|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | lỏng + NO2 | nitơ dioxit | khí = HNO3 | axit nitric | dd + NO | nitơ oxit | khí, Điều kiện Nhiệt độ nhiệt độ
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng NO2 (nitơ dioxit) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng NO2 (nitơ dioxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| H2O | + | 3NO2 | → | 2HNO3 | + | NO | |
| nước | nitơ dioxit | axit nitric | nitơ oxit | ||||
| Nitrogen dioxide | Axit nitric | Nitrogen monoxide | |||||
| (lỏng) | (khí) | (dd) | (khí) | ||||
| (không màu) | (nâu đỏ) | (không màu) | (không màu) | ||||
| Axit | |||||||
| 18 | 46 | 63 | 30 | ||||
| 1 | 3 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO
H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO là Phản ứng oxi-hoá khử, H2O (nước) phản ứng với NO2 (nitơ dioxit) để tạo ra HNO3 (axit nitric), NO (nitơ oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng NO2 (nitơ dioxit) là gì ?
Nhiệt độ: nhiệt độ
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng NO2 (nitơ dioxit) xảy ra phản ứng?
dẫn khí NO2 qua nước, sau đó có khí thoát ra không màu
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng NO2 (nitơ dioxit) và tạo ra chất HNO3 (axit nitric), NO (nitơ oxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO là gì ?
Khí Nitơ đioxit (NO2) màu nâu đỏ mất dần và xuất hiện khí Nitơ oxit (NO) bị hóa nâu đỏ ngoài không khí.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra HNO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra HNO3 (axit nitric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra HNO3 (axit nitric)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ NO2 Ra HNO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NO2 (nitơ dioxit) ra HNO3 (axit nitric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NO2 (nitơ dioxit) ra HNO3 (axit nitric)Phương Trình Điều Chế Từ NO2 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NO2 (nitơ dioxit) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NO2 (nitơ dioxit) ra NO (nitơ oxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NOCâu 1. Nguyên nhân gây mưa axit
Khí nào sau đây là tác nhân chủ yếu gây mưa axit ?
A. N2.
B. NH3.
C. CH4.
D. SO2.
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Nhận biết
Cho các phương trình phản ứng sau, có bao nhiêu phương trình tạo ra chất khí?
CaOCl2 + H2O + CO2 ----> ;
SO2 + Ba(OH)2 ---> ;
KOH + NO2 --------> ;
CH3COOH + NH3 ----> ;
NaOH + CH2=CH-COONH4 ---> ;
H2SO4 + P ---------> ;
Fe + H2O ----> ;
FeCO3 + H2SO4 ----> ;
HCl + KHCO3 ----> ;
Fe2O3 + HI ----> ;
Mg(HCO3)2 ---t0----> ;
Br2 + C2H6 -------> ;
H2O + NO2 ----> ;
HCl + CH3CH(NH2)COONa -----> ;
HNO3 + Zn -----> ;
BaCl2 + Fe2(SO4)3 ----> ;
A. 5
B. 7
C. 10
D. 12
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Câu hỏi lý thuyết về tác nhân gây mưa acid
Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là
A. SO2 và NO2
B. CH4 và NH3
C. CO và CH4
D. CO và CO2.
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO
Tìm chất A, B, C, D của chuỗi phương trình phản ứng
cho N2 tác dụng với O2 tạo ra NO.
Tiếp theo cho NO đốt cháy trong không khí sinh ra NO2.
Sau đó, cho NO2 phản ứng với nước tạo ra HNO3.
Cuối cùng, cho HNO3 phản ứng với Cu thu được đồng nitrat và giải phóng khí NO2.
Phương trình liên quan
Có 4 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi các phương trình phản ứng của nito và hợp chất của nito
Nhiệt phân amoni nitrit thu được khí nito.
Đốt cháy khí nito trong oxi ở nhiệt độ 3000 độ C thu được khí không màu NO.
Cho khí NO tác dụng với oxi thu được khí màu nâu NO2.
Hòa tan khí NO2 trong nước thu được axit nitric.
Cuối cùng, hòa tan kim loại đồng trong môi trường axit nitric tạo thành muối đồng nitrat.
Vây X1 là N2, X2 là NO, X3 là NO2, X4 là HNO3, X5 là Cu(NO3)2.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
3BaO + 2H3PO4 → 3H2O + Ba3(PO4)2 2NH3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3Pb NH4NO2 → 2H2O + N2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra NO2 (nitơ dioxit)
(nitrogen dioxide)
(6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NO2Phương trình sử dụng HNO3 (axit nitric) là chất sản phẩm
(nitric acid)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 (6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình có HNO3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO (nitơ oxit) là chất sản phẩm
(nitrogen monoxide)
2NO + O2 → 2NO2 2NO + SO2 → SO3 + N2O 2H2S + 2NO → 2H2O + N2 + 2S Tổng hợp tất cả phương trình có NO tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
K2CO3 + 2KHSO4 → H2O + 2K2SO4 + CO2
8H2SO4 + 2KMnO4 + 10NaBr → 5Br2 + 8H2O + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4
H2SO4 + O2 + CrSO4 → 2H2O + 2Cr2(SO4)3
H2SO4 + NaCl → HCl + NaHSO4
CaO + CO2 → CaCO3
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
H2SO4 + K2Cr2O7 → H2O + CrO3 + K2SO4
4NH4NO3 → 8H2O + 3N2 + N2O4
8H2SO4 + 2KMnO4 + 10FeSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4
2Mg + Si → Mg2Si
H2SO4 + SO2 + 2NaClO3 → 2ClO2 + 2NaHSO4
H2SO4 + C12H22O11 → 12C + H2SO4.11H2O
9H2SO4 + 6KMnO4 + 10As → 9H2O + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 5As2O3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|