|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2O + SO2 = H2SO3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | lỏng + SO2 | lưu hùynh dioxit | khí = H2SO3 | Axit sulfurơ | dd, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2O + SO2 → H2SO3
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O + SO2 → H2SO3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O + SO2 → H2SO3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O + SO2 → H2SO3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2O + SO2 → H2SO3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  | .png) | |||
| H2O | + | SO2 | ↔ | H2SO3 | |
| nước | lưu hùynh dioxit | Axit sulfurơ | |||
| Sulfur đioxit | sulfurous acid | ||||
| (lỏng) | (khí) | (dd) | |||
| (không màu) | (không màu, mùi hắc) | ||||
| Axit | |||||
| 18 | 64 | 82 | |||
| 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2O + SO2 → H2SO3
H2O + SO2 → H2SO3 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với SO2 (lưu hùynh dioxit) để tạo ra H2SO3 (Axit sulfurơ) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) xảy ra phản ứng?
Dẫn khí SO2 vào cốc đựng nước cất và thử dung dịch thu được bằng quỳ tím
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) và tạo ra chất H2SO3 (Axit sulfurơ)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O + SO2 → H2SO3 là gì ?
Thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Dung dịch thu được là dung dịch axit sunfurơ H2SO3
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O + SO2 → H2SO3
SO2 là chất gây ô nhiệm không khí, là một trong các nguyên nhân gây ra mưa axit
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2SO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2SO3 (Axit sulfurơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2SO3 (Axit sulfurơ)Phương Trình Điều Chế Từ SO2 Ra H2SO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra H2SO3 (Axit sulfurơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra H2SO3 (Axit sulfurơ)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O + SO2 → H2SO3
Phản ứng thuận nghịch (cân bằng) là gì ?
Khi nó xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện. Do đó, phản ứng cân bằng xảy ra không hoàn toàn, nghĩa là sau phản ứng không những thu được sản phẩm (C, D) mà còn có cả các tác chất (A, B).
Xem tất cả phương trình Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình H2O + SO2 → H2SO3
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình H2O + SO2 → H2SO3Câu 1. Nhóm lưu huỳnh
Cho các phản ứng sau:
(1). SO2 + H2O → H2SO3
(2). SO2 + CaO → CaSO3
(3). SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
(4). SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
Trên cơ sở các phản ứng trên, kết luận nào sau đây là đúng với tính chất cơ bản
của SO2?
A. Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử của SO2 > H2S.
B. Trong phản ứng (3), SO2 đóng vai trò chất khử.
C. Trong các phản ứng (1,2) SO2 là chất oxi hóa.
D. Trong phản ứng (1), SO2 đóng vai trò chất khử.
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Nguyên nhân gây mưa axit
Khí nào sau đây là tác nhân chủ yếu gây mưa axit ?
A. N2.
B. NH3.
C. CH4.
D. SO2.
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 12. Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ
Các bạn đã được nghiên cứu về tính chất hóa học của 4 loại hợp chất vô cơlà Oxit, Axit, Bazơ và Muối. Vậy 4 loại hợp chất này có sự chuyển đổi qua lại với nhau như thế nào? Và điều kiện cho sự chuyển đổi đó là gì? Để biết điều đó chúng ta đi vào bài mới: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
Bài 32. Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit
Nội dung bài học Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit tìm hiểu Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit có những tính chất nào giống và khác nhau? Vì sao? Những phản ứng hóa học có thể chứng minh cho những tính chất này
Bài 45. Hợp chất có oxi của lưu huỳnh
Lưu huỳnh dioxxit, lưu huỳnh trioxit có cấu tạo phân tử và tính chất hóa học nào? Những phản ứng hóa học nào có thể chứng minh điều này?
Bài 2. Một số oxit quan trọng
Canxi 0xit có những tính chất, ứng dụng gì và được sản xuất như thế nào ? Lưu huỳnh đioxit có những tính chất, ứng dụng gì ? Điều chẽ nó như thế nào ?
Bài 5. Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit
Oxit bazơ, oxit axit và axit Có những tính chất hoá học nào ? Giữa chúng Có mối quan hệ về tính chất hoá học ra sao ? Vậy giữa oxit và axit liên hệ với nhau như thế nào chúng ta cùng nhau hệ thống lại qua bài hoc sau
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 12. Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ" Bài 32. Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit" Bài 45. Hợp chất có oxi của lưu huỳnh" Bài 2. Một số oxit quan trọng" Bài 5. Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit"Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
2NH3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3Pb (6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
(sulfur dioxide)
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SO2Phương trình sử dụng H2SO3 (Axit sulfurơ) là chất sản phẩm
(sulfurous acid)
O2 + 2H2SO3 → 2H2SO4 H2S + H2SO3 → H2O + 2S Cl2 + H2O + H2SO3 → H2SO4 + 2HCl Tổng hợp tất cả phương trình có H2SO3 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 8
4Al + 3O2 → 2Al2O3
CuO + H2 → Cu + H2O
C + O2 → CO2
2KClO3 → 2KCl + 3O2
3BaO + 2H3PO4 → 3H2O + Ba3(PO4)2
H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2
Cl2 + 2Na → 2NaCl
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH
KNO3 + NaCl →
BaCl2 + K2SO3 → 2KCl + BaSO3
3FeS2 + 20HNO3 → 10H2O + 11NO + 6SO2 + 3Fe(NO3)3
Ag2O + 2NaHSO4 → H2O + Na2SO4 + Ag2SO4
3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2
128HNO3 + 7Fe3C → 64H2O + 13NO + 52NO2 + 21Fe(NO3)3 + 7CO2
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
C2H2 + CH3COOH → CH3COOCH=CH2
Ca + H2SO4 → H2 + CaSO4
3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2
8H2SO4 + 2KMnO4 + 10FeSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + 2MnSO4 + 1K2SO4
10H2SO4 + 2Fe3O4 → 3Fe2(SO4)3 + 10H2O + SO2
Fe2O3 + H2 → 2FeO + H2O
Cl2 + 2CuCl → 2CuCl2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)
C2H5OH + CH3COOH → H2O + CH3COOC2H5
H2O + CO2 → H2CO3
C + CO2 → 2CO
CH2=CH2 + ClOH → CH2OH-CH2Cl
CO + H2O → H2 + CO2
2CH4 + O2 → 2CO + 4H2
H2O + SO2 → H2SO3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|