|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
NH4NO2 = 2H2O + N2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
NH4NO2 | amoni nitrit | rắn = H2O | nước | lỏng + N2 | nitơ | khí, Điều kiện Nhiệt độ 60 - 70
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình NH4NO2 → 2H2O + N2
- Điều kiện phản ứng để NH4NO2 (amoni nitrit) là gì ?
- Làm cách nào để NH4NO2 (amoni nitrit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra NH4NO2 → 2H2O + N2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng NH4NO2 → 2H2O + N2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình NH4NO2 → 2H2O + N2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng NH4NO2 → 2H2O + N2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| NH4NO2 | → | 2H2O | + | N2 | |
| amoni nitrit | nước | nitơ | |||
| Ammonium nitrite | |||||
| (rắn) | (lỏng) | (khí) | |||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||
| Muối | |||||
| 64 | 18 | 28 | |||
| 1 | 2 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình NH4NO2 → 2H2O + N2
NH4NO2 → 2H2O + N2 là Phản ứng oxi-hoá khử, NH4NO2 (amoni nitrit) để tạo ra H2O (nước), N2 (nitơ) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 60 - 70°C
Điều kiện phản ứng NH4NO2 (amoni nitrit) là gì ?
Nhiệt độ: 60 - 70°C
Làm cách nào để NH4NO2 (amoni nitrit) xảy ra phản ứng?
Một lượng nhỏ nito tinh khiết được điều chế bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch bão hoà muối amoni nitrit
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là NH4NO2 (amoni nitrit) và tạo ra chất H2O (nước), N2 (nitơ)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra NH4NO2 → 2H2O + N2 là gì ?
Xuất hiện bọt khí do khí Nitơ (N2) sinh ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng NH4NO2 → 2H2O + N2
Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hoá như axit nitrơ, axit nitric khi bị nhiệt phân cho ra N2, N2O (đinitơ oxit). Những phản ứng này được sử dụng để điều chế các khí N2 và N2O trong phòng thí nghiệm.
Phương Trình Điều Chế Từ NH4NO2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH4NO2 (amoni nitrit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH4NO2 (amoni nitrit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ NH4NO2 Ra N2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH4NO2 (amoni nitrit) ra N2 (nitơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH4NO2 (amoni nitrit) ra N2 (nitơ)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình NH4NO2 → 2H2O + N2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng nhiệt phân là gì ?
Xem tất cả phương trình Phản ứng nhiệt phân
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình NH4NO2 → 2H2O + N2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình NH4NO2 → 2H2O + N2Câu 1. Nhóm nito
Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người
ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hòa. Khí X là:
A. NO
B. NO2
C. N2O
D. N2
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng tạo khí nitơ
Cho các phản ứng sau:
(1) Cu(NO3)2 (t0)→
(2) H2NCH2COOH + HNO2 →
(3) NH3 + CuO (t0)→
(4) NH4NO2 (t0)→
(5) C6H5NH2 + HNO2 [HCl (0−50)]→
(6) (NH4)2CO3 (t0)→
Các phản ứng thu được N2 là:
A. 4, 5, 6
B. 2, 3, 4
C. 1, 2, 3
D. 3, 4, 5
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Phát biểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thuỷ tinh lỏng
B. Đám cháy magie có thể được dập tắt bằng cát khô
C. CF2Cl2 bị cấm sử dụng do khi thải ra khí quyển thì phá hủy tầng ozon
D. Trong phòng thí nghiệm, N2 được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Phản ứng tạo khí N2
Cho các phản ứng sau:
(1) Cu(NO3)2 (t0)→
(2) NH4NO2 (t0)→
(3) NH3 + O2 (850 độ, Pt)→
(4) NH3 + Cl2 (t0)→
(5) NH4Cl (t0)→
(6) NH3 + CuO (t0)→
Các phản ứng đều tạo khí N2 là:
A. (2), (4), (6).
B. (3), (5), (6).
C. (1), (3), (4).
D. (1), (2), (5).
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Phản ứng
Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng?
A. (NH4)2SO4 --t0--> H2SO4 + 2NH3
B. NH4Cl → NH3 + HCl
C. NH4NO3 ---t0---> NH3 + HNO3
D. NH4NO2 → N2 + 2H2O
Xem đáp án câu 5
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng NH4NO2 → 2H2O + N2
Chuỗi các phương trình phản ứng của nito và hợp chất của nito
Nhiệt phân amoni nitrit thu được khí nito.
Đốt cháy khí nito trong oxi ở nhiệt độ 3000 độ C thu được khí không màu NO.
Cho khí NO tác dụng với oxi thu được khí màu nâu NO2.
Hòa tan khí NO2 trong nước thu được axit nitric.
Cuối cùng, hòa tan kim loại đồng trong môi trường axit nitric tạo thành muối đồng nitrat.
Vây X1 là N2, X2 là NO, X3 là NO2, X4 là HNO3, X5 là Cu(NO3)2.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra NH4NO2 (amoni nitrit)
()
NH3 + HNO2 → NH4NO2 NH4NO3 + 2H → H2O + NH4NO2 KNO2 + NH4ClO4 → NH4NO2 + KClO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NH4NO2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2H2O → 2H2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng N2 (nitơ) là chất sản phẩm
(nitrogen)
3Cl2 + N2 → 2NCl3 3H2 + N2 → 2NH3 N2 + O2 → 2NO Tổng hợp tất cả phương trình có N2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
8HBr + Fe3O4 → 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3
2Ag + S → Ag2S
Ca(HCO3)2 → CaO + H2O + 2CO2
CaCO3 + H2SO4 → H2O + CO2 + CaSO4
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
C2H5OH + CH3COOH → H2O + CH3COOC2H5
Fe2(SO4)3 + 6H2O + 6Na2S → 3H2S + 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
5H2SO4 + 8NaI → 4H2O + H2S + 4I2 + 4Na2SO4
N2 + O2 → 2NO
2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O
8Al + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Al(NO3)3
2NO + O2 → 2NO2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
3O2 + 4P → 2P2O3
Zn + 2NaHSO3 → Zn(OH)2 + Na2S2O4
3Fe + 2O2 → Fe3O4
3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4H2O + 2NO + 4CuCl2
2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
2H2 + O2 → 2H2O
S + Zn → ZnS
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng nhiệt phân
4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
4NaNO2 → 2N2 + 2Na2O + 3O2
H3PO4 → H2O + HPO3
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
2NaClO → 2NaCl + O2
3NH4NO3 → 6H2O + 2N2 + N2O3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|