|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2HCl = Cl2 + H2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HCl | axit clohidric | dung dịch = Cl2 | clo | khí + H2 | hidro | khí, Điều kiện Điều kiện khác Điện phân dung dịch
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2HCl → Cl2 + H2
- Điều kiện phản ứng để HCl (axit clohidric) là gì ?
- Làm cách nào để HCl (axit clohidric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2HCl → Cl2 + H2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2HCl → Cl2 + H2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2HCl → Cl2 + H2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2HCl → Cl2 + H2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| 2HCl | → | Cl2 | + | H2 | |
| axit clohidric | clo | hidro | |||
| Chlorine | Hydrogen | ||||
| (dung dịch) | (khí) | (khí) | |||
| (không màu) | (vàng lục) | (không màu) | |||
| Axit | |||||
| 36 | 71 | 2 | |||
| 2 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2HCl → Cl2 + H2
2HCl → Cl2 + H2 là Phản ứng phân huỷ, HCl (axit clohidric) để tạo ra Cl2 (clo), H2 (hidro) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: Điện phân dung dịch
Điều kiện phản ứng HCl (axit clohidric) là gì ?
Điều kiện khác: Điện phân dung dịch
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) xảy ra phản ứng?
phân hủy HCl ở nhiệt độ cao
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HCl (axit clohidric) và tạo ra chất Cl2 (clo), H2 (hidro)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2HCl → Cl2 + H2 là gì ?
Xuất hiện khí màu vàng lục của clo (Cl2).
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2HCl → Cl2 + H2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra Cl2 (clo)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2 (hidro)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2HCl → Cl2 + H2
Phản ứng phân huỷ là gì ?
Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa cuả các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng phân hủy có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
Xem tất cả phương trình Phản ứng phân huỷ
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sử dụng Cl2 (clo) là chất sản phẩm
(chlorine)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl Cl2 + 2Na → 2NaCl Cl2 + H2S → 2HCl + S Tổng hợp tất cả phương trình có Cl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2 (hidro) là chất sản phẩm
(hydrogen)
H2 + CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOCH3 → CH3[CH2]16COOCH3 C + 2H2 → CH4 H2 + S → H2S Tổng hợp tất cả phương trình có H2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng phân huỷ
H2CO3 → H2O + CO2
2HI → H2 + I2
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
2H2O + CaCl2 → Ca(OH)2 + Cl2 + 2H2
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
2NaHCO3 → H2O + Na2CO3 + CO2
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|