|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
S + Zn = ZnS | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
S | sulfua | rắn + Zn | kẽm | rắn = ZnS | kẽm sulfua | rắn, Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình S + Zn → ZnS
- Điều kiện phản ứng để S (sulfua) tác dụng Zn (kẽm) là gì ?
- Làm cách nào để S (sulfua) tác dụng Zn (kẽm)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra S + Zn → ZnS là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng S + Zn → ZnS ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình S + Zn → ZnS
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng S + Zn → ZnS
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| S | + | Zn | → | ZnS | |
| sulfua | kẽm | kẽm sulfua | |||
| Zinc sulfide | |||||
| (rắn) | (rắn) | (rắn) | |||
| (vàng chanh) | (trắng xanh) | (trắng) | |||
| Muối | |||||
| 32 | 65 | 97 | |||
| 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình S + Zn → ZnS
S + Zn → ZnS là Phản ứng oxi-hoá khử, S (sulfua) phản ứng với Zn (kẽm) để tạo ra ZnS (kẽm sulfua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng S (sulfua) tác dụng Zn (kẽm) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để S (sulfua) tác dụng Zn (kẽm) xảy ra phản ứng?
cho kẽm tác dụng với lưu huỳnh
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là S (sulfua) tác dụng Zn (kẽm) và tạo ra chất ZnS (kẽm sulfua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra S + Zn → ZnS là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm ZnS (kẽm sulfua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia S (sulfua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: vàng chanh), Zn (kẽm) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng xanh), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng S + Zn → ZnS
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ S Ra ZnS
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra ZnS (kẽm sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra ZnS (kẽm sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra ZnS
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnS (kẽm sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnS (kẽm sulfua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình S + Zn → ZnS
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình S + Zn → ZnS
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình S + Zn → ZnSCâu 1. Chất tác dụng với lưu huỳnh
Dãy gồm các chất đều tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với
lưu huỳnh là:
A. H2, Pt, F2.
B. Zn, O2, F2.
C. Hg, O2, HCl.
D. Na, Br2, H2SO4 loãng.
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng
Có bao nhiêu phản ứng trong các phương trình sau tạo ra chất khí?
Al(OH)3 + H2SO4 ----> ;
C6H5CH(CH3)2 ---t0--> ;
Mg + BaSO4 --> ;
AgNO3 + H2O + NH3 + C2H5CHO ---> ;
H2SO4 + K ----> ;
H2O + NH3 + CuSO4 ---> ;
NaHSO3 + NaHSO4 ----> ;
(NH2)2CO + NaOH ----> ;
NaOH + SiO2 ---> ;
HCl + NH4HSO3 ---> ;
CO + Fe3O4 ----> ;
Ba(HCO3)2 ---t0----> ;
S + Zn ---> ;
Br2 + C6H5CHCH2 ---> ;
CH3COOC2H5 ---t0---> ;
Na + NaOH ----> ;
CH3COOH + KHCO3 ---> ;
Cu + H2O + O2 --->
A. 5
B. 7
C. 10
D. 12
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra S (sulfua)
(sulfur)
Cl2 + H2S → 2HCl + S 2H2S + O2 → 2H2O + 2S 2H2 + SO2 → 2H2O + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SPhương trình sản xuất ra Zn (kẽm)
(zinc)
2Al + 3Zn(NO3)2 → 3Zn + 2Al(NO3)3 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn C + ZnO → CO + Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra ZnPhương trình sử dụng ZnS (kẽm sulfua) là chất sản phẩm
(zinc sulfide)
3O2 + 2ZnS → 2SO2 + 2ZnO 2HCl + ZnS → H2S + ZnCl2 2ZnO + ZnS → SO2 + 3Zn Tổng hợp tất cả phương trình có ZnS tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
NaClO2 → NaCl + O2
4Fe + 10HNO3 → 4Fe(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3
10F2 + 2Sb2O3 → 3O2 + 4SbF5
2KNO3 → 2KNO2 + O2
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
CH4 + H2O → CO + 3H2
Cl2 + 2Na → 2NaCl
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|