|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
4Cl2 + 2Fe2O3 = 4FeCl2 + 3O2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cl2 | clo | khí + Fe2O3 | sắt (III) oxit | rắn = FeCl2 | sắt (II) clorua | lỏng + O2 | oxi | khí, Điều kiện Nhiệt độ > 1565
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2
- Điều kiện phản ứng để Cl2 (clo) tác dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) là gì ?
- Làm cách nào để Cl2 (clo) tác dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2
- Phản ứng thế là gì ?
- Phương trình thi Đại Học là gì ?
- Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
- Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020 là gì ?
- Chuỗi Phương Trình Lớp 12 là gì ?
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | .jpg) |  |  | ||||
| 4Cl2 | + | 2Fe2O3 | → | 4FeCl2 | + | 3O2 | |
| clo | sắt (III) oxit | sắt (II) clorua | oxi | ||||
| Chlorine | Iron(III) oxide | ||||||
| (khí) | (rắn) | (lỏng) | (khí) | ||||
| (vàng lục) | (đỏ nâu) | (trắng xanh) | (không màu) | ||||
| Muối | |||||||
| 71 | 160 | 127 | 32 | ||||
| 4 | 2 | 4 | 3 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2
4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2 là Phản ứng thế, Cl2 (clo) phản ứng với Fe2O3 (sắt (III) oxit) để tạo ra FeCl2 (sắt (II) clorua), O2 (oxi) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: > 1565
Điều kiện phản ứng Cl2 (clo) tác dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) là gì ?
Nhiệt độ: > 1565
Làm cách nào để Cl2 (clo) tác dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Cl2 (clo) phản ứng với Fe2O3 (sắt (III) oxit) và tạo ra chất FeCl2 (sắt (II) clorua) phản ứng với O2 (oxi).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cl2 (clo) tác dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) và tạo ra chất FeCl2 (sắt (II) clorua), O2 (oxi)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm FeCl2 (sắt (II) clorua) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: trắng xanh), O2 (oxi) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Cl2 (clo) (trạng thái: khí) (màu sắc: vàng lục), Fe2O3 (sắt (III) oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đỏ nâu), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Cl2 Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2 (clo) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cl2 (clo) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Cl2 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2 (clo) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cl2 (clo) ra O2 (oxi)Phương Trình Điều Chế Từ Fe2O3 Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe2O3 (sắt (III) oxit) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe2O3 (sắt (III) oxit) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Fe2O3 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe2O3 (sắt (III) oxit) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe2O3 (sắt (III) oxit) ra O2 (oxi)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2
Phản ứng thế là gì ?
Phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ bị thay thê bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. Phản ứng thế cũng là một loại phương trình hoá học cực kỳ phổ biến trong chương trình trung học cơ sở và trung học phổ thông.
Xem tất cả phương trình Phản ứng thế
Phương trình thi Đại Học là gì ?
Phương trình thường gặp trong thi ĐH
Xem tất cả phương trình Phương trình thi Đại Học
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020 là gì ?
Xem tất cả phương trình Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
Chuỗi Phương Trình Lớp 12 là gì ?
Xem tất cả phương trình Chuỗi Phương Trình Lớp 12
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Cl2 (clo)
(chlorine)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH FeCl2 → Cl2 + Fe BaCl2 → Cl2 + Ba Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Cl2Phương trình sản xuất ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)
(iron oxide)
3x - 2yO2 + 4FexOy → 2xFe2O3 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 2Fe2(SO4)3 → 2Fe2O3 + 6O2 + 6SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Fe2O3Phương trình sử dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là chất sản phẩm
(iron(ii) chloride)
FeCl2 → Cl2 + Fe 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeCl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng O2 (oxi) là chất sản phẩm
(oxygen)
C + O2 → CO2 2Mg + O2 → 2MgO 2CO + O2 → 2CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có O2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 12
8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S
3NaOH + (C17H35COO)3C3H5 → C3H5(OH)3 + 3C17H35COONa
7H2SO4 + K2Cr2O7 + 6FeSO4 → 3Fe2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4 + Cr2(SO4)3
KHSO4 + KHCO3 → H2O + K2SO4 + CO2
Cu + HCl + 1/2O2 → H2O + CuCl2
NaOH + CH3COOCH3 → CH3COONa + CH3OH
2H2O + Ba + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + BaSO4
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thế
H2O + Mg → H2 + MgO
C6H5Cl + 2NH3 → C6H5NH2 + NH4Cl
Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2
Br2 + CH4 → CH3Br + HBr
C + ZnO → CO + Zn
Br2 + C2H6 → C2H5Br + HBr
H2SO4 + Mg → H2 + MgSO4
Phương trình cùng phân loại
Phương trình thi Đại Học
Fe + BaSO4 → Ba + FeSO4
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
C2H5OH + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag + CH3CHO + 2H2O + 4NH3
CH4 + H2O → CO + 3H2O
nNaOH + [-CH2-CH(OCOCH3)-]n → nCH3COONa + [- CH2-CH(OH)-]n
NaOH + C6H5COOC6H5 → C6H5OH + C6H5COONa
3NH4NO3 + CH2 → 7H2O + 3N2 + CO2
Phương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học vô cơ
H2O2 + 4NaOH + 2CoCl2.6H2O → 12H2O + 4NaCl + 2Co(OH)3
NaOH + HCOOCH=CH2 → CH3CHO + H2O + HCOONa
H2O + C3H8 → CO + H2
2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4
3BaCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + 2Ba3(PO4)2
nC6H5CHCH2 → (-CH(C6H5)-CH2-)n
C + 2H2SO4 → 2H2O + 2SO2 + CO2
Phương trình cùng phân loại
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
FeBr3 + 3Ag(NO3) → 3AgBr + Fe(NO3)3
SO2 + 2KOH.2H2O → 5H2O + K2SO3
3BaCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + 2Ba3(PO4)2
2NH3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3Pb
Na2CO3 + H3PO4 → H2O + Na3PO4 + CO2
4NH4NO3 → 8H2O + 3N2 + 2NO2
Ba(OH)2 + KHSO3 → H2O + K2SO3 + BaSO3
Phương trình cùng phân loại
Chuỗi Phương Trình Lớp 12
22HNO3 + 3Cu2S → 6Cu(NO3)2 + 8H2O + 3H2SO4 + 10NO
NaOH + CH3-CH2-COO-CH2-C6H5 → C6H5CH2OH + CH3CH2COONa
4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2
5H2O + 2KMnO4 + 3K2SO3 → 2KOH + 2Mn(OH)4 + 3K2SO4
3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2
3KOH + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + 3KNO3
CH3COOH + ROH → H2O + CH3COOR
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|