Phản ứng của sắt và hợp chất của sắt

Phương Trình Kết Quả Số #2

Cách viết phương trình đã cân bằng

3Cl2	+	2Fe	→	2FeCl3
clo		sắt		Sắt triclorua
Chlorine		Iron		Iron(III) chloride
(khí)		(rắn)		(rắn)
(vàng lục)		(trắng xám)		(nâu đỏ)
				Muối
3		2		2	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Thông tin chi tiết về phương trình 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃

3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃ là Phản ứng oxi-hoá khử, Cl2 (clo) phản ứng với Fe (sắt) để tạo ra FeCl3 (Sắt triclorua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: > 250

Điều kiện phản ứng Cl2 (clo) tác dụng Fe (sắt) là gì ?

Nhiệt độ: > 250

Làm cách nào để Cl2 (clo) tác dụng Fe (sắt) xảy ra phản ứng?

cho dây sắt quấn hình lò xo (đã được nung nóng đỏ) vào lọ đựng khí clo

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃ là gì ?

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Phương Trình Kết Quả Số #3

Cách viết phương trình đã cân bằng

3NaOH	+	FeCl3	→	3NaCl	+	Fe(OH)3
natri hidroxit		Sắt triclorua		Natri Clorua		Sắt(III) hidroxit
Sodium hydroxide		Iron(III) chloride		natri clorua		Iron(III)trihydroxide
(rắn)		(rắn)		(rắn)		(kt)
(trắng)		(nâu đen)		(trắng)		(nâu đỏ)
Bazơ		Muối		Muối		Bazơ
3		1		3		1	Hệ số
							Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Khối lượng (g)

Thông tin chi tiết về phương trình 3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃

3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃ là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, NaOH (natri hidroxit) phản ứng với FeCl3 (Sắt triclorua) để tạo ra NaCl (Natri Clorua), Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng NaOH (natri hidroxit) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?

Không có

Làm cách nào để NaOH (natri hidroxit) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) xảy ra phản ứng?

cho FeCl3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa nâu đỏ.

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃ là gì ?

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Phương Trình Kết Quả Số #4

Cách viết phương trình đã cân bằng

2Fe(OH)3	→	Fe2O3	+	3H2O
Sắt(III) hidroxit		sắt (III) oxit		nước
Iron(III)trihydroxide		Iron(III) oxide
(rắn)		(rắn)		(khí)
(nâu đỏ)		(nâu)		(không màu)
Bazơ
2		1		3	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Thông tin chi tiết về phương trình 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O là Phản ứng phân huỷ, Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit) để tạo ra Fe2O3 (sắt (III) oxit), H2O (nước) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ

Điều kiện phản ứng Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit) là gì ?

Nhiệt độ: nhiệt độ

Làm cách nào để Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit) xảy ra phản ứng?

nhiệt phân sắt III hidroxit ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Fe2O3 (sắt (III) oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: nâu), H2O (nước) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: nâu đỏ), biến mất.

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Phương Trình Kết Quả Số #5

Cách viết phương trình đã cân bằng

Fe2O3	+	3H2SO4	→	Fe2(SO4)3	+	3H2O
sắt (III) oxit		axit sulfuric		sắt (III) sulfat		nước
Iron(III) oxide		Sulfuric acid;		Iron(III) sulfate
(rắn)		(dung dịch)		(rắn)		(lỏng)
						(không màu)
		Axit		Muối
1		3		1		3	Hệ số
							Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Khối lượng (g)

Thông tin chi tiết về phương trình Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O là Phản ứng trao đổi, Fe2O3 (sắt (III) oxit) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) để tạo ra Fe2(SO4)3 (sắt (III) sulfat), H2O (nước) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Điều kiện phản ứng Fe2O3 (sắt (III) oxit) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) là gì ?

Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Làm cách nào để Fe2O3 (sắt (III) oxit) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) xảy ra phản ứng?

cho Fe2O3 tác dụng với H2SO4.

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O là gì ?

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé