|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Br2 + H2O = HBrO + HBr | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Br2 | brom | lỏng + H2O | nước | lỏng = HBrO | Axit bromic(I) | + HBr | Hidro bromua | khí, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Br2 + H2O → HBrO + HBr
- Điều kiện phản ứng để Br2 (brom) tác dụng H2O (nước) là gì ?
- Làm cách nào để Br2 (brom) tác dụng H2O (nước)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Br2 + H2O → HBrO + HBr là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Br2 + H2O → HBrO + HBr ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Br2 + H2O → HBrO + HBr
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Br2 + H2O → HBrO + HBr
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| Br2 | + | H2O | ↔ | HBrO | + | HBr | |
| brom | nước | Axit bromic(I) | Hidro bromua | ||||
| Bromine | Axit bromhydric | ||||||
| (lỏng) | (lỏng) | (khí) | |||||
| (đỏ nâu) | (không màu) | ||||||
| Axit | |||||||
| 160 | 18 | 97 | 81 | ||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Br2 + H2O → HBrO + HBr
Br2 + H2O → HBrO + HBr là Phản ứng oxi-hoá khử, Br2 (brom) phản ứng với H2O (nước) để tạo ra HBrO (Axit bromic(I)), HBr (Hidro bromua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Br2 (brom) tác dụng H2O (nước) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Br2 (brom) tác dụng H2O (nước) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Br2 (brom) phản ứng với H2O (nước) và tạo ra chất HBrO (Axit bromic(I)) phản ứng với HBr (Hidro bromua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Br2 (brom) tác dụng H2O (nước) và tạo ra chất HBrO (Axit bromic(I)), HBr (Hidro bromua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Br2 + H2O → HBrO + HBr là gì ?
Dung dịch Brom (Br2) bị mất màu da cam.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Br2 + H2O → HBrO + HBr
Brom tác dụng với nước rất chậm tạo ra axit bromhiđric HBr và Axit Hipobromơ HBrO
Phương Trình Điều Chế Từ Br2 Ra HBrO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Br2 (brom) ra HBrO (Axit bromic(I))
Xem tất cả phương trình điều chế từ Br2 (brom) ra HBrO (Axit bromic(I))Phương Trình Điều Chế Từ Br2 Ra HBr
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Br2 (brom) ra HBr (Hidro bromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Br2 (brom) ra HBr (Hidro bromua)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra HBrO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra HBrO (Axit bromic(I))
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra HBrO (Axit bromic(I))Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra HBr
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra HBr (Hidro bromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra HBr (Hidro bromua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Br2 + H2O → HBrO + HBr
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng thuận nghịch (cân bằng) là gì ?
Khi nó xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện. Do đó, phản ứng cân bằng xảy ra không hoàn toàn, nghĩa là sau phản ứng không những thu được sản phẩm (C, D) mà còn có cả các tác chất (A, B).
Xem tất cả phương trình Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Br2 + H2O → HBrO + HBr
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Br2 + H2O → HBrO + HBrCâu 1. Halogen
Cho phương trỉnh phản ứng sau:
Br2+H2O↔HBrO+HBr
Xác định số oxi hóa của brom ở 2 vế phản ứng ? Vai trò của brom các phản ứng trên ?
A. vừa là chất oxi hóa,vừa là chất khử
B. là chất khử
C. là chất oxi hóa
D. không có số oi hóa
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 25. Flo – Brom – Iot
Các nguyên tố Flo, Brom, Iot có những tính chất nào giống hay khác với clo? Chúng có những ứng dụng gì và điều chế như thế nào?
Bài 35. Brom
Brom có những tính chất hóa học giống và khác các halogen khác như thế nào?
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 25. Flo – Brom – Iot" Bài 35. Brom"Phương trình sản xuất ra Br2 (brom)
(bromine)
8H2SO4 + 2KMnO4 + 10NaBr → 5Br2 + 8H2O + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl 2AgBr → 2Ag + Br2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Br2Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 HCl + NaOH → H2O + NaCl 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sử dụng HBrO (Axit bromic(I)) là chất sản phẩm
(Hypobromous acid)
5HBrO → 2Br2 + 2H2O + HBrO3 NaOH + HBrO → H2O + NaBrO 2HI + HBrO → H2O + I2 + HBr Tổng hợp tất cả phương trình có HBrO tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HBr (Hidro bromua) là chất sản phẩm
(hydrobromic acid)
HBr + C6H11CH3 → H2 + C6H11CH2Br C2H5OH + HBr → H2O + C2H5Br 2HBr → Br2 + H2 Tổng hợp tất cả phương trình có HBr tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
2Ag + S → Ag2S
Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4
H2O + Cl2O → 2HClO
2NaOH + ZnSO4 → Na2SO4 + Zn(OH)2
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
4Cl2 + 4H2O + H2S → H2SO4 + 8HCl
2HCl + (CH3NH3)2CO3 → 2H2O + CO2 + 2CH3NH3Cl
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2KOH + 2NO2 → H2O + KNO2 + KNO3
Ca(OH)2 + H2O + 6H2O2 → CaO2. 8H2O
4NaOH → 2H2O + 4Na + O2
Cl2 + H2O → HCl + HClO
4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
CO + NO2 → NO + CO2
AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)
Cl2 + H2O → HCl + HClO
H2O + CO2 → H2CO3
PCl5 → Cl2 + PCl3
N2 + O2 → 2NO
H2O + HCOOC6H5 → C6H5OH + HCOOH
Br2 + H2O → HBrO + HBr
Ca(OH)2 + CH2OH-CH2Cl → 2H2O + CaCl2 + 2(CH2CH2)O
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|