|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
6H2O + 3Ba + 2FeCl3 = 3BaCl2 + 2H2 + 2Fe(OH)3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | lỏng + Ba | Bari | rắn + FeCl3 | Sắt triclorua | rắn = BaCl2 | Bari clorua | kt + H2 | hidro | khí + Fe(OH)3 | Sắt(III) hidroxit | kt, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 6H2O + 3Ba + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2H2 + 2Fe(OH)3
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng Ba (Bari) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng Ba (Bari) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6H2O + 3Ba + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2H2 + 2Fe(OH)3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6H2O + 3Ba + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2H2 + 2Fe(OH)3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6H2O + 3Ba + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2H2 + 2Fe(OH)3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 6H2O + 3Ba + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2H2 + 2Fe(OH)3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| 6H2O | + | 3Ba | + | 2FeCl3 | → | 3BaCl2 | + | 2H2 | + | 2Fe(OH)3 | |
| nước | Bari | Sắt triclorua | Bari clorua | hidro | Sắt(III) hidroxit | ||||||
| Iron(III) chloride | Hydrogen | Iron(III)trihydroxide | |||||||||
| (lỏng) | (rắn) | (rắn) | (kt) | (khí) | (kt) | ||||||
| (không màu) | (vàng nâu) | (trắng) | (không màu) | (nâu đỏ) | |||||||
| Muối | Muối | Bazơ | |||||||||
| 18 | 137 | 162 | 208 | 2 | 107 | ||||||
| 6 | 3 | 2 | 3 | 2 | 2 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 6H2O + 3Ba + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2H2 + 2Fe(OH)3
6H2O + 3Ba + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2H2 + 2Fe(OH)3 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với Ba (Bari) phản ứng với FeCl3 (Sắt triclorua) để tạo ra BaCl2 (Bari clorua), H2 (hidro), Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng Ba (Bari) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng Ba (Bari) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) xảy ra phản ứng?
cho bari tác dụng với dd FeCl3.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng Ba (Bari) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) và tạo ra chất BaCl2 (Bari clorua), H2 (hidro), Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6H2O + 3Ba + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2H2 + 2Fe(OH)3 là gì ?
có hiện tượng kết tủa nâu đỏ. Đồng thời có khí thoát ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6H2O + 3Ba + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2H2 + 2Fe(OH)3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra BaCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra BaCl2 (Bari clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra BaCl2 (Bari clorua)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Fe(OH)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ Ba Ra BaCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba (Bari) ra BaCl2 (Bari clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ba (Bari) ra BaCl2 (Bari clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Ba Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba (Bari) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ba (Bari) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ Ba Ra Fe(OH)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba (Bari) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ba (Bari) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra BaCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra BaCl2 (Bari clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra BaCl2 (Bari clorua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra Fe(OH)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6H2O + 3Ba + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2H2 + 2Fe(OH)3
Phương trình thi Đại Học là gì ?
Phương trình thường gặp trong thi ĐH
Xem tất cả phương trình Phương trình thi Đại Học
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 6H2O + 3Ba + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2H2 + 2Fe(OH)3
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 6H2O + 3Ba + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2H2 + 2Fe(OH)3Câu 1. Phản ứng hóa học
Cho dãy các kim loại: Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Fe. Số kim loại trong dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 dư tạo kết tủa là:
A. 5
B. 4
C. 1
D. 3
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng
Cho các phương trình phản ứng sau, phương trình nào có tổng hệ số cân bằng cao nhất?
(1). HNO3 + Fe3O4 ----> ;
(2). H2O + Ba + FeCl3 ----> ;
(3). Ca(OH)2 + H3PO4 ----> ;
(4). Al + FeCl3 -----> ;
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối
Cho dãy các kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg. Số kim loại trong dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 thu được kết tủa là:
A. 5
B. 3
C. 2
D. 4
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
HCl + NaOH → H2O + NaCl 2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra Ba (Bari)
(barium)
BaCl2 → Cl2 + Ba Mg + BaSO4 → Ba + MgSO4 Zn + BaSO4 → ZnSO4 + Ba Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra BaPhương trình sản xuất ra FeCl3 (Sắt triclorua)
(iron chloride)
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 Fe + 4HCl + NaNO3 → 2H2O + NaCl + NO + FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCl3Phương trình sử dụng BaCl2 (Bari clorua) là chất sản phẩm
(barium chloride)
BaCl2 + Ca(OH)2 → Ba(OH)2 + CaCl2 BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 BaCl2 → Cl2 + Ba Tổng hợp tất cả phương trình có BaCl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2 (hidro) là chất sản phẩm
(hydrogen)
C + 2H2 → CH4 H2 + I2 → 2HI 3H2 + N2 → 2NH3 Tổng hợp tất cả phương trình có H2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit) là chất sản phẩm
()
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Na2CO3 + Fe(OH)3 → 3H2O + CO2 + 2NaFeO2 Na2CO3 + Fe(OH)3 → 3H2O + CO2 + 2NaFeO2 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe(OH)3 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình thi Đại Học
Cr + H2SO4 → H2 + CrSO4
R-CN → R-CH2-NH2
2Al + 3SnO → Al2O3 + 3Sn
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Cu + H2O + O2 → Cu(OH)2
KOH + HCOOC2H5 → C2H5OH + HCOOK
C6H5-COOH → C6H5-COCl
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|