|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Fe + ZnCl2 = FeCl2 + Zn | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Fe | sắt | rắn + ZnCl2 | Kẽm clorua | dung dịch = FeCl2 | sắt (II) clorua | dung dịch + Zn | kẽm | rắn, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ phòng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn
- Điều kiện phản ứng để Fe (sắt) tác dụng ZnCl2 (Kẽm clorua) là gì ?
- Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng ZnCl2 (Kẽm clorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||||
| Fe | + | ZnCl2 |  | FeCl2 | + | Zn | |||
| sắt | Kẽm clorua | sắt (II) clorua | kẽm | ||||||
| Iron | |||||||||
| (rắn) | (dung dịch) | (dung dịch) | (rắn) | ||||||
| (trắng xám) | (không màu) | (lục nhạt) | (trắng bạc) | ||||||
| Muối | Muối | ||||||||
| 56 | 136 | 127 | 65 | ||||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn
Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Fe (sắt) phản ứng với ZnCl2 (Kẽm clorua) để tạo ra FeCl2 (sắt (II) clorua), Zn (kẽm) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Điều kiện phản ứng Fe (sắt) tác dụng ZnCl2 (Kẽm clorua) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng ZnCl2 (Kẽm clorua) xảy ra phản ứng?
Cho mẫu đinh sắt vào ống nghiệm có chứa dung dịch kẽm clorua
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Fe (sắt) tác dụng ZnCl2 (Kẽm clorua) và tạo ra chất FeCl2 (sắt (II) clorua), Zn (kẽm)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn là gì ?
phản ứng không xảy ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn
Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca,…) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới. Vì sắt hoạt động hóa học yếu hơn kẽm nên phản ứng không xảy ra.
Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra Zn
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra Zn (kẽm)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra Zn (kẽm)Phương Trình Điều Chế Từ ZnCl2 Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ ZnCl2 (Kẽm clorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ ZnCl2 (Kẽm clorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ ZnCl2 Ra Zn
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ ZnCl2 (Kẽm clorua) ra Zn (kẽm)
Xem tất cả phương trình điều chế từ ZnCl2 (Kẽm clorua) ra Zn (kẽm)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 17. Dãy hoạt động hoá học của kim loại
Mức độ hoạt động hoá học khác nhau của các kim loại được thể hiện như thế nào ? Có thể dự đoán được phản ứng của kim loại với chất khác hay không? Dãy hoạt động hóa học của kim loại sẽ giúp bạn trả lời|
Bài 19. Sắt
Từ xa xưa con người đã biết sử dụng nhiều vật dụng bằng sắt hoặc hợp kim sắt. Ngày nay trong số tất cả trong kim loại, sắt vẫn được sử dụng nhiều nhất. Hãy tìm hiểu các tính chất vật lí, hóa học của sắt.
Bài 22. Luyện tập chương 2: Kim loại
Nội dung bài Luyện tập kim loại ôn tập lại phần Dãy hoạt động hoá học của kim loại; Tính chất hoá học của kim loại nói chung; Tính chất giống và khác nhau giữa kim loại nhôm ,sắt (trong các chất nhôm chỉ có hoá trị III, sắt có hoá trị II, III. Nhôm phản ứng với dd kiềm tạo thành muối và giải phóng khí Hidro); Thành phần tính chất và sản xuất gang, thép; Sản xuất nhôm bằng cách điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxít và criolít.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 17. Dãy hoạt động hoá học của kim loại" Bài 19. Sắt" Bài 22. Luyện tập chương 2: Kim loại"Phương trình sản xuất ra Fe (sắt)
(iron)
Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe + 3H2SO4 + 3/2O2 4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2 FeCl2 → Cl2 + Fe Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FePhương trình sản xuất ra ZnCl2 (Kẽm clorua)
(zinc chloride)
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 2Zn + SiCl4 → Si + 2ZnCl2 2HCl + ZnS → H2S + ZnCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra ZnCl2Phương trình sử dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là chất sản phẩm
(iron(ii) chloride)
FeCl2 → Cl2 + Fe FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeCl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Zn (kẽm) là chất sản phẩm
(zinc)
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Zn tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
F2 + 2KBr → Br2 + 2KF
3CaO + 2NH3 → 3Ca + 3H2O + N2
H2SO4 + PbS → H2S + PbSO4
C2H4 + Cl2 → HCl + C2H3Cl
K2CO3 → K2O + CO2
2Na + MgCl2 → Mg + 2NaCl
H2O + SiO2 → H2SiO3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|