|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2NO + O2 = 2NO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
NO | nitơ oxit | khí + O2 | oxi | khí = NO2 | nitơ dioxit | khí, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2NO + O2 → 2NO2
- Điều kiện phản ứng để NO (nitơ oxit) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
- Làm cách nào để NO (nitơ oxit) tác dụng O2 (oxi)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2NO + O2 → 2NO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2NO + O2 → 2NO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2NO + O2 → 2NO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2NO + O2 → 2NO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| 2NO | + | O2 | → | 2NO2 | |
| nitơ oxit | oxi | nitơ dioxit | |||
| Nitrogen monoxide | Nitrogen dioxide | ||||
| (khí) | (khí) | (khí) | |||
| (không màu) | (không màu) | (nâu đỏ) | |||
| 30 | 32 | 46 | |||
| 2 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2NO + O2 → 2NO2
2NO + O2 → 2NO2 là Phản ứng oxi-hoá khử, NO (nitơ oxit) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra NO2 (nitơ dioxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng NO (nitơ oxit) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
Không có
Làm cách nào để NO (nitơ oxit) tác dụng O2 (oxi) xảy ra phản ứng?
NO bị oxi hóa bởi oxi trong không khí
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là NO (nitơ oxit) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất NO2 (nitơ dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2NO + O2 → 2NO2 là gì ?
Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp ngày với oxi của không khí, tạo ra khí nitơ đioxit NO2 màu nâu đỏ
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2NO + O2 → 2NO2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ NO Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NO (nitơ oxit) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NO (nitơ oxit) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra NO2 (nitơ dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2NO + O2 → 2NO2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2NO + O2 → 2NO2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2NO + O2 → 2NO2Câu 1. Phản ứng hóa học
Có 6 hỗn hợp khí được đánh số:
(1) CO2, SO2, N2, HCl. (2) Cl2, CO, H2S, O2.
(3) HCl, CO, N2, NH3 (4) H2, HBr, CO2, SO2.
(5) O2, CO, N2, H2, NO. (6) F2, O2; N2; HF.
Có bao nhiêu hỗn hợp khí không tồn tại được ở điều kiện thường?
A. 2
B. 5
C. 3
D. 4
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Chọn nhận định đúng
Cho các phát biểu và nhận định sau:
(1). Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là H2S và NO.
(2). Khí CH4; CO2 gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính
(3). Chất gây nghiện chủ yếu trong thuốc lá là nicotin.
(4). Ozon trong khí quyển là nguyên nhân gây ô nhiễm không khí
Số phát biểu đúng là:
A. 2
B. 4
C. 3
D. 1
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Câu hỏi lý thuyết về tác nhân gây mưa acid
Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là
A. SO2 và NO2
B. CH4 và NH3
C. CO và CH4
D. CO và CO2.
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Bài tập nhận biết ion nitrat trong dung dịch
Để nhận biết ion NO3- trong dung dịch có thể dùng thuốc thử nào sau đây?
A. Dung dịch HCl.
B. Dung dịch NaOH
C. Dung dịch BaCl2.
D. Cu và dung dịch H2SO4 loãng.
Xem đáp án câu 4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2NO + O2 → 2NO2
Chuỗi phản ứng
Đốt cháy khí amoniac trong không khí sản phẩm tạo thành có khí thoát ra.
Sau đó, đem khí nito thu được sau phản ứng đốt trong không khí ở nhiệt độ 3000 độ sản phẩm tạo thành khí không màu là NO.
Tiếp đó, đem khí NO để ngoài không khí sau phản ứng khí chuyển thành màu nâu là NO2.
Oxi hóa khí NO2 ở điều kiện thuận lợi sẽ tạo thành axit nitric.
Cho axit HNO3 phản ứng với muối Na2CO3 sản phẩm tạo thành có khí CO2 thoát ra.
Dẫn khí CO2 qua dung dịch nước vôi trong sản phẩm có hiện tượng kết tủa trắng là CaCO3.
Đem muối CaCO3 nhiệt phân ta thu được CaO và khí CO2.
Cuối cùng cho axit nitric hòa tan kim loại sắt sản phẩm thu được là muối Fe(NO3)3 và khí không màu NO thoát ra.
Phương trình liên quan
Có 8 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi phương trình hóa học về nito
Đốt cháy khí amoniac trong không khí sau phản ứng có hiện tượng khí thoát ra là nito.
Sau đó đem khí nito đốt cháy trong không khí ở nhiệt độ 3000 độ C, sản phẩm tạo thành là khí NO.
Tiếp tục lấy khí NO để ngoài không khí, sau một thời gian có hiện tượng hóa nâu là khí NO2.
Cho khí NO2 tác dụng với oxi có hơi nước tạo thành axit nitric.
Cho axit nitric tác dụng với muối natri cacbonat sau phản ứng có hiện tượng khí thoát ra là khí CO2.
Tiếp tục sục khí CO2 qua dung dịch nước vôi trong sản phẩm có hiện tượng kết tủa trắng là CaCO3.
Nhiệt phân muối CaCO3 thu được CaO và khí CO2.
Sau cùng, cho kim loại sắt hòa tan trong axit nitric sản phẩm tạo thành muối Fe(NO3)3.
Phương trình liên quan
Có 8 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi các phương trình phản ứng của nito và cacbon
Đốt cháy khí NO trong không khí sau phản ứng thu được khí màu nâu.
Sau đó đốt cháy khí NO2 trong không khí có hơi nước thu được axit nitric.
Hòa tan canxi cacbonat trong dung dịch axit nitric thu được khí không màu CO2.
Dẫn luồng khí CO2 qua dung dịch natri hidroxit thu được muối natri bicacbonat.
Cho muối natri bicacbonat tác dụng với axit HCl thu được khí không màu CO2.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Tìm chất A, B, C, D của chuỗi phương trình phản ứng
cho N2 tác dụng với O2 tạo ra NO.
Tiếp theo cho NO đốt cháy trong không khí sinh ra NO2.
Sau đó, cho NO2 phản ứng với nước tạo ra HNO3.
Cuối cùng, cho HNO3 phản ứng với Cu thu được đồng nitrat và giải phóng khí NO2.
Phương trình liên quan
Có 4 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi các phương trình phản ứng của nito và hợp chất của nito
Nhiệt phân amoni nitrit thu được khí nito.
Đốt cháy khí nito trong oxi ở nhiệt độ 3000 độ C thu được khí không màu NO.
Cho khí NO tác dụng với oxi thu được khí màu nâu NO2.
Hòa tan khí NO2 trong nước thu được axit nitric.
Cuối cùng, hòa tan kim loại đồng trong môi trường axit nitric tạo thành muối đồng nitrat.
Vây X1 là N2, X2 là NO, X3 là NO2, X4 là HNO3, X5 là Cu(NO3)2.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 9. Axit nitric và muối nitrat
Những hợp chất khí nào là nguyên nhân gây ra mưa axit? Có hợp chất của nitơ là NO2, kết hợp với nước tạo nên một loại axit, axit này có những tính chất gì mà có thể gây hại đến những công trình xây dựng... Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu nội dung bài học Axit nitric và muối nitrat.
Bài 12. Axit nitric và muối nitrat
Biết cấu tạo phân tử, tính chất vật lí và hiểu tính chất hoá học của axit nitric và muối nitrat. Biết phương pháp điều chế axit nitric trong phòng thí nghiệm và sản xuất axit nitric trong công nghiệp. Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng oxi hoá khử.
Bài 49. Nhận biết một số anion trong dung dịch
Biết phản ứng nhận biết một số anion trong dung dịch
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 9. Axit nitric và muối nitrat" Bài 10. Nitơ" Bài 12. Axit nitric và muối nitrat" Bài 49. Nhận biết một số anion trong dung dịch"Phương trình sản xuất ra NO (nitơ oxit)
(nitrogen monoxide)
N2 + O2 → 2NO 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NOPhương trình sản xuất ra O2 (oxi)
(oxygen)
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 2H2O → 2H2 + O2 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra O2Phương trình sử dụng NO2 (nitơ dioxit) là chất sản phẩm
(nitrogen dioxide)
H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 2NO2 + 2S → N2 + 2SO2 2NO2 + O3 → N2O5 + 2O2 Tổng hợp tất cả phương trình có NO2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
Cu + 2HCl →
Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2
Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4
2HNO3 + Na2SiO3 → 2NaNO3 + H2SiO3
2H2O + CF4 → CO2 + 4HF
CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + H2O + CaCl2
H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
O2 + C2H5COOH → H2O + CO2
C + 2CuO → 2Cu + CO2
4NH4NO3 → 8H2O + 3N2 + 2NO2
(NH2)2CO + NaOH → Na2CO3 + NH3
C2H5OH + CH3COOH → H2O + CH3COOC2H5
AgNO3 + H2O → Ag + HNO3 + O2
Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + FeSO4
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2KI → I2 + 2K
HCl + HClO2 → 2Cl2 + 2H2O
2CaC2 + 3SiO2 → 2CaO + 4CO + 3Si
2Mn + O2 → 2MnO
2Zn(NO3)2 → 4NO2 + O2 + 2ZnO
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
2Pb(NO3)2 → 4NO2 + 4O2 + 2PbO
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|