|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2SO4 + Mg(OH)2 = 2H2O + MgSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | dd + Mg(OH)2 | magie hidroxit | r = H2O | nước | lỏng + MgSO4 | Magie sunfat | dd, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + Mg(OH)2 → 2H2O + MgSO4
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Mg(OH)2 (magie hidroxit) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Mg(OH)2 (magie hidroxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + Mg(OH)2 → 2H2O + MgSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + Mg(OH)2 → 2H2O + MgSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + Mg(OH)2 → 2H2O + MgSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2SO4 + Mg(OH)2 → 2H2O + MgSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| H2SO4 | + | Mg(OH)2 | → | 2H2O | + | MgSO4 | |
| axit sulfuric | magie hidroxit | nước | Magie sunfat | ||||
| Sulfuric acid; | Magnesium hydroxide | Magnesium sulfate | |||||
| (dd) | (r) | (lỏng) | (dd) | ||||
| (không màu) | (không màu) | (trắng) | |||||
| Axit | Bazơ | Muối | |||||
| 98 | 58 | 18 | 120 | ||||
| 1 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + Mg(OH)2 → 2H2O + MgSO4
H2SO4 + Mg(OH)2 → 2H2O + MgSO4 là Phản ứng trao đổiPhản ứng trung hoà, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với Mg(OH)2 (magie hidroxit) để tạo ra H2O (nước), MgSO4 (Magie sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Mg(OH)2 (magie hidroxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Mg(OH)2 (magie hidroxit) xảy ra phản ứng?
cho dd H2SO4 tác dụng với dd Mg(OH)2
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Mg(OH)2 (magie hidroxit) và tạo ra chất H2O (nước), MgSO4 (Magie sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + Mg(OH)2 → 2H2O + MgSO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), MgSO4 (Magie sunfat) (trạng thái: dd) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: dd) (màu sắc: không màu), Mg(OH)2 (magie hidroxit) (trạng thái: r), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + Mg(OH)2 → 2H2O + MgSO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra MgSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra MgSO4 (Magie sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra MgSO4 (Magie sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ Mg(OH)2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mg(OH)2 (magie hidroxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Mg(OH)2 (magie hidroxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Mg(OH)2 Ra MgSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mg(OH)2 (magie hidroxit) ra MgSO4 (Magie sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Mg(OH)2 (magie hidroxit) ra MgSO4 (Magie sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + Mg(OH)2 → 2H2O + MgSO4
Phản ứng trao đổi là gì ?
Phản ứng hoá học trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
Xem tất cả phương trình Phản ứng trao đổi
Phản ứng trung hoà là gì ?
Xem tất cả phương trình Phản ứng trung hoà
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình H2SO4 + Mg(OH)2 → 2H2O + MgSO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình H2SO4 + Mg(OH)2 → 2H2O + MgSO4Câu 1. Phản ứng
Trong các PTHH dưới đây,phương trình phản ứng nao tạo ra ản phẩm khí?
a. Cl2 + Na →
b. AgNO3 + BaCl2 →
c. Fe + HCl + NaNO3 →
d. Fe + HCl + KNO3 →
e. H2 + C2H3COOCH3 →
f. FeS2 + H2SO4 →
h. H2 + CH3CH2CH=O →
g. AgNO3 + H2O + NH3 + C6H12O6 →
m. FeS2 + HNO3 →
n. H2SO4 + Mg(OH)2 →
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Bài tập phân biệt các dung dịch chất vô cơ
Có các dung dịch Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4. Thuốc thử để phân biệt các dd đó là
A. dd BaCl2.
B. dd NaOH.
C. dd CH3COOAg
D. qùi tím.
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 12. Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ
Các bạn đã được nghiên cứu về tính chất hóa học của 4 loại hợp chất vô cơlà Oxit, Axit, Bazơ và Muối. Vậy 4 loại hợp chất này có sự chuyển đổi qua lại với nhau như thế nào? Và điều kiện cho sự chuyển đổi đó là gì? Để biết điều đó chúng ta đi vào bài mới: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 12. Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ"Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sản xuất ra Mg(OH)2 (magie hidroxit)
()
2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3 + Mg(OH)2 H2O + Na2CO3 + MgSO4 → Mg(OH)2 + Na2SO4 + CO2 2H2O + 2NH3 + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NH4Cl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Mg(OH)2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
3H2O + P2O5 → 2H3PO4 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng MgSO4 (Magie sunfat) là chất sản phẩm
(magnesium sulfate)
Na2SO3 + MgSO4 → Na2SO4 + MgSO3 K2CO3 + MgSO4 → MgCO3 + K2SO4 H2O + Na2CO3 + MgSO4 → Mg(OH)2 + Na2SO4 + CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có MgSO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
Cl2 + H2 → 2HCl
Ca(OH)2 + KHCO3 → CaCO3 + H2O + KOH
O2 + Si → SiO2
HCl + NaHCO3 → H2O + NaCl + CO2
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4
HCl + C2H5ONa → C2H5OH + NaCl
C + 2CuO → 2Cu + CO2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng trao đổi
3BaCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + 2Ba3(PO4)2
2HCl + Na2HPO4 → 2NaCl + H3PO4
Al2(SO4)3 + 3H2O + 3K2CO3 → 2Al(OH)3 + 3K2SO4 + 3CO2
C2H5OH + HBr → H2O + C2H5Br
4H2SO4 + Ba(AlO2)2 → Al2(SO4)3 + 4H2O + BaSO4
BaCl2 + MgSO4 → MgCl2 + BaSO4
HCl + NaHS → H2S + NaCl
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng trung hoà
Ca(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4
NaOH + NaHS → H2O + NaKS
H2SO4 + Ca(HSO3)2 → 2H2O + 2SO2 + CaSO4
3Ca(H2PO4)2 + 12KOH → Ca3(PO4)2 + 12H2O + 4K3PO4
H2SO4 + Mg(OH)2 → 2H2O + MgSO4
Ca(HCO3)2 + 2KOH → CaCO3 + 2H2O + K2CO3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|