|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cu(NO3)2 | Đồng nitrat | dd = CuO | Đồng (II) oxit | rắn + NO2 | nitơ dioxit | khí + O2 | oxi | khí, Điều kiện Nhiệt độ > 170
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
- Điều kiện phản ứng để Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) là gì ?
- Làm cách nào để Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| 2Cu(NO3)2 | → | 2CuO | + | 4NO2 | + | O2 | |
| Đồng nitrat | Đồng (II) oxit | nitơ dioxit | oxi | ||||
| Copper(II) nitrate | Copper(II) oxide | Nitrogen dioxide | |||||
| (dd) | (rắn) | (khí) | (khí) | ||||
| (xanh lam) | (đen) | (nâu đỏ) | (không màu) | ||||
| Muối | |||||||
| 188 | 80 | 46 | 32 | ||||
| 2 | 2 | 4 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 là Phản ứng phân huỷPhản ứng oxi-hoá khử, Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) để tạo ra CuO (Đồng (II) oxit), NO2 (nitơ dioxit), O2 (oxi) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: > 170
Điều kiện phản ứng Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) là gì ?
Nhiệt độ: > 170
Làm cách nào để Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) xảy ra phản ứng?
nhiệt phân muối đồng nitrat ở nhiệt độ cao.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) và tạo ra chất CuO (Đồng (II) oxit), NO2 (nitơ dioxit), O2 (oxi)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 là gì ?
Xuất hiện chất rắn màu đỏ đồng II oxit (CuO) và khí màu nâu đỏ nitơ đioxit (NO2).
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Cu(NO3)2 Ra CuO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) ra CuO (Đồng (II) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) ra CuO (Đồng (II) oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Cu(NO3)2 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ Cu(NO3)2 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) ra O2 (oxi)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
Phản ứng phân huỷ là gì ?
Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa cuả các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng phân hủy có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
Xem tất cả phương trình Phản ứng phân huỷ
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng nhiệt phân là gì ?
Xem tất cả phương trình Phản ứng nhiệt phân
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2Câu 1. Nhóm nito
Khi nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NH4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 thì
chất rắn thu được sau phản ứng gồm:
A. CuO, FeO, Ag
B. CuO, Fe2O3, Ag
C. CuO, Fe2O3, Ag2O
D. NH4NO2, CuO, Fe2O3, Ag
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Nhiệt phân muối
Nhiệt phân các muối: KClO3, KNO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, KMnO4,
Fe(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2 đến khi tạo thành chất rắn có khối lượng
không đổi, thu được bao nhiêu oxit kim loại?
A. 4
B. 6
C. 5
D. 3
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Số thí nghiệm tạo thành kim loại
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Al vào dung dịch FeCl3 dư. (b) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2.
(c) Nhiệt phân Cu(NO3)2. (d) Đốt nóng FeCO3 trong không khí.
(e) Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ.
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Phản ứng tạo kim loại
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Al vào dung dịch FeCl3 dư.
(b) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2.
(c) Nhiệt phân Cu(NO3)2.
(d) Đốt nóng FeCO3 trong không khí.
(e) Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ.
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Phản ứng oxi hóa khử
Nhiệt phân lần lượt các chất sau: (NH4)2Cr2O7; CaCO3; Cu(NO3)2;
KMnO4; Mg(OH)2; AgNO3; NH4Cl. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa
khử là:
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
Xem đáp án câu 5
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
Các phản ứng Đồng Oxit
Chuỗi phản ứng về kim loại Cu và oxit của Cu là chuỗi phản ứng quen thuộc, đầu tiên sẽ cho kim loại đồng tác dụng với không khí, sản phẩm tạo thành là CuO. Tiếp tục cho CuO tác dụng với dung dịch axit HCl, sản phẩm tạo thành là muối đồng clorua CuCl2.
Chúng ta nhiệt phân muối CuCl2 sản phẩm tạo thành là huyền phù CuCl.
Tiếp tục nhiệt phân huyền phù để có được sản phẩm là CuCl2. Cho muối CuCl2 tác dụng với nước, chúng ta thu được dung dịch Cu(OH)2. Sau đó, cho dung dịch này tác dụng với axit HNO3 tạo thành sản phẩm Cu(NO3)2. Cuối cùng để có được sản phẩm là NO2, chúng ta đem nhiệt phân muối Cu(NO3)2
Phương trình liên quan
Có 7 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi các phương trình phản ứng hữu cơ và kin loại đồng
Thả đồng (II) oxit vào dung dịch metanol sau phản ứng thu được hiện tượng kết tủa đen.
Sau đó đem đồng hòa tan trong dung dịch axit nitric đặc sau phản ứng có khí nâu đỏ thoát ra và thu được muối đồng nitrat.
Nhiệt phân muối đồng nitrat sau phản ứng thu được khí oxi không màu.
Đốt cháy metanal trong không khí thu được axit formic.
Cuối cùng cho axit formic tác dụng với dung dịch bạc nitrat thu được bạc kết tủa.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi phương trình phản ứng hóa học của đồng
Thả kim loại kẽm trong môi trường axit HCl sau phản ứng thu được khí hidro thoát ra.
Đốt cháy nito với khí hidro tạo thành khí amoniac NH3.
Đốt cháy CuO trong khí NH3 thu được kim loại đồng kết tủa đỏ.
Tiếp theo hòa tan kim loại đồng trong môi trường axit HNO3 loãng thu được muối đồng naitrat.
Nhiệt phân muối đồng nitrat thu được khí NO2 màu nâu.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
(copper(ii) nitrate)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 6HNO3 + [Cu(NH3)4](OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 4NH4NO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Cu(NO3)2Phương trình sử dụng CuO (Đồng (II) oxit) là chất sản phẩm
(copper(ii) oxide)
3CuO + 2H3PO4 → Cu3(PO4)2 CuO + 2HCl → H2O + CuCl2 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu Tổng hợp tất cả phương trình có CuO tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO2 (nitơ dioxit) là chất sản phẩm
(nitrogen dioxide)
H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 2NO2 + 2S → N2 + 2SO2 2NO2 + O3 → N2O5 + 2O2 Tổng hợp tất cả phương trình có NO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng O2 (oxi) là chất sản phẩm
(oxygen)
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 4Al + 3O2 → 2Al2O3 C + O2 → CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có O2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
Br2 + C2H4 → C2H4Br2
2Cu + O2 → 2CuO
3Na + P → Na3P
3O2 + 4P → 2P2O3
3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
8H2SO4 + 2KMnO4 + 10FeSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4
H2O + 2NaOH + Si → 2H2 + Na2SiO3
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng phân huỷ
4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
2AlCl3 → 2Al + 3Cl2
2HI → H2 + I2
Cu(OH)2 → CuO + H2O
2H2O2 → 2H2O + O2
2HCl → Cl2 + H2
Hg(OH)2 → H2O + HgO
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
5H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 → 8H2O + 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
2C + Na2Cr2O7 → 2CO + Na2CO3 + Cr2O3
2H2O + 2FeSO4 → 2Fe + 2H2SO4 + O2
4Fe + 2nH2O + 3O2 → 2Fe2O3.nH2O
2Cl2 + CH2Cl2 → HCl + CHCl3
2CaOCl2 → O2 + 2CaCl2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng nhiệt phân
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
2HgO → 2Hg + O2
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
2Mg + CO2 → C + 2MgO
2Fe2(SO4)3 → 2Fe2O3 + 6O2 + 6SO2
H3BO3 → H2O + HBO2
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|