|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2H2O + 3K2MnO4 = 2KMnO4 + 4KOH + MnO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | lỏng + K2MnO4 | kali manganat | rắn = KMnO4 | kali pemanganat | dd + KOH | kali hidroxit | dd + MnO2 | Mangan oxit | kt, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + 3K2MnO4 → 2KMnO4 + 4KOH + MnO2
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng K2MnO4 (kali manganat) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng K2MnO4 (kali manganat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + 3K2MnO4 → 2KMnO4 + 4KOH + MnO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + 3K2MnO4 → 2KMnO4 + 4KOH + MnO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + 3K2MnO4 → 2KMnO4 + 4KOH + MnO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2O + 3K2MnO4 → 2KMnO4 + 4KOH + MnO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 2H2O | + | 3K2MnO4 | → | 2KMnO4 | + | 4KOH | + | MnO2 | |
| nước | kali manganat | kali pemanganat | kali hidroxit | Mangan oxit | |||||
| Potassium manganate(VI) | Kali manganat(VII) | ||||||||
| (lỏng) | (rắn) | (dd) | (dd) | (kt) | |||||
| (không màu) | (đen) | (tím) | (không màu) | (đen) | |||||
| Muối | Muối | Bazơ | |||||||
| 18 | 197 | 158 | 56 | 87 | |||||
| 2 | 3 | 2 | 4 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + 3K2MnO4 → 2KMnO4 + 4KOH + MnO2
2H2O + 3K2MnO4 → 2KMnO4 + 4KOH + MnO2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với K2MnO4 (kali manganat) để tạo ra KMnO4 (kali pemanganat), KOH (kali hidroxit), MnO2 (Mangan oxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng K2MnO4 (kali manganat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng K2MnO4 (kali manganat) xảy ra phản ứng?
Khi đun nóng dung dịch K2MnO4 tạo ra dung dịch KMnO4 màu tím
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng K2MnO4 (kali manganat) và tạo ra chất KMnO4 (kali pemanganat), KOH (kali hidroxit), MnO2 (Mangan oxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + 3K2MnO4 → 2KMnO4 + 4KOH + MnO2 là gì ?
Có hiện tượng kết tủa đen
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + 3K2MnO4 → 2KMnO4 + 4KOH + MnO2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra KMnO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra KMnO4 (kali pemanganat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra KMnO4 (kali pemanganat)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra MnO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra MnO2 (Mangan oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra MnO2 (Mangan oxit)Phương Trình Điều Chế Từ K2MnO4 Ra KMnO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2MnO4 (kali manganat) ra KMnO4 (kali pemanganat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2MnO4 (kali manganat) ra KMnO4 (kali pemanganat)Phương Trình Điều Chế Từ K2MnO4 Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2MnO4 (kali manganat) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2MnO4 (kali manganat) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ K2MnO4 Ra MnO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2MnO4 (kali manganat) ra MnO2 (Mangan oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2MnO4 (kali manganat) ra MnO2 (Mangan oxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + 3K2MnO4 → 2KMnO4 + 4KOH + MnO2
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
2NH3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3Pb (6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra K2MnO4 (kali manganat)
()
2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4 2K2CO3 + KNO3 + MnSO4 → 2KNO2 + K2SO4 + 2CO2 + K2MnO4 2KMnO4 + 2KOH + K2SO3 → H2O + K2SO4 + 2K2MnO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra K2MnO4Phương trình sử dụng KMnO4 (kali pemanganat) là chất sản phẩm
(potassium permanganate)
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 8H2SO4 + 2KMnO4 + 10NaBr → 5Br2 + 8H2O + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có KMnO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KOH (kali hidroxit) là chất sản phẩm
(potassium hydroxide)
2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3 + Mg(OH)2 KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3 2KOH + CH3NH3HCO3 → H2O + K2CO3 + CH3NH2 Tổng hợp tất cả phương trình có KOH tham gia phản ứngPhương trình sử dụng MnO2 (Mangan oxit) là chất sản phẩm
(manganese dioxide)
4HCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + MnCl2 2H2SO4 + MnO2 + 2NaI → 2H2O + I2 + MnSO4 + Na2SO4 2H2SO4 + MnO2 + 2NaBr → Br2 + 2H2O + MnSO4 + Na2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có MnO2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học vô cơ
CH3OH + C2H5COOH → H2O + C2H5COOCH3
4KMnO4 + 4KOH → 2H2O + O2 + 4K2MnO4
8H2SO4 + 10KCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 8H2O + 2MnSO4 + 6K2SO4
nNaOH + [-CH2-CH(OCOCH3)-]n → nCH3COONa + [- CH2-CH(OH)-]n
2Cl2 + TiO2 → O2 + TiCl4
3NaClO + 10NaOH + 2CrCl3 → 5H2O + 9NaCl + 2Na2CrO4
MgCl2 + K2SO4 → 2KCl + MgSO4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|