|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
NH3 | amoniac | khí + O2 | oxi | khí = H2O | nước | lỏng + N2 | nitơ | khí, Điều kiện Nhiệt độ 900
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 4NH3 + 3O2 → 6H2O + 2N2
- Điều kiện phản ứng để NH3 (amoniac) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
- Làm cách nào để NH3 (amoniac) tác dụng O2 (oxi)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4NH3 + 3O2 → 6H2O + 2N2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4NH3 + 3O2 → 6H2O + 2N2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4NH3 + 3O2 → 6H2O + 2N2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 4NH3 + 3O2 → 6H2O + 2N2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| 4NH3 | + | 3O2 | → | 6H2O | + | 2N2 | |
| amoniac | oxi | nước | nitơ | ||||
| Ammonia | |||||||
| (khí) | (khí) | (lỏng) | (khí) | ||||
| (không màu, mùi khai) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | ||||
| Bazơ | |||||||
| 17 | 32 | 18 | 28 | ||||
| 4 | 3 | 6 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 4NH3 + 3O2 → 6H2O + 2N2
4NH3 + 3O2 → 6H2O + 2N2 là Phản ứng oxi-hoá khử, NH3 (amoniac) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra H2O (nước), N2 (nitơ) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 900°C
Điều kiện phản ứng NH3 (amoniac) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
Nhiệt độ: 900°C
Làm cách nào để NH3 (amoniac) tác dụng O2 (oxi) xảy ra phản ứng?
cho NH3 tác dụng với oxi
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là NH3 (amoniac) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất H2O (nước), N2 (nitơ)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4NH3 + 3O2 → 6H2O + 2N2 là gì ?
giải phóng khí nito.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4NH3 + 3O2 → 6H2O + 2N2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra N2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra N2 (nitơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra N2 (nitơ)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra N2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra N2 (nitơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra N2 (nitơ)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4NH3 + 3O2 → 6H2O + 2N2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 4NH3 + 3O2 → 6H2O + 2N2
Chuỗi phản ứng
Đốt cháy khí amoniac trong không khí sản phẩm tạo thành có khí thoát ra.
Sau đó, đem khí nito thu được sau phản ứng đốt trong không khí ở nhiệt độ 3000 độ sản phẩm tạo thành khí không màu là NO.
Tiếp đó, đem khí NO để ngoài không khí sau phản ứng khí chuyển thành màu nâu là NO2.
Oxi hóa khí NO2 ở điều kiện thuận lợi sẽ tạo thành axit nitric.
Cho axit HNO3 phản ứng với muối Na2CO3 sản phẩm tạo thành có khí CO2 thoát ra.
Dẫn khí CO2 qua dung dịch nước vôi trong sản phẩm có hiện tượng kết tủa trắng là CaCO3.
Đem muối CaCO3 nhiệt phân ta thu được CaO và khí CO2.
Cuối cùng cho axit nitric hòa tan kim loại sắt sản phẩm thu được là muối Fe(NO3)3 và khí không màu NO thoát ra.
Phương trình liên quan
Có 8 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi phương trình hóa học về nito
Đốt cháy khí amoniac trong không khí sau phản ứng có hiện tượng khí thoát ra là nito.
Sau đó đem khí nito đốt cháy trong không khí ở nhiệt độ 3000 độ C, sản phẩm tạo thành là khí NO.
Tiếp tục lấy khí NO để ngoài không khí, sau một thời gian có hiện tượng hóa nâu là khí NO2.
Cho khí NO2 tác dụng với oxi có hơi nước tạo thành axit nitric.
Cho axit nitric tác dụng với muối natri cacbonat sau phản ứng có hiện tượng khí thoát ra là khí CO2.
Tiếp tục sục khí CO2 qua dung dịch nước vôi trong sản phẩm có hiện tượng kết tủa trắng là CaCO3.
Nhiệt phân muối CaCO3 thu được CaO và khí CO2.
Sau cùng, cho kim loại sắt hòa tan trong axit nitric sản phẩm tạo thành muối Fe(NO3)3.
Phương trình liên quan
Có 8 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 8. Amoniac và muối amoni
Nội dung bài học Amoniac và muối amoni tìm hiểu về cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp . Tính chất hoá học của amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) và tính khử (tác dụng với oxi, clo). Cách điều chế NH3. Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan). Tính chất hoá học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) và ứng dụng của muối amoni.
Bài 11. Amoniac và muối amoni
Biết được tính chất vật lí, hóa học của amoniac và muối amoni
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 8. Amoniac và muối amoni" Bài 11. Amoniac và muối amoni"Phương trình sản xuất ra NH3 (amoniac)
(ammonia)
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 3H2 + N2 → 2NH3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NH3Phương trình sản xuất ra O2 (oxi)
(oxygen)
2CaOCl2 → O2 + 2CaCl2 2H2O → 2H2 + O2 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra O2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 CaO + H2O → Ca(OH)2 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng N2 (nitơ) là chất sản phẩm
(nitrogen)
3Cl2 + N2 → 2NCl3 3H2 + N2 → 2NH3 N2 + O2 → 2NO Tổng hợp tất cả phương trình có N2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
CH3COOCH3 → CH3COOH + CH3OH
Br2 + C6H5CHCH2 → C6H5-CH(Br)-CH2Br
H2 + C6H5CHCH2 → C6H5CH2CH3
5KClO3 + 6P → 5KCl + 3P2O5
KOH + NH4CN → NH4OH + KCN
CuO + C3H6(OH)2 → Cu + H2O + CH2(CHO)2
2AgNO3 + H2O + 3NH3 + HCOOC2H5 → 2Ag + 2NH4NO3 + C2H5OCOONH4
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → 3H2 + Ba(AlO2)2
4HI + MnO2 → 2H2O + I2 + MnI2
3O2 + C2H3COOH → 2H2O + 3CO2
C2H4 + H2 → C2H6
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
5KClO3 + 6P → 5KCl + 3P2O5
2Na + 2NaOH → H2O + 2Na2O
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|