + NaHCO3 → H2O + NaCl + CO2
Ba(OH)2 + KHCO3 → H2O + KOH + BaCO3
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
HCl + NH4HCO3 → H2O + NH4Cl + CO2
CH3COOCH3 → CH3COOH + CH3OH
2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O
BaCl2 + NaHSO4 → HCl + NaCl + BaSO4
2Mg + SiO2 → Si + 2MgO
Cu + 4HCl + 2KNO3 → 2H2O + 2KCl + 2NO2 + CuCl2
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
HNO3 + HBr → Br2 + H2O + NO2
H2O + Na2CO3 + CO2 → 2NaHCO3
6HCl + KClO3 → 3Cl2 + 3H2O + KCl
Au + 3HCl + HNO3 → 2H2O + NO + AuCl3
CH3COCH3 + 4O2 → 3H2O + 3CO2
Ca + Cl2 → CaCl2
2H2S + 2NO → 2H2O + N2 + 2S
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng nhiệt phân
NH4NO3 → 2H2O + N2O
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
(CH3COO)2Ca → CaCO3 + CH3COCH3
CH4 → C + 2H2
2H3BO3 → 3H2O + B2O3
H4P2O7 → H2O + 2HPO3
H2SO4.nSO3 → SO3 + H2SO4.(n-1)SO3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|