SnCl4 + Sn = 2SnCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình SnCl₄ + Sn → 2SnCl₂

SnCl₄ + Sn → 2SnCl₂ là Phản ứng hoá hợp, SnCl4 (Thiếc(IV) clorua) phản ứng với Sn (Thiếc) để tạo ra SnCl2 (Thiếc(II) clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng SnCl4 (Thiếc(IV) clorua) tác dụng Sn (Thiếc) là gì ?

Không có

Làm cách nào để SnCl4 (Thiếc(IV) clorua) tác dụng Sn (Thiếc) xảy ra phản ứng?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để SnCl4 (Thiếc(IV) clorua) phản ứng với Sn (Thiếc) và tạo ra chất SnCl2 (Thiếc(II) clorua).

Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là SnCl4 (Thiếc(IV) clorua) tác dụng Sn (Thiếc) và tạo ra chất SnCl2 (Thiếc(II) clorua)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra SnCl₄ + Sn → 2SnCl₂ là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm SnCl2 (Thiếc(II) clorua), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia SnCl4 (Thiếc(IV) clorua), Sn (Thiếc), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng SnCl₄ + Sn → 2SnCl₂

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ SnCl4 Ra SnCl2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SnCl4 (Thiếc(IV) clorua) ra SnCl2 (Thiếc(II) clorua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ SnCl4 (Thiếc(IV) clorua) ra SnCl2 (Thiếc(II) clorua)

Phương Trình Điều Chế Từ Sn Ra SnCl2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Sn (Thiếc) ra SnCl2 (Thiếc(II) clorua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Sn (Thiếc) ra SnCl2 (Thiếc(II) clorua)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình SnCl₄ + Sn → 2SnCl₂

Phản ứng hoá hợp là gì ?

Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.

Xem tất cả phương trình Phản ứng hoá hợp

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi