|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cu | đồng | rắn + HNO3 | axit nitric | dd đậm đặc = Cu(NO3)2 | Đồng nitrat | rắn + H2O | nước | lỏng + NO2 | nitơ dioxit | khí, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
- Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
- Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng HNO3 (axit nitric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| Cu | + | 4HNO3 | → | Cu(NO3)2 | + | 2H2O | + | 2NO2 | |
| đồng | axit nitric | Đồng nitrat | nước | nitơ dioxit | |||||
| Copper | Axit nitric | Copper(II) nitrate | Nitrogen dioxide | ||||||
| (rắn) | (dd đậm đặc) | (rắn) | (lỏng) | (khí) | |||||
| (đỏ) | (không màu) | (trắng) | (không màu) | (nâu đỏ) | |||||
| Axit | Muối | ||||||||
| 64 | 63 | 188 | 18 | 46 | |||||
| 1 | 4 | 1 | 2 | 2 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 là Phản ứng oxi-hoá khử, Cu (đồng) phản ứng với HNO3 (axit nitric) để tạo ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), H2O (nước), NO2 (nitơ dioxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Cu (đồng) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng HNO3 (axit nitric) xảy ra phản ứng?
cho đồng tác dụng với dd axit HNO3
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu (đồng) tác dụng HNO3 (axit nitric) và tạo ra chất Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), H2O (nước), NO2 (nitơ dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 là gì ?
Chất rắn màu đỏ của Đồng (Cu) tan dần trong dung dịch và sủi bọt khí do khí màu nâu đỏ Nito dixoit (NO2) sinh ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
Axit nitric HNO3 oxi hoá được hầu hết các kim loại, kể cả kim loại có tính khử yếu như Cu. Khi đó, kim loại bị oxi hoá đến mức oxi hoá cao và tạo ra muối nitrat. Thông thường, nếu dùng dung dịch HNO3 đặc thì sản phẩm là NO2, còn dung dịch loãng thì tạo thành NO.
Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra Cu(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Cu(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2Câu 1. Phản ứng hóa học
Cho các phản ứng sau:
MnO2 + HCl (đặc) (t0) → Khí X + ... (1);
Na2SO3 + H2SO4 (đặc) (t0)→ Khí Y + ... (2);
NH4Cl + NaOH (t0) → Khí Z + ... (3);
NaCl (r) + H2SO4 (đặc) (t0) → Khí G + ... (4);
Cu + HNO3 (đặc) (t0) → Khí E + ... (5);
FeS + HCl (t0) → Khí F + ... (6);
Những khí tác dụng được với NaOH (trong dung dịch) ở điều kiện thường là:
A. X, Y, Z, G.
B. X, Y, G.
C. X, Y, G, E, F.
D. X, Y, Z, G, E, F.
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Đồng
Cho các dung dịch loãng: (1) AgNO3, (2) FeCl2, (3) HNO3, (4) FeCl3, (5) hỗn hợp gồm NaNO3 và HCl. Số dung dịch phản ứng được với Cu là.
A. 2
B. 5
C. 3
D. 4
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Số phản ứng xảy ra ở điều kiện thường
Cho các phản ứng sau:
(1) Cu + H2SO4 đặc, nguội (5) Cu + HNO3 đặc, nguội
(2) Cu(OH)2 + glucozơ (6) axit axetic + NaOH
(3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH (7) AgNO3 + FeCl3
(4) Cu(NO3)2 + FeCl2 + HCl (8) Al + Cr2(SO4)3
Số phản ứng xảy ra ở điều kiện thường ?
A. 5
B. 7
C. 8
D. 6
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Bài toán thể tích
Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào dung dịch chứa 7,56 gam HNO3 thu được dung dịch X và V lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 (đktc). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. Giá trị V là
A. 0,336
B. 0,448.
C. 0,560.
D. 0,672.
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Phản ứng hóa học
Phản ứng nào sau đây là sai ?
A. Cu + 4HNO3 đặc nguội → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
B. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3.
C. 3Zn + 2CrCl3 → 2Cr + 3ZnCl2.
D. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Kim loại thụ động
Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là:
A. Cu, Pb, Ag.
B. Cu, Fe, Al.
C. Fe, Al, Cr.
D. Fe, Mg, Al.
Xem đáp án câu 6
Câu 7. Phản ứng hóa học
Cho các phản ứng sau:
(1) Cu + H2SO4 đặc, nguội
(2) Cu(OH)2 + glucozơ
(3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH
(4) Cu(NO3)2 + FeCl2 + HCl
(5) Cu + HNO3 đặc, nguội
(6) axit axetic + NaOH
(7) AgNO3 + FeCl3
(8) Al + Cr2(SO4)3
Số phản ứng xảy ra ở điều kiện thường ?
A. 5
B. 7
C. 8
D. 6
Xem đáp án câu 7
Câu 8. Phản ứng hóa học
Cho các phản ứng sau:
(1) Cu + H2SO4 đặc, nguội ; (5) Cu + HNO3 đặc, nguội
(2) Cu(OH)2 + glucozơ ; (6) axit axetic + NaOH
(3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH ; (7) AgNO3 + FeCl3
(4) Cu(NO3)2 + FeCl2 + HCl ; (8) Al + Cr2(SO4)3
Số phản ứng xảy ra ở điều kiện thường ?
A. 5
B. 7
C. 8
D. 6
Xem đáp án câu 8
Câu 9. Tìm phát biểu đúng
Cho các phát biểu sau:
(a) Thép là hợp kim của sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon.
(b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm.
(c) Dùng Na2CO3 để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.
(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế bị vỡ.
(e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm.
Số phát biểu đúng là :
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Xem đáp án câu 9
Câu 10. Bài tập về tính chất hóa học của kim loại
Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu. Dung dịch nào sau đây khi lấy dư không thể hòa tan hết X?
A. HNO3 loãng
B. NaNO3 trong HCl
C. H2SO4 đặc nóng
D. H2SO4 loãng
Xem đáp án câu 10
Câu 11. Câu hỏi lý thuyết về hệ số cân bằng của phản ứng Cu + HNO3
Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là
A. 8
B. 10
C. 11
D. 9
Xem đáp án câu 11
Câu 12. Bài tập về tính chất hóa học của đồng và hợp chất
Phương trình hóa học nào sau đây viết sai?
A. Cu + 2FeCl3 --> CuCl2 + 2FeCl2.
B. Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag
C. Fe + CuCl2 --> FeCl2 + Cu.
D. Cu + 2HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2.
Xem đáp án câu 12
Câu 13. Câu hỏi lý thuyết về tính chất hóa học của đồng
Kim loại Cu không tan trong dung dịch:
A. HNO3 loãng
B. HNO3 đặc nóng
C. H2SO4 đặc nóng
D. H2SO4 loãng
Xem đáp án câu 13
Câu 14. Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Mg, Al, Fe và Cu trong dung dịch HNO3 (loãng dư) thu được dung dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X được kết tủa Y. Nung kết tủa Y đến khi phản ứng nhiệt phân kết thúc thu được tối đa bao nhiêu oxit
A. 3
B. 2
C. 1
D. 4
Xem đáp án câu 14
Câu 15. Xác định kim loại
Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 đặc ,nóng dư thu được 3,92 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất . Vậy M là
A. Cu
B. Pb
C. Fe
D. Mg
Xem đáp án câu 15
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
Chuỗi các phương trình phản ứng hữu cơ và kin loại đồng
Thả đồng (II) oxit vào dung dịch metanol sau phản ứng thu được hiện tượng kết tủa đen.
Sau đó đem đồng hòa tan trong dung dịch axit nitric đặc sau phản ứng có khí nâu đỏ thoát ra và thu được muối đồng nitrat.
Nhiệt phân muối đồng nitrat sau phản ứng thu được khí oxi không màu.
Đốt cháy metanal trong không khí thu được axit formic.
Cuối cùng cho axit formic tác dụng với dung dịch bạc nitrat thu được bạc kết tủa.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Tìm chất A, B, C, D của chuỗi phương trình phản ứng
cho N2 tác dụng với O2 tạo ra NO.
Tiếp theo cho NO đốt cháy trong không khí sinh ra NO2.
Sau đó, cho NO2 phản ứng với nước tạo ra HNO3.
Cuối cùng, cho HNO3 phản ứng với Cu thu được đồng nitrat và giải phóng khí NO2.
Phương trình liên quan
Có 4 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi các phương trình phản ứng của nito và hợp chất của nito
Nhiệt phân amoni nitrit thu được khí nito.
Đốt cháy khí nito trong oxi ở nhiệt độ 3000 độ C thu được khí không màu NO.
Cho khí NO tác dụng với oxi thu được khí màu nâu NO2.
Hòa tan khí NO2 trong nước thu được axit nitric.
Cuối cùng, hòa tan kim loại đồng trong môi trường axit nitric tạo thành muối đồng nitrat.
Vây X1 là N2, X2 là NO, X3 là NO2, X4 là HNO3, X5 là Cu(NO3)2.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi phương trình phản ứng hóa học
Đầu tiên, cho đồng phản ứng với HNO3 đậm đặc thu được muối đồng nitrat và khí nitro.
Sau đó, cho khí nitro tác dụng với natri hidroxit thu được natri nitrit.
Cuối cùng cho natri nitrit tác dụng với oxi thu được natri nitrat.
Phương trình liên quan
Có 3 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 9. Axit nitric và muối nitrat
Những hợp chất khí nào là nguyên nhân gây ra mưa axit? Có hợp chất của nitơ là NO2, kết hợp với nước tạo nên một loại axit, axit này có những tính chất gì mà có thể gây hại đến những công trình xây dựng... Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu nội dung bài học Axit nitric và muối nitrat.
Bài 12. Axit nitric và muối nitrat
Biết cấu tạo phân tử, tính chất vật lí và hiểu tính chất hoá học của axit nitric và muối nitrat. Biết phương pháp điều chế axit nitric trong phòng thí nghiệm và sản xuất axit nitric trong công nghiệp. Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng oxi hoá khử.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 9. Axit nitric và muối nitrat" Bài 12. Axit nitric và muối nitrat"Phương trình sản xuất ra Cu (đồng)
(copper)
C + 2CuO → 2Cu + CO2 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 CuCl2 → Cl2 + Cu Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuPhương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 3HNO2 → H2O + HNO3 + 3NO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sử dụng Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) là chất sản phẩm
(copper(ii) nitrate)
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2 CaO + Cu(NO3)2 + H2O → Ca(NO3)2 + Cu(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình có Cu(NO3)2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO2 (nitơ dioxit) là chất sản phẩm
(nitrogen dioxide)
H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 2NO2 + 2S → N2 + 2SO2 2NO2 + O3 → N2O5 + 2O2 Tổng hợp tất cả phương trình có NO2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
nCH2=CHCH=CH2 + nCH(C6H5)=CH2 → (-CH2 - CH = CH - CH2 - CH(C6H5) - CH2 - )n
NaOH + HCOOCH2CH=CH2 → HCOONa + CH2=CH-CH2-OH
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2
3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2
CH3CHO + H2O → C2H5OH
BaCl2 + Ca(OH)2 → Ba(OH)2 + CaCl2
Ba(OH)2 + KHSO3 → H2O + K2SO3 + BaSO3
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2NaCl → Cl2 + 2Na
8Al + 30HNO3 → 9H2O + 3NH4NO3 + 8Al(NO3)3
NO2 + SO2 → NO + SO3
C2H2 + 2Cs → H2 + Cs2C2O4
3H2O + 2B → 3H2 + B2O3
Al + Bi2(SO4)5 → Al2(SO4)3 + Bi
F2 + H2 → 2HF
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|