|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2KMnO4 + 16HBr = Br2 + 8H2O + 2KBr + 2MnBr2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
KMnO4 | kali pemanganat | rắn + HBr | Hidro bromua | dd = Br2 | brom | lỏng + H2O | nước | lỏng + KBr | kali bromua | rắn + MnBr2 | Magan bromua | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2KMnO4 + 16HBr → Br2 + 8H2O + 2KBr + 2MnBr2
- Điều kiện phản ứng để KMnO4 (kali pemanganat) tác dụng HBr (Hidro bromua) là gì ?
- Làm cách nào để KMnO4 (kali pemanganat) tác dụng HBr (Hidro bromua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2KMnO4 + 16HBr → Br2 + 8H2O + 2KBr + 2MnBr2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2KMnO4 + 16HBr → Br2 + 8H2O + 2KBr + 2MnBr2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2KMnO4 + 16HBr → Br2 + 8H2O + 2KBr + 2MnBr2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2KMnO4 + 16HBr → Br2 + 8H2O + 2KBr + 2MnBr2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||||||
| 2KMnO4 | + | 16HBr | → | Br2 | + | 8H2O | + | 2KBr | + | 2MnBr2 | |
| kali pemanganat | Hidro bromua | brom | nước | kali bromua | Magan bromua | ||||||
| Kali manganat(VII) | Axit bromhydric | Bromine | Potassium bromide | ||||||||
| (rắn) | (dd) | (lỏng) | (lỏng) | (rắn) | (rắn) | ||||||
| (tím) | (không màu) | (nâu đỏ) | (không màu) | (trắng) | |||||||
| Muối | Axit | Muối | |||||||||
| 158 | 81 | 160 | 18 | 119 | 215 | ||||||
| 2 | 16 | 1 | 8 | 2 | 2 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2KMnO4 + 16HBr → Br2 + 8H2O + 2KBr + 2MnBr2
2KMnO4 + 16HBr → Br2 + 8H2O + 2KBr + 2MnBr2 là Phản ứng oxi-hoá khử, KMnO4 (kali pemanganat) phản ứng với HBr (Hidro bromua) để tạo ra Br2 (brom), H2O (nước), KBr (kali bromua), MnBr2 (Magan bromua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng KMnO4 (kali pemanganat) tác dụng HBr (Hidro bromua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để KMnO4 (kali pemanganat) tác dụng HBr (Hidro bromua) xảy ra phản ứng?
cho dung dịch thuốc tím tác dụng với HBr
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là KMnO4 (kali pemanganat) tác dụng HBr (Hidro bromua) và tạo ra chất Br2 (brom), H2O (nước), KBr (kali bromua), MnBr2 (Magan bromua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2KMnO4 + 16HBr → Br2 + 8H2O + 2KBr + 2MnBr2 là gì ?
Màu tím của thuốc tím Kali pemanganat (KMnO4) mất dần và xuất hiện khí brom da cam (Br2).
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2KMnO4 + 16HBr → Br2 + 8H2O + 2KBr + 2MnBr2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ KMnO4 Ra Br2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KMnO4 (kali pemanganat) ra Br2 (brom)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KMnO4 (kali pemanganat) ra Br2 (brom)Phương Trình Điều Chế Từ KMnO4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KMnO4 (kali pemanganat) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KMnO4 (kali pemanganat) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ KMnO4 Ra KBr
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KMnO4 (kali pemanganat) ra KBr (kali bromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KMnO4 (kali pemanganat) ra KBr (kali bromua)Phương Trình Điều Chế Từ KMnO4 Ra MnBr2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KMnO4 (kali pemanganat) ra MnBr2 (Magan bromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KMnO4 (kali pemanganat) ra MnBr2 (Magan bromua)Phương Trình Điều Chế Từ HBr Ra Br2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra Br2 (brom)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra Br2 (brom)Phương Trình Điều Chế Từ HBr Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HBr Ra KBr
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra KBr (kali bromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra KBr (kali bromua)Phương Trình Điều Chế Từ HBr Ra MnBr2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra MnBr2 (Magan bromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra MnBr2 (Magan bromua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2KMnO4 + 16HBr → Br2 + 8H2O + 2KBr + 2MnBr2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra KMnO4 (kali pemanganat)
(potassium permanganate)
2H2O + O2 + 4K2MnO4 → 4KMnO4 + 4KOH 2H2O + 3K2MnO4 → 2KMnO4 + 4KOH + MnO2 2KOH + Mn2O7 → H2O + 2KMnO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KMnO4Phương trình sản xuất ra HBr (Hidro bromua)
(hydrobromic acid)
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr Br2 + C6H6 → C6H5Br + HBr Br2 + H2 → 2HBr Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HBrPhương trình sử dụng Br2 (brom) là chất sản phẩm
(bromine)
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 Br2 + C6H6 → C6H5Br + HBr Tổng hợp tất cả phương trình có Br2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KBr (kali bromua) là chất sản phẩm
(potassium bromide)
2H2SO4 + 2KBr + MnO2 → Br2 + 2H2O + MnSO4 + K2SO4 Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr Tổng hợp tất cả phương trình có KBr tham gia phản ứngPhương trình sử dụng MnBr2 (Magan bromua) là chất sản phẩm
(Manganese(II) bromide; Manganese dibromide; Manganese bromide; Manganese(II) dibromide; Dibromomanganese(II))
Tổng hợp tất cả phương trình có MnBr2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
Ag + 2HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
2HNO3 + CuFeS2 → Cu(NO3)2 + 9H2O + 2H2SO4 + 7NO2 + Fe(NO3)3
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
Cl2 + CHCl3 → HCl + CCl4
CO + H2O → H2 + CO2
13O2 + 4CuFeS2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|