|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
CO | cacbon oxit | khí + Fe2O3 | sắt (III) oxit | rắn = Fe | sắt | rắn + CO2 | Cacbon dioxit | khí, Điều kiện Nhiệt độ nhiệt độ cao
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
- Điều kiện phản ứng để CO (cacbon oxit) tác dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) là gì ?
- Làm cách nào để CO (cacbon oxit) tác dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | .jpg) |  |  | ||||
| 3CO | + | Fe2O3 | → | 2Fe | + | 3CO2 | |
| cacbon oxit | sắt (III) oxit | sắt | Cacbon dioxit | ||||
| Carbon monoxide | Iron(III) oxide | Iron | Carbon dioxide | ||||
| (khí) | (rắn) | (rắn) | (khí) | ||||
| (không màu) | (đỏ) | (trắng xám) | (không màu) | ||||
| 28 | 160 | 56 | 44 | ||||
| 3 | 1 | 2 | 3 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 là Phản ứng oxi-hoá khử, CO (cacbon oxit) phản ứng với Fe2O3 (sắt (III) oxit) để tạo ra Fe (sắt), CO2 (Cacbon dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ cao
Điều kiện phản ứng CO (cacbon oxit) tác dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) là gì ?
Nhiệt độ: nhiệt độ cao
Làm cách nào để CO (cacbon oxit) tác dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) xảy ra phản ứng?
khử sắt III oxit bằng CO thu được CO2
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là CO (cacbon oxit) tác dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) và tạo ra chất Fe (sắt), CO2 (Cacbon dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 là gì ?
có khí CO2 thoát ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
Dùng cacbon oxi khử sắt (III) oxit trong luyện kim
Phương Trình Điều Chế Từ CO Ra Fe
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CO (cacbon oxit) ra Fe (sắt)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CO (cacbon oxit) ra Fe (sắt)Phương Trình Điều Chế Từ CO Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CO (cacbon oxit) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CO (cacbon oxit) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ Fe2O3 Ra Fe
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe2O3 (sắt (III) oxit) ra Fe (sắt)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe2O3 (sắt (III) oxit) ra Fe (sắt)Phương Trình Điều Chế Từ Fe2O3 Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe2O3 (sắt (III) oxit) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe2O3 (sắt (III) oxit) ra CO2 (Cacbon dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2Câu 1. Chuyển hóa
Cho sơ đồ chuyển hóa
Fe(NO3)3 --(t0)--> X --(COdu)--> Y --(FeCl3 )--> Z --T--> Fe(NO3)3
Các chất X và T lần lượt là:
A. FeO và NaNO3.
B. Fe2O3 và Cu(NO3)2.
C. FeO và AgNO3.
D. Fe2O3 và AgNO3.
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Khối lượng sắt thu được sau phản ứng
Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 cần vừa đủ 3,36 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được sau
phản ứng là
A. 8,4.
B. 5,6.
C. 2,8.
D. 16,8.
Xem đáp án câu 2
Câu 3. phản ứng oxi hóa – khử
Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?
A. Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
B. H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + 2H2O
C. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
D. 2AgNO3 + BaCl2 → Ba(NO3)2 + 2AgCl ↓
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Bài toán điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện
Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng sắt thu được sau phản ứng là
A. 2,52 gam
B. 3,36 gam
C. 1,68 gam
D. 1,44 gam
Xem đáp án câu 4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 20. Hợp kim sắt: Gang, thép
Gang, thép và sắt được sản xuất như thế nào ? Chúng ta cùng xem qua bài học hôm nay nhé
Chương 4 Phản ứng hóa học Bài 25. Phản ứng oxi hóa - khử
Thế nào là chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử, phản ứng oxi hóa khử?
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 20. Hợp kim sắt: Gang, thép" Chương 4 Phản ứng hóa học Bài 25. Phản ứng oxi hóa - khử"Phương trình sản xuất ra CO (cacbon oxit)
(carbon monoxide)
C + CO2 → 2CO C + CaO → CaC2 + CO C + Cu2O → CO + 2Cu Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra COPhương trình sản xuất ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)
(iron oxide)
3x - 2yO2 + 4FexOy → 2xFe2O3 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 2Fe2(SO4)3 → 2Fe2O3 + 6O2 + 6SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Fe2O3Phương trình sử dụng Fe (sắt) là chất sản phẩm
(iron)
Fe + S → FeS Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CO2 (Cacbon dioxit) là chất sản phẩm
(carbon dioxide)
C + CO2 → 2CO H2O + CO2 → H2CO3 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O Tổng hợp tất cả phương trình có CO2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 8
3Fe + 2O2 → Fe3O4
Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4
CaCO3 → CaO + CO2
4Na + O2 → 2Na2O
O2 + S → SO2
2Mg + CO2 → C + 2MgO
H2O + SO2 → H2SO3
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4
Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4
Cl2 + Cu → CuCl2
2Br2 + C2H2 → C2H2Br4
Ca(OH)2 + SO2 → H2O + CaSO3
Br2 + C2H2 → BrHC=CHBr
Cu + 2HCl →
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
Cl2 + H2 → 2HCl
2AgNO3 + 2KOH → Ag2O + H2O + 2KNO3
3Cl2 + N2 → 2NCl3
H2 + S → H2S
Cl2 + Mg → MgCl2
AgNO3 + NaI → NaNO3 + AgI
2NaOH + ZnSO4 → Na2SO4 + Zn(OH)2
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3CaHPO4
3Br2 + C6H5OH → 3HBr + (Br)3C6H2OH
FeBr3 + 3Ag(NO3) → 3AgBr + Fe(NO3)3
2Cl2 + CH2Cl2 → HCl + CHCl3
2H2O + Ba + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + BaSO4
NH4NO2 → 2H2O + N2
CH3Cl + Cl2 → HCl + CH2Cl2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2BaSO4 → 2BaO + O2 + 2SO2
3C + 2KClO3 → 2KCl + 3CO2
2CaOCl2 + CO2 → CaCO3 + CaCl2 + Cl2O
3H2O2 + 2KMnO4 → 2H2O + 2KOH + 2MnO2 + 3O2
3Br2 + 6FeSO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3
Cs2S + 2S2Cl2 → 6Fe(NO3)2 + CCl4
CH3COOH + H2O2 → H2O + CH3COOOH
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|