|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2HCl + Na2CO3 = H2O + 2NaCl + CO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HCl | axit clohidric | dd + Na2CO3 | natri cacbonat | dd = H2O | nước | lỏng + NaCl | Natri Clorua | dd + CO2 | Cacbon dioxit | khí, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2
- Điều kiện phản ứng để HCl (axit clohidric) tác dụng Na2CO3 (natri cacbonat) là gì ?
- Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng Na2CO3 (natri cacbonat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 2HCl | + | Na2CO3 | → | H2O | + | 2NaCl | + | CO2 | |
| axit clohidric | natri cacbonat | nước | Natri Clorua | Cacbon dioxit | |||||
| Sodium carbonate | natri clorua | Carbon dioxide | |||||||
| (dd) | (dd) | (lỏng) | (dd) | (khí) | |||||
| (không màu) | (trắng) | (không màu) | (trắng) | (không màu) | |||||
| Axit | Muối | Muối | |||||||
| 36 | 106 | 18 | 58 | 44 | |||||
| 2 | 1 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2
2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2 là Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng trao đổi, HCl (axit clohidric) phản ứng với Na2CO3 (natri cacbonat) để tạo ra H2O (nước), NaCl (Natri Clorua), CO2 (Cacbon dioxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HCl (axit clohidric) tác dụng Na2CO3 (natri cacbonat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng Na2CO3 (natri cacbonat) xảy ra phản ứng?
cho HCl vào ống nghiệm đựng Na2CO3
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HCl (axit clohidric) tác dụng Na2CO3 (natri cacbonat) và tạo ra chất H2O (nước), NaCl (Natri Clorua), CO2 (Cacbon dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2 là gì ?
Xuất hiện bọt khí do khí Cacbonic (CO2) tạo thành.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2
Muối cacbonat tác dụng với axit mạnh hơn axit cacbonic tạo thành muối mới và giải phóng khí CO2
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra NaCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NaCl (Natri Clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NaCl (Natri Clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ Na2CO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2CO3 (natri cacbonat) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2CO3 (natri cacbonat) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Na2CO3 Ra NaCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2CO3 (natri cacbonat) ra NaCl (Natri Clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2CO3 (natri cacbonat) ra NaCl (Natri Clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Na2CO3 Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2CO3 (natri cacbonat) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2CO3 (natri cacbonat) ra CO2 (Cacbon dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng trao đổi là gì ?
Phản ứng hoá học trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
Xem tất cả phương trình Phản ứng trao đổi
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2Câu 1. Phản ứng hóa học
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Nung NH4NO3 rắn.
(b) Cho Mg tác dụng với dd HNO3 loãng, dư
(c) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc.
(d) Sục khí CO2 vào dd Na2CO3 (dư).
(e) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.
(g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3.
(h) Cho Cu vào dung dịch HCl (loãng).
(i) Cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl.
Số thí nghiệm chắc chắn sinh ra chất khí là:
A. 2
B. 4
C. 5
D. 6
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Bài toán thể tích
Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí CO2 thu được ở đktc là.
A. 448 ml
B. 672 ml.
C. 336 ml
D. 224 ml.
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Bài toán nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3
Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 là
A. 0,015
B. 0,020
C. 0,010
D. 0,030.
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2
Chuỗi các phương trình phản ứng của canxi
Hòa tan canxi cacbonat trong dung dịch axit HCl sau phản ứng có hiện tượng khí thoát ra là khí CO2.
Tiếp tục cho CO2 phản ứng với cacbon sản phẩm thu được là khí CO.
Sau đó, đem khí CO2 đốt cháy trong không sản phẩm tạo thành là khí CO2.
Tiếp theo nhiệt phân muối canxi cacbonat ta thu được khí CO2.
Sục khí CO2 qua dung dịch nước vôi trong thu được sản phẩm kết tủa là CaCO3.
Tiếp tục đem khí CO2 sục qua dung dịch ntri hidroxit sản phẩm tạo thành là muối natri cacbonat.
Sau đó, đem muối natri cacbonat vừa thu được cho tác dụng với axit HCl sản phẩm thụ được có khí thoát ra là CO2.
Cuối cùng cho khí CO2 có hơi nước phản ứng với CaCO3 sản phẩm tạo thành là canxi hidro cacbonat.
Phương trình liên quan
Có 8 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi các phương trình hóa học của kim loại natri
Cho muối Na2CO3 hòa tan trong dung dịch axit HCl sản phẩm tạo thành có muối NaCl và khí CO2 thoát ra.
Sau đó điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn tạo thành natri clorat.
Cho muối Na2CO3 qua dung dịch nước vôi trong sản phẩm tạo thành là NaOH.
Điện phân nóng chảy muối NaCl sản phẩm tạo thành natri và khí clorua.
Điện phân nóng chảy NaOH sản phẩm tạo thành có khí thoát ra là oxi và giải phóng kim loại natri.
Cho natri phản ứng với nước thu được sản phẩm là NaOH.
Tiếp theo cho NaOH tác dụng với CO2 dư thu được muối natri hidro cacbonat.
Cuối cùng cho muối NaHCO3 tác dụng với natri hidroxit thu được muối natri cacbonat.
Phương trình liên quan
Có 8 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi phản ứng về kim loại kiềm và hợp chất của kim loại kiềm
Điện phân nóng chảy muối NaCl sản phẩm tạo thành là kim loại natri và giải phóng khí clo.
Cho kim loại natri tác dụng với khí clo tạo thành muối natri clorua.
Tiếp tục điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn tạo thành dung dịch NaOH.
Sau đó, sục khí CO2 qua dung dịch NaOH tạo thành muối Na2CO3.
Tiếp tục cho muối Na2CO3 tác dụng với axit HCl tạo thành muối natri clorua.
Cuối cùng cho muối NaCl tác dụng với muối bạc nitrat sản phẩm tạo thành là NaNO3.
Phương trình liên quan
Có 6 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi phản ứng về hợp chất của natri và axit axetic
Cho CH3COONa tác dụng với natri hidroxit có chất xúc tác là CaO thu được khí metan.
Sau đó cho khí metan đem đi làm lạnh ở nhiệt độ 1500 độ C thu được khí axetilen.
Tiếp tục hidro hóa khí axetilen có chất xúc tác là Pd/PbCO3 thu được khí etilen.
Hidrat hóa khí etilen có H2SO4 là chất xúc tác thu được rượu etylic.
Đem rượu etylic lên men giấm trong không khí thu được axit axetic.
Cuối cùng cho axit axetic tác dụng với rượu etylic (phản ứng este hóa) tạo thành CH3COOC2H5
Cho natri cacbonat tác dụng với HCl tạo thành rắn là NaCl và khí CO2.
Phương trình liên quan
Có 7 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi phương trình phản ứng hóa học 10
Đầu tiên, điện phân nóng chảy natri clorua thu được natri và clo.
Sau đó, cho natri phản ứng với clo thu được muối natri clorua.
Tiếp theo, điện phân dung dịch có màng ngăn NaCl thu được NaOH, và khí.
Sau đó, cho NaOH phản ứng với CO2 thu được Na2CO3.
Kế tiếp cho Na2CO3 tác dụng với HCl thu được muối natri clorua và giải phóng khí CO2.
Cuối cùng, cho NaCl tác dụng với bạc nitrat thu được bạc clorua kết tủa trắng và muối natri nitrat.
Phương trình liên quan
Có 6 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 16. Hợp chất của cacbon
Nội dung bài Hợp chất của cacbon tìm hiểu về Tính chất vật lí của CO và CO2; Tính chất vật lí, tính chất hóa học của muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng với axit). Cách nhận biết muối cacbonat bằng phương pháp hoá học. Giúp học sinh hiểu được: CO có tính khử (tác dụng với oxit kim loại), CO2 là một oxit axit, có tính oxi hóa yếu (tác dụng với Mg, C).
Bài 6.Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
Hiểu bản chất và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Viết được phương trình ion rút gọn của phản ứng trong dung dịch các chất điện li
Bài 21. Hợp chất của cacbon
• Biết cấu tạo phân tử của CO, CO2, các tính chất vật lí, hoá học, ứng dụng và phương pháp điều chế hai oxit này. • Biết tính chất hoá học của axit cacbonic và muối cacbonat.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 16. Hợp chất của cacbon" Bài 6.Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li" Bài 21. Hợp chất của cacbon"Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl C2H5Cl → C2H4 + HCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sản xuất ra Na2CO3 (natri cacbonat)
(sodium carbonate)
(NH2)2CO + NaOH → Na2CO3 + NH3 C + 6NaOH → 3H2 + 2Na + 2Na2CO3 2NaOH + 2CH3COOK → 2C2H4 + K2CO3 + Na2CO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Na2CO3Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NaCl (Natri Clorua) là chất sản phẩm
(sodium chloride)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 2NaCl → Cl2 + 2Na Tổng hợp tất cả phương trình có NaCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CO2 (Cacbon dioxit) là chất sản phẩm
(carbon dioxide)
C + CO2 → 2CO H2O + CO2 → H2CO3 CaO + CO2 → CaCO3 Tổng hợp tất cả phương trình có CO2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2
FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4
Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3
K2CO3 + MgSO4 → MgCO3 + K2SO4
Cr + 3HCl + HNO3 → 2H2O + NO + CrCl3
Na2CO3 + H3PO4 → H2O + Na3PO4 + CO2
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3
3Ca(H2PO4)2 + 12KOH → Ca3(PO4)2 + 12H2O + 4K3PO4
2AgNO3 + H2O + 3NH3 + HCOOC2H5 → 2Ag + 2NH4NO3 + C2H5OCOONH4
nCH2=CH-CH=CH2 → (-CH2-CH=CH-CH2-)n
Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3CaHPO4
3NH4NO3 + CH2 → 7H2O + 3N2 + CO2
2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2H2O + 2CO2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
4CH4 + 6Cl2 + 3O2 → 6H2O + 4CHCl3
2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2
C + 2Na2SO4 + 2SiO2 → 2Na2SiO3 + 2SO2 + CO2
HCl + K2S → H2S + KCl
3Br2 + 2NH3 → N2 + 6HBr
3H2O2 + 2NaOH + 2NaCrO2 → 4H2O + 2Na2CrO4
4O3 + PbS → 4O2 + PbSO4
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng trao đổi
Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4
2HCl + Na2HPO4 → 2NaCl + H3PO4
H2S + 2CsOH → 2H2O + Cs2S
2yHCl + FexOy → yH2O + xfecl2y/x
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3
Ba(NO3)2 + CuSO4 → Cu(NO3)2 + BaSO4
3KOH + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + 3KNO3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|