|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
FeS + HNO3 = 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
FeS | sắt (II) sulfua | rắn + HNO3 | axit nitric | dung dịch = H2O | nước | lỏng + H2SO4 | axit sulfuric | dung dịch + NO2 | nitơ dioxit | khí + Fe(NO3)3 | Sắt(III) nitrat | rắn, Điều kiện Nhiệt độ t0 thường
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3
- Điều kiện phản ứng để FeS (sắt (II) sulfua) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
- Làm cách nào để FeS (sắt (II) sulfua) tác dụng HNO3 (axit nitric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| FeS | + | HNO3 | → | 5H2O | + | H2SO4 | + | 9NO2 | + | Fe(NO3)3 | |
| sắt (II) sulfua | axit nitric | nước | axit sulfuric | nitơ dioxit | Sắt(III) nitrat | ||||||
| Iron(II) sulfide | Axit nitric | Sulfuric acid; | Nitrogen dioxide | Iron(III) nitrate | |||||||
| (rắn) | (dung dịch) | (lỏng) | (dung dịch) | (khí) | (rắn) | ||||||
| (đen) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (nâu đỏ) | (không màu) | ||||||
| Muối | Axit | Axit | Muối | ||||||||
| 88 | 63 | 18 | 98 | 46 | 242 | ||||||
| 1 | 1 | 5 | 1 | 9 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3
FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3 là Phản ứng oxi-hoá khử, FeS (sắt (II) sulfua) phản ứng với HNO3 (axit nitric) để tạo ra H2O (nước), H2SO4 (axit sulfuric), NO2 (nitơ dioxit), Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: t0 thường
Điều kiện phản ứng FeS (sắt (II) sulfua) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
Nhiệt độ: t0 thường
Làm cách nào để FeS (sắt (II) sulfua) tác dụng HNO3 (axit nitric) xảy ra phản ứng?
Cho FeS tác dụng với dung dịch axit HNO3
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là FeS (sắt (II) sulfua) tác dụng HNO3 (axit nitric) và tạo ra chất H2O (nước), H2SO4 (axit sulfuric), NO2 (nitơ dioxit), Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3 là gì ?
Có hiện tượng khí màu nâu đỏ thoát ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ FeS Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeS (sắt (II) sulfua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeS (sắt (II) sulfua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ FeS Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeS (sắt (II) sulfua) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeS (sắt (II) sulfua) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ FeS Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeS (sắt (II) sulfua) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeS (sắt (II) sulfua) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ FeS Ra Fe(NO3)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeS (sắt (II) sulfua) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeS (sắt (II) sulfua) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Fe(NO3)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra FeS (sắt (II) sulfua)
()
Fe + S → FeS Fe(NO3)2 + Na2S → FeS + 2NaNO3 Fe2(SO4)3 + 3Na2S → 2FeS + 3Na2SO4 + 2S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeSPhương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 3HNO2 → H2O + HNO3 + 3NO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
CaO + H2O → Ca(OH)2 Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2SO4 (axit sulfuric) là chất sản phẩm
(sulfuric acid)
H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO2 (nitơ dioxit) là chất sản phẩm
(nitrogen dioxide)
H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 2NO2 + O3 → N2O5 + 2O2 2NO2 + 2S → N2 + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình có NO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) là chất sản phẩm
(iron(iii) nitrate)
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 3Cu(OH)2 + 2Fe(NO3)3 → 3Cu(NO3)2 + 2Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe(NO3)3 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
Ca(OH)2 + SO2 → H2O + CaSO3
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2
CaO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O
Na2O + SO2 → Na2SO3
O2 + Si → SiO2
Cl2 + 2KOH → H2O + KCl + KClO
H2SO4 + C12H22O11 → 12C + H2SO4.11H2O
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
NaHSO4 + BaCO3 → H2O + Na2SO4 + CO2 + BaSO4
8H2SO4 + 10KCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 8H2O + 2MnSO4 + 6K2SO4
2H2 + O2 → 2H2O
(NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3 + 2NH4NO3
H2O + N2O5 → 2HNO3
Cl2 + Cu → CuCl2
Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
HNO3 + CH3CH2CH2CH2OH → H2O + C4H9NO2
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl
AlCl3 + Ba(NO3)2 →
Mg + 2Fe(NO3)3 → 2Fe(NO3)2 + Mg(NO3)2
C6H6 + HNO3 → H2O + C6H5NO2
3BaCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + 2Ba3(PO4)2
CH3CH2COOCH3 → CH3OH + CH3CH2COOH
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 12
Mg + 2Fe(NO3)3 → 2Fe(NO3)2 + Mg(NO3)2
H2O + C12H22O11 → C6H12O6 + C6H12O6
3NaOH + (C17H35COO)3C3H5 → C3H5(OH)3 + 3C17H35COONa
3NaOH + HCO3H3N(CH2)2NH3NO3 → 3H2O + Na2CO3 + NaNO3 + H2N(CH2)2NH2
4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2
2Al2O3 → 4Al + 3O2
Br2 + H2O + HCOOCH3 → 2HBr + C6H12O7
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
4C + BaSO4 → 4CO + BaS
3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl
2Cu(OH)2 + NaOH + RCH2OH → 3H2O + Cu2O + RCOONa
2O2 + Cu2S → 2CuO + SO2
C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|