|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2H2O + Ba + CuSO4 = Cu(OH)2 + H2 + BaSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | lỏng + Ba | Bari | rắn + CuSO4 | Đồng(II) sunfat | rắn = Cu(OH)2 | Đồng (II) hidroxit | dung dịch + H2 | hidro | khí + BaSO4 | Bari sunfat | kt, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + Ba + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + BaSO4
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng Ba (Bari) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng Ba (Bari) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + Ba + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + BaSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + Ba + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + BaSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + Ba + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + BaSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2O + Ba + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + BaSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| 2H2O | + | Ba | + | CuSO4 | → | Cu(OH)2 | + | H2 | + | BaSO4 | |
| nước | Bari | Đồng(II) sunfat | Đồng (II) hidroxit | hidro | Bari sunfat | ||||||
| Copper(II) sulfate | Copper(II) hydroxide | Hydrogen | |||||||||
| (lỏng) | (rắn) | (rắn) | (dung dịch) | (khí) | (kt) | ||||||
| (không màu) | (trắng) | (xanh) | (xanh lam) | (không màu) | (trắng) | ||||||
| Muối | Muối | Muối | |||||||||
| 18 | 137 | 160 | 98 | 2 | 233 | ||||||
| 2 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + Ba + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + BaSO4
2H2O + Ba + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + BaSO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với Ba (Bari) phản ứng với CuSO4 (Đồng(II) sunfat) để tạo ra Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit), H2 (hidro), BaSO4 (Bari sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng Ba (Bari) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng Ba (Bari) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O (nước) phản ứng với Ba (Bari) phản ứng với CuSO4 (Đồng(II) sunfat) và tạo ra chất Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) phản ứng với H2 (hidro) phản ứng với BaSO4 (Bari sunfat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng Ba (Bari) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) và tạo ra chất Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit), H2 (hidro), BaSO4 (Bari sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + Ba + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + BaSO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: xanh lam), H2 (hidro) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), BaSO4 (Bari sunfat) (trạng thái: kt) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), Ba (Bari) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), CuSO4 (Đồng(II) sunfat) (trạng thái: rắn) (màu sắc: xanh), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + Ba + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + BaSO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Cu(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra BaSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra BaSO4 (Bari sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra BaSO4 (Bari sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ Ba Ra Cu(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba (Bari) ra Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ba (Bari) ra Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ Ba Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba (Bari) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ba (Bari) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ Ba Ra BaSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba (Bari) ra BaSO4 (Bari sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ba (Bari) ra BaSO4 (Bari sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ CuSO4 Ra Cu(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ CuSO4 Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ CuSO4 Ra BaSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra BaSO4 (Bari sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra BaSO4 (Bari sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + Ba + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + BaSO4
Phương trình thi Đại Học là gì ?
Phương trình thường gặp trong thi ĐH
Xem tất cả phương trình Phương trình thi Đại Học
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2H2O + Ba + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + BaSO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2H2O + Ba + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + BaSO4Câu 1. Thí nghiệm không tạo chất khí
Thí nghiệm hóa học không sinh ra chất khí là:
A. Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4.
B. Nhiệt phân hoàn toàn KMnO4
C. Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4.
D. Cho Na2CO3 vào lượng dư dung dịch H2SO4
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Bài toán khối lượng
Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 và 0,12 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 12,52 gam.
B. 31,3 gam.
C. 27,22 gam.
D. 26,5 gam.
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
3BaO + 2H3PO4 → 3H2O + Ba3(PO4)2 10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra Ba (Bari)
(barium)
BaCl2 → Cl2 + Ba Zn + BaSO4 → ZnSO4 + Ba Mg + BaSO4 → Ba + MgSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra BaPhương trình sản xuất ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
(copper(ii) sulfate)
Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3CuSO4 3Cu + 4H2SO4 + 2Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 + 2Cu(NO3)2 + 4H2O + NO + CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuSO4Phương trình sử dụng Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) là chất sản phẩm
(copper(ii) hydroxide)
2C6H12O6 + Cu(OH)2 → 2H2O + (C6H11O6)2Cu Cu(OH)2 + 2C12H22O11 → H2O + 2Cu2O + C6H12O7 Cu(OH)2 + 2HCl → 2H2O + CuCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có Cu(OH)2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2 (hidro) là chất sản phẩm
(hydrogen)
H2 + I2 → 2HI H2 + S → H2S H2 + CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOCH3 → CH3[CH2]16COOCH3 Tổng hợp tất cả phương trình có H2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng BaSO4 (Bari sunfat) là chất sản phẩm
(barium sulfate)
2BaSO4 → 2BaO + O2 + 2SO2 Zn + BaSO4 → ZnSO4 + Ba Fe + BaSO4 → Ba + FeSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có BaSO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
Ag + 2HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2
H2O + Na2CO3 + MgSO4 → Mg(OH)2 + Na2SO4 + CO2
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4
Mg(HCO3)2 + 2NaHSO4 → 2H2O + Na2SO4 + 2CO2 + MgSO4
C2H5OH + HBr → H2O + C2H5Br
2NaOH + HCOOC6H5 → C6H5ONa + H2O + HCOONa
H2 + CH3CH2CH=O → CH3CH2CH2OH
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 12
CH3COOH + KOH → H2O + CH3COOK
CH3I + C2H5NH2 → HI + C2H5NHCH3
10Fe(NO3)2 + H2SO4 + 2KMnO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + 2MnSO4 + K2SO4 + Fe(NO3)3
(NH2)2CO + NaOH → Na2CO3 + NH3
NaOH + C2H5Cl → C2H4 + H2O + NaCl
CH3OH + C2H5COOH → H2O + C2H5COOCH3
2H2O + Ba + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + BaSO4
Phương trình cùng phân loại
Phương trình thi Đại Học
2FeS2 + 10HNO3 → Fe2(SO4)3 + 4H2O + H2SO4 + 10NO
C6H5CH2OH → Ph-COOH
NaOH + HCOOCH2CH2CH3 → C3H7OH + HCOONa
Br2 + C6H12O6 + H2O → 2HBr + C6H12O7
2H2O + Ba + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + BaSO4
C6H5CHO → C6H5-CH(OH)-Ph
NaOH + CH3CH(NH2)COOCH3 → CH3OH + CH3CH(NH2)COONa
Phương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học vô cơ
H2O + C3H8 → CO + H2
NaOH + HCOOCH=CH2 → CH3CHO + H2O + HCOONa
H2SO4 + KI + Na2Cr2O7 → H2O + I2 + Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3
2Na + 2NH3 → H2 + 2NaNH2
2H2O + O2 + 4TiCl3 → 4HCl + 4TiOCl2
4NH4NO3 → 8H2O + 3N2 + 2NO2
Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + FeSO4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|