|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2 + I2 = 2HI | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2 | hidro | khí + I2 | Iot | rắn = HI | axit iodic | khí, Điều kiện Nhiệt độ 350 - 500, Chất xúc tác Pt
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2 + I2 → 2HI
- Điều kiện phản ứng để H2 (hidro) tác dụng I2 (Iot) là gì ?
- Làm cách nào để H2 (hidro) tác dụng I2 (Iot)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2 + I2 → 2HI là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2 + I2 → 2HI ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2 + I2 → 2HI
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2 + I2 → 2HI
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| H2 | + | I2 | ↔ | 2HI | |
| hidro | Iot | axit iodic | |||
| Hydrogen | Hydrogen iodide | ||||
| (khí) | (rắn) | (khí) | |||
| (không màu) | (đen tím) | (không màu) | |||
| Axit | |||||
| 2 | 254 | 128 | |||
| 1 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2 + I2 → 2HI
H2 + I2 → 2HI là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, H2 (hidro) phản ứng với I2 (Iot) để tạo ra HI (axit iodic) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 350 - 500°C Xúc tác: Pt
Điều kiện phản ứng H2 (hidro) tác dụng I2 (Iot) là gì ?
Nhiệt độ: 350 - 500°C Xúc tác: Pt
Làm cách nào để H2 (hidro) tác dụng I2 (Iot) xảy ra phản ứng?
hidro tác dụng với I2
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2 (hidro) tác dụng I2 (Iot) và tạo ra chất HI (axit iodic)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2 + I2 → 2HI là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm HI (axit iodic) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2 (hidro) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), I2 (Iot) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đen tím), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2 + I2 → 2HI
Iot chỉ oxi hoá được hiđro ở nhiệt độ cao và có mặt chất xúc tác tạo ra khí hiđro iotua.
Phương Trình Điều Chế Từ H2 Ra HI
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2 (hidro) ra HI (axit iodic)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2 (hidro) ra HI (axit iodic)Phương Trình Điều Chế Từ I2 Ra HI
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ I2 (Iot) ra HI (axit iodic)
Xem tất cả phương trình điều chế từ I2 (Iot) ra HI (axit iodic)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2 + I2 → 2HI
Phản ứng hoá hợp là gì ?
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
Xem tất cả phương trình Phản ứng hoá hợp
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng thuận nghịch (cân bằng) là gì ?
Khi nó xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện. Do đó, phản ứng cân bằng xảy ra không hoàn toàn, nghĩa là sau phản ứng không những thu được sản phẩm (C, D) mà còn có cả các tác chất (A, B).
Xem tất cả phương trình Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình H2 + I2 → 2HI
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình H2 + I2 → 2HICâu 1. Cân bằng hóa học
Cho các cân bằng:
1) H2 + I2(rắn) ←→ 2HI
2) N2 + 3H2 ←→ 2NH3
3) H2 + Cl2 ←→ 2HCl
4) 2SO2 (k) + O2 (k) ←→ 2SO3
5) SO2 + Cl2 ←→ SO2Cl2
Khi tăng áp suất chung của cả hệ số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận và
chiều nghịch lần lượt là:
A. 3 và 2
B. 3 và 1
C. 2 và 4
D. 2 và 5
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Cân bằng hóa học
Cho phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng
H2 (k) + I2 (k) ↔ 2HI(k) ΔH < 0
Sự biến đổi nào sau đây không làm dịch chuyển cân bằng hóa học?
A. Thay đổi áp suất chung.
B. Thay đổi nhiệt độ.
C. Thay đổi nồng độ khí HI.
D. Thay đổi nồng độ khí H2.
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Halogen
Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k). Ở nhiệt độ 4300C, hằng số cân bằng KC của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 và 406,4 gam I2. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 4300C, nồng độ của HI là:
A. 0,275M.
B. 0,320M.
C. 0,225M.
D. 0,151M.
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Flo
Phản ứng nào tác dụng với hidro xảy ra ngay trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp?
A. H2 + Cl2 --> 2HCl
B. H2 + I2 --> 2HI
C. H2 + F2 --> 2HF
D. H2 + Br2 --> 2HBr
Xem đáp án câu 4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2 + I2 → 2HI
Chuỗi phản ứng halogen của iot và brom
Cho KI tác dụng với clo tạo thành có hiện tượng kết tủa tím là iot.
Tiếp tục đốt cháy iot với khí hidro tạo thành HI.
Dẫn HI qua nước brom tạo thành HBr.
Tiếp tục cho HBr hòa tan trong dung dịch KOH tạo thành KBr.
Sau đó điện phân dung dịch KBr có màng ngăn thu được khí brom.
Cuối cùng, sục nước brom qua khí SO2 tạo thành axit sunfuric.
Phương trình liên quan
Có 4 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 25. Flo – Brom – Iot
Các nguyên tố Flo, Brom, Iot có những tính chất nào giống hay khác với clo? Chúng có những ứng dụng gì và điều chế như thế nào?
Bài 50. Cân bằng hóa học
Hiểu cân bằng hóa học và đại lượng đặc trưng cho nó là hằng số cân bằng. hiểu sự chuyển dịch cân bằng là gì và chuyển dịch như thế nào khi biến đổi nồng độ. áp suất, nhiệt độ.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 25. Flo – Brom – Iot" Bài 36. Iot" Bài 50. Cân bằng hóa học"Phương trình sản xuất ra H2 (hidro)
(hydrogen)
C6H12 → C6H6 + H2 2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 C2H6 → C2H4 + H2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2Phương trình sản xuất ra I2 (Iot)
(iodine)
Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr 2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra I2Phương trình sử dụng HI (axit iodic) là chất sản phẩm
(hydroiodic acid)
2HI → H2 + I2 4HI + O2 → 2H2O + 2I2 4HI + MnO2 → 2H2O + I2 + MnI2 Tổng hợp tất cả phương trình có HI tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
Cu(OH)2 → CuO + H2O
3Cl2 + 6KOH → 3H2O + 5KCl + KClO3
C2H2 + CH3COOH → CH3COOCH=CH2
2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl
O2 + 2SO2 → 2SO3
Cu + 2HCl →
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng hoá hợp
O2 + Se → SeO2
Cl2 + Be → BeCl2
O2 + S → SO2
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
H2O + K2CO3 + CO2 → 2KHCO3
2Mg + O2 → 2MgO
2Al + 3I2 → 2AlI3
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2AgBr → 2Ag + Br2
2Al + 3Zn(NO3)2 → 3Zn + 2Al(NO3)3
3NaClO2 → NaCl + 2NaClO3
H2 + C6H5COCH3 → C6H5CH(CH3)OH
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
2C + Na2SO4 → Na2S + 2CO2
O2 + 2V2O4 → 2V2O5
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)
H2O + CO2 → H2CO3
Br2 + H2O → HBrO + HBr
O2 + 2SO2 → 2SO3
4CuO → O2 + 2Cu2O
3H2 + N2 → 2NH3
C + CO2 → 2CO
CH3COOH + CH3OH → H2O + CH3COOCH3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|