|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2SO4 + Na2SO3 = H2O + Na2SO4 + SO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | lỏng + Na2SO3 | natri sulfit | lỏng = H2O | nước | lỏng + Na2SO4 | natri sulfat | lỏng + SO2 | lưu hùynh dioxit | khí, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Na2SO3 (natri sulfit) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Na2SO3 (natri sulfit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| H2SO4 | + | Na2SO3 | → | H2O | + | Na2SO4 | + | SO2 | |
| axit sulfuric | natri sulfit | nước | natri sulfat | lưu hùynh dioxit | |||||
| Sulfuric acid; | Sodium sulfite | Sodium sulfate | Sulfur đioxit | ||||||
| (lỏng) | (lỏng) | (lỏng) | (lỏng) | (khí) | |||||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||||
| Axit | Muối | Muối | |||||||
| 98 | 126 | 18 | 142 | 64 | |||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2
H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 là Phản ứng trao đổi, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với Na2SO3 (natri sulfit) để tạo ra H2O (nước), Na2SO4 (natri sulfat), SO2 (lưu hùynh dioxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Na2SO3 (natri sulfit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Na2SO3 (natri sulfit) xảy ra phản ứng?
Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 10% vào ống nghiệm đựng dung dịch muối natri sunfit
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Na2SO3 (natri sulfit) và tạo ra chất H2O (nước), Na2SO4 (natri sulfat), SO2 (lưu hùynh dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 là gì ?
Sủi bọt khí, khí không màu mùi sốc khó chịu thoát ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra Na2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra Na2SO4 (natri sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra Na2SO4 (natri sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ Na2SO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2SO3 (natri sulfit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2SO3 (natri sulfit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Na2SO3 Ra Na2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2SO3 (natri sulfit) ra Na2SO4 (natri sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2SO3 (natri sulfit) ra Na2SO4 (natri sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ Na2SO3 Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2SO3 (natri sulfit) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2SO3 (natri sulfit) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2
Phản ứng trao đổi là gì ?
Phản ứng hoá học trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
Xem tất cả phương trình Phản ứng trao đổi
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sản xuất ra Na2SO3 (natri sulfit)
(sodium sulfite)
Na2O + SO2 → Na2SO3 6NaOH + 3S → 3H2O + 2Na2S + Na2SO3 NaOH + NaHSO3 → H2O + Na2SO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Na2SO3Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Na2SO4 (natri sulfat) là chất sản phẩm
(sodium sulfate)
BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 2C + Na2SO4 → Na2S + 2CO2 2AgNO3 + Na2SO4 → 2NaNO3 + Ag2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Na2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là chất sản phẩm
(sulfur dioxide)
2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 H2O + SO2 + CaSO3 → Ca(HSO3)2 Tổng hợp tất cả phương trình có SO2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 8
H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4
2HgO → 2Hg + O2
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH
H2O + Na2O → 2NaOH
HCl + NaOH → H2O + NaCl
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
3H2O + P2O5 → 2H3PO4
H2O + K2O → 2KOH
CuO + 2HCl → H2O + CuCl2
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
HCl + KOH → H2O + KCl
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Br2 + C6H6 → C6H5Br + HBr
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
K2CO3 + 2NaHSO4 → H2O + Na2SO4 + K2SO4 + CO2
Cr + 3HCl + HNO3 → 2H2O + NO + CrCl3
C2H5OH + C6H5COOH → H2O + C6H5COOC2H5
8H2SO4 + 2KMnO4 + 10FeSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4
CH3CHO + H2 → C2H5OH
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng trao đổi
Ca(HCO3)2 + H2SO4 → 2H2O + 2CO2 + CaSO4
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
2NaOH + Mg(HCO3)2 → 2H2O + MgCO3 + 2Na2CO3
AgNO3 + NH4Cl → AgCl + NH4NO3
2NaOH + ZnCl2 → 2NaCl + Zn(OH)2
H2S + ZnO → H2O + ZnO
3Br2 + C6H5OH → C6H2Br3OH + 3HBr
Phương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học vô cơ
MgCl2 + K2SO3 → 2KCl + MgSO3
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd
CdCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + CdCO3
Cu + Cu(OH)2 → H2O + Cu2O
H2O + HCl + KCrO2 → KCl + Cr(OH)3
C + 2H2SO4 → 2H2O + 2SO2 + CO2
3H2O + CaCN2 → CaCO3 + 2NH3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|