|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Cu + 2HCl = | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cu | đồng | rắn + HCl | axit clohidric | dung dịch = , Điều kiện Nhiệt độ 500 - 600, Điều kiện khác HCl đặc, nóng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Cu + 2HCl →
- Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng HCl (axit clohidric) là gì ?
- Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng HCl (axit clohidric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + 2HCl → là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + 2HCl → ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + 2HCl →
- Phương trình thi Đại Học là gì ?
- Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
- Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020 là gì ?
- Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Cu + 2HCl →
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  | ||||||||
| Cu | + | 2HCl |  | ||||||
| đồng | axit clohidric | ||||||||
| Copper | |||||||||
| (rắn) | (dung dịch) | ||||||||
| (nâu ánh đỏ) | (không màu) | ||||||||
| Axit | |||||||||
| 64 | 36 | ||||||||
| 1 | 2 | Hệ số | |||||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Cu + 2HCl →
Cu + 2HCl → là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Cu (đồng) phản ứng với HCl (axit clohidric) để tạo ra dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 500 - 600°C Điều kiện khác: HCl đặc, nóng
Điều kiện phản ứng Cu (đồng) tác dụng HCl (axit clohidric) là gì ?
Nhiệt độ: 500 - 600°C Điều kiện khác: HCl đặc, nóng
Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng HCl (axit clohidric) xảy ra phản ứng?
Cho mẫu Cu vào ống nghiệm có chứa dung dịch HCl, đun nóng
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu (đồng) tác dụng HCl (axit clohidric) và tạo ra chất
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + 2HCl → là gì ?
Phản ứng không xảy ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + 2HCl →
Thế khử của đồng cao hơn hiđro (nói cách khác, Cu đứng sau H2 trong dãy hoạt động kim loại) do đó, Cu không phản ứng với dung dịch HCl
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + 2HCl →
Phương trình thi Đại Học là gì ?
Phương trình thường gặp trong thi ĐH
Xem tất cả phương trình Phương trình thi Đại Học
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020 là gì ?
Xem tất cả phương trình Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Cu + 2HCl →
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Cu + 2HCl →Câu 1. Bài toán khối lượng
Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí H2(đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị m là :
A. 25,4 gam
B. 31,8 gam
C. 24,7 gam
D. 21,7 gam
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Cu (đồng)
(copper)
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 CuCl2 → Cl2 + Cu 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuPhương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + H2O → HCl + HClO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
Cu(NO3)2 + Zn → Cu + Zn(NO3)2
Ba(OH)2 + KHCO3 → H2O + KOH + BaCO3
Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4
2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4
FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3
SO2 + 2KOH.2H2O → 5H2O + K2SO3
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3
C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2
Ba(OH)2 + KHSO3 → H2O + K2SO3 + BaSO3
3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2 + 3H2O
4HCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + MnCl2
H2O + K2CO3 + CO2 → 2KHCO3
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Phương trình cùng phân loại
Phương trình thi Đại Học
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2
2C6H12O6 + Cu(OH)2 → 2H2O + (C6H11O6)2Cu
C6H12O6 + H2 → CH2OH[CHOH]4CH2OH
NaOH + C2H5COOCH − CH = CH2 → C2H5COONa + CH2=CHCH2OH
NaOH + KHS → KOH + NaHS
NaOH + NH4HSO3 → H2O + NH3 + NaHSO3
(12x - 2y)HNO3 + 3FexOy → (6x - y)H2O + (3x - 2y)NO + 3xFe(NO3)3
Phương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học vô cơ
4HCl + Zn + 2TiOCl2 → 2H2O + ZnCl2 + TiCl3
2H2O + 3K2MnO4 → 2KMnO4 + 4KOH + MnO2
2C + Ca → CaC2
2H2S + 2H2SO4 + K2MnO4 → 4H2O + MnSO4 + 2S + K2SO4
Zn + CrSO4 → Cr + ZnSO4
NaHSO4 + BaCO3 → H2O + Na2SO4 + CO2 + BaSO4
H2O + C3H8 → CO + H2
Phương trình cùng phân loại
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
8H2SO4 + 2KMnO4 + 10FeSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4
BaO + SO3 → BaSO4
K2CO3 + 2NaHSO4 → H2O + Na2SO4 + K2SO4 + CO2
H2O2 + MnO2 → H2O + O2 + MnO
2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3
8H2SO4 + 2KMnO4 + 10NaBr → 5Br2 + 8H2O + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4
3FeS2 + 20HNO3 → 10H2O + 11NO + 6SO2 + 3Fe(NO3)3
Phương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
H2SO4 + Pb → H2 + PbSO4
CuO + (CH3)3COH →
2N2 + 5O2 → 2N2O5
Cu + H2SO4 → H2 + CuSO4
2HCl + Hg → H2 + HgCl2
Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn
2Ag + Cu(NO3)2 → 2AgNO3 + Cu
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|