|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2C + 2KClO3 + 2S = 2KCl + 2SO2 + CO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
C | cacbon | rắn + KClO3 | kali clorat | rắn + S | sulfua | rắn = KCl | kali clorua | rắn + SO2 | lưu hùynh dioxit | khí + CO2 | Cacbon dioxit | khí, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2C + 2KClO3 + 2S → 2KCl + 2SO2 + CO2
- Điều kiện phản ứng để C (cacbon) tác dụng KClO3 (kali clorat) tác dụng S (sulfua) là gì ?
- Làm cách nào để C (cacbon) tác dụng KClO3 (kali clorat) tác dụng S (sulfua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2C + 2KClO3 + 2S → 2KCl + 2SO2 + CO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2C + 2KClO3 + 2S → 2KCl + 2SO2 + CO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2C + 2KClO3 + 2S → 2KCl + 2SO2 + CO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2C + 2KClO3 + 2S → 2KCl + 2SO2 + CO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| 2C | + | 2KClO3 | + | 2S | → | 2KCl | + | 2SO2 | + | CO2 | |
| cacbon | kali clorat | sulfua | kali clorua | lưu hùynh dioxit | Cacbon dioxit | ||||||
| Carbon | Potassium chlorate | Kali clorua | Sulfur đioxit | Carbon dioxide | |||||||
| (rắn) | (rắn) | (rắn) | (rắn) | (khí) | (khí) | ||||||
| (đen) | (trắng) | (vàng chanh) | (trắng) | (không màu, mùi hắc) | (không màu) | ||||||
| Muối | Muối | ||||||||||
| 12 | 123 | 32 | 75 | 64 | 44 | ||||||
| 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2C + 2KClO3 + 2S → 2KCl + 2SO2 + CO2
2C + 2KClO3 + 2S → 2KCl + 2SO2 + CO2 là Phản ứng oxi-hoá khử, C (cacbon) phản ứng với KClO3 (kali clorat) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra KCl (kali clorua), SO2 (lưu hùynh dioxit), CO2 (Cacbon dioxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng C (cacbon) tác dụng KClO3 (kali clorat) tác dụng S (sulfua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để C (cacbon) tác dụng KClO3 (kali clorat) tác dụng S (sulfua) xảy ra phản ứng?
cho cacbon tác dung với KClO3
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là C (cacbon) tác dụng KClO3 (kali clorat) tác dụng S (sulfua) và tạo ra chất KCl (kali clorua), SO2 (lưu hùynh dioxit), CO2 (Cacbon dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2C + 2KClO3 + 2S → 2KCl + 2SO2 + CO2 là gì ?
Chất rắn màu vàng của lưu hùynh (S) và màu đen của cacbon (C) tan dần trong dung dịch, xuất hiện khí mùi hắc lưu hùynh đioxit (SO2) và sủi bọt khí do cacbonic (CO2) sinh ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2C + 2KClO3 + 2S → 2KCl + 2SO2 + CO2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ C Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ C (cacbon) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ C (cacbon) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ C Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ C (cacbon) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ C (cacbon) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ C Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ C (cacbon) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ C (cacbon) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ KClO3 Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ KClO3 Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ KClO3 Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ S Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ S Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ S Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra CO2 (Cacbon dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2C + 2KClO3 + 2S → 2KCl + 2SO2 + CO2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra C (cacbon)
(carbon)
2H2 + CO2 → C + 2H2O 2Mg + CO2 → C + 2MgO H2SO4 + C12H22O11 → 12C + H2SO4.11H2O Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CPhương trình sản xuất ra KClO3 (kali clorat)
(potassium chlorate)
H2O + KCl → H2 + KClO3 3Cl2 + 6KOH → 3H2O + 5KCl + KClO3 3KClO → 2KCl + KClO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KClO3Phương trình sản xuất ra S (sulfua)
(sulfur)
Cl2 + H2S → 2HCl + S 2H2 + SO2 → 2H2O + S 2H2S + O2 → 2H2O + 2S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SPhương trình sử dụng KCl (kali clorua) là chất sản phẩm
(potassium chloride)
2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH H2O + KCl → H2 + KClO3 H2SO4 + 2KCl → 2HCl + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có KCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là chất sản phẩm
(sulfur dioxide)
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 H2O + SO2 → H2SO3 Tổng hợp tất cả phương trình có SO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CO2 (Cacbon dioxit) là chất sản phẩm
(carbon dioxide)
C + CO2 → 2CO H2O + CO2 → H2CO3 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O Tổng hợp tất cả phương trình có CO2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
Ca(OH)2 + SO2 → H2O + CaSO3
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH
Cl2 + H2SO4 + 2FeSO4 → Fe2(SO4)3 + 2HCl
3H2 + P → 2PH3
H2SO4 + KClO4 → HClO4 + KHSO4
2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
4Al + C + 2B2O3 → 2Al2O3 + B4C
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|