|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2O2 + MnO2 = H2O + O2 + MnO | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O2 | oxi già | lỏng + MnO2 | Mangan oxit | rắn = H2O | nước | lỏng + O2 | oxi | khí + MnO | Mangan(II) oxit | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2O2 + MnO2 → H2O + O2 + MnO
- Điều kiện phản ứng để H2O2 (oxi già) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) là gì ?
- Làm cách nào để H2O2 (oxi già) tác dụng MnO2 (Mangan oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O2 + MnO2 → H2O + O2 + MnO là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O2 + MnO2 → H2O + O2 + MnO ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O2 + MnO2 → H2O + O2 + MnO
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2O2 + MnO2 → H2O + O2 + MnO
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| H2O2 | + | MnO2 | → | H2O | + | O2 | + | MnO | |
| oxi già | Mangan oxit | nước | oxi | Mangan(II) oxit | |||||
| Hydro peroxide | |||||||||
| (lỏng) | (rắn) | (lỏng) | (khí) | (rắn) | |||||
| (không màu) | (nâu đen) | (không màu) | (không màu) | (xanh lá cây) | |||||
| 34 | 87 | 18 | 32 | 71 | |||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2O2 + MnO2 → H2O + O2 + MnO
H2O2 + MnO2 → H2O + O2 + MnO là Phản ứng oxi-hoá khử, H2O2 (oxi già) phản ứng với MnO2 (Mangan oxit) để tạo ra H2O (nước), O2 (oxi), MnO (Mangan(II) oxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O2 (oxi già) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O2 (oxi già) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) xảy ra phản ứng?
H2O2 (aq) + MnO2 (s) → MnO (s) + O2 (g) + H2O (l)
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O2 (oxi già) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) và tạo ra chất H2O (nước), O2 (oxi), MnO (Mangan(II) oxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O2 + MnO2 → H2O + O2 + MnO là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), O2 (oxi) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), MnO (Mangan(II) oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: xanh lá cây), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2O2 (oxi già) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), MnO2 (Mangan oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: nâu đen), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O2 + MnO2 → H2O + O2 + MnO
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O2 (oxi già) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O2 (oxi già) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2O2 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O2 (oxi già) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O2 (oxi già) ra O2 (oxi)Phương Trình Điều Chế Từ H2O2 Ra MnO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O2 (oxi già) ra MnO (Mangan(II) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O2 (oxi già) ra MnO (Mangan(II) oxit)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra O2 (oxi)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra MnO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra MnO (Mangan(II) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra MnO (Mangan(II) oxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O2 + MnO2 → H2O + O2 + MnO
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020 là gì ?
Xem tất cả phương trình Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O2 (oxi già)
(hydrogen peroxide)
H2SO4 + BaO2 → H2O2 + BaSO4 Li2O2.H2O2.3H2O → 3H2O + H2O2 + Li2O2 H2SO4 + Na2O2 → H2O2 + Na2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2O2Phương trình sản xuất ra MnO2 (Mangan oxit)
(manganese dioxide)
2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra MnO2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng O2 (oxi) là chất sản phẩm
(oxygen)
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 2CO + O2 → 2CO2 2Mg + O2 → 2MgO Tổng hợp tất cả phương trình có O2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng MnO (Mangan(II) oxit) là chất sản phẩm
(Manganese(II) oxide; Manganese monoxide; Manganous oxide; Manganosite; C.I.77726; Cassel Green; Manganese Green; Nu-Manese; Rosenstiehl Green)
SiO2 + MnO → MnSiO3 Tổng hợp tất cả phương trình có MnO tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 12
HNO2 + H2NCH2COOH → H2O + N2 + HOCH2COOH
Ag2S + 4NaCN → Na2S + 2Na[Ag(CN)2]
4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
C2H5OH + H2N-CH2-COOH → H2O + H2N-CH2-COOC2H5
Ba(OH)2 + (COONa)2 → 2NaOH + Ba(COO)2
H2S + H2SO4 + K2Cr2O7 → H2O + K2SO4 + Cr2(SO4)3
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2CaC2 + 3SiO2 → 2CaO + 4CO + 3Si
10HNO3 + 4Zn → 3H2O + NH4NO3 + 4Zn(NO3)2
2NH3 → 3H2 + N2
C + 4KNO3 → 2K2O + 4NO2 + CO2
HClO → HCl + O2
H2 + 2K → 2KH
O2 + 2V2O4 → 2V2O5
Phương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học vô cơ
2C + 2Cl2 + TiO2 → 2CO + TiCl4
4NH4NO3 → 8H2O + 3N2 + 2NO2
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2
8H2SO4 + 10KCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 8H2O + 2MnSO4 + 6K2SO4
NaOH + NH2CH2COOH → H2O + NH2CH2COONa
CO + FeCO3 → Fe + CO2
H2SO4 + KI + Na2Cr2O7 → H2O + I2 + Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3
Phương trình cùng phân loại
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
MgCl2 + K2SO3 → 2KCl + MgSO3
4NH4NO3 → 8H2O + 3N2 + 2NO2
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3
22HNO3 + 3Cu2S → 6Cu(NO3)2 + 8H2O + 3H2SO4 + 10NO
Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3CaHPO4
C + 6NaOH → 3H2 + 2Na + 2Na2CO3
(NH4)2SO4 + 2NaClO → Na2SO4 + 2NH4ClO
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|