2BaSO4 = 2BaO + O2 + 2SO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2BaSO₄ → 2BaO + O₂ + 2SO₂

2BaSO₄ → 2BaO + O₂ + 2SO₂ là Phản ứng oxi-hoá khử, BaSO4 (Bari sunfat) để tạo ra BaO (Bari oxit), O2 (oxi), SO2 (lưu hùynh dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Điều kiện phản ứng BaSO4 (Bari sunfat) là gì ?

Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Làm cách nào để BaSO4 (Bari sunfat) xảy ra phản ứng?

nhiệt phân bạc sunfat.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là BaSO4 (Bari sunfat) và tạo ra chất BaO (Bari oxit), O2 (oxi), SO2 (lưu hùynh dioxit)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2BaSO₄ → 2BaO + O₂ + 2SO₂ là gì ?

Xuất hiện chất rắn màu trắng Bari oxit (BaO).

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2BaSO₄ → 2BaO + O₂ + 2SO₂

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ BaSO4 Ra BaO

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaSO4 (Bari sunfat) ra BaO (Bari oxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ BaSO4 (Bari sunfat) ra BaO (Bari oxit)

Phương Trình Điều Chế Từ BaSO4 Ra O2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaSO4 (Bari sunfat) ra O2 (oxi)

Xem tất cả phương trình điều chế từ BaSO4 (Bari sunfat) ra O2 (oxi)

Phương Trình Điều Chế Từ BaSO4 Ra SO2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaSO4 (Bari sunfat) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ BaSO4 (Bari sunfat) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2BaSO₄ → 2BaO + O₂ + 2SO₂

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi