|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
CaOCl2 + 2HCl = Cl2 + H2O + CaCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
CaOCl2 | Clorua vôi | chất bột + HCl | axit clohidric | dd = Cl2 | clo | khí + H2O | nước | lỏng + CaCl2 | Canxi diclorua | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + H2O + CaCl2
- Điều kiện phản ứng để CaOCl2 (Clorua vôi) tác dụng HCl (axit clohidric) là gì ?
- Làm cách nào để CaOCl2 (Clorua vôi) tác dụng HCl (axit clohidric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + H2O + CaCl2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + H2O + CaCl2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + H2O + CaCl2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + H2O + CaCl2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| CaOCl2 | + | 2HCl | → | Cl2 | + | H2O | + | CaCl2 | |
| Clorua vôi | axit clohidric | clo | nước | Canxi diclorua | |||||
| Chlorine | calcium chloride | ||||||||
| (chất bột) | (dd) | (khí) | (lỏng) | (rắn) | |||||
| (màu trắng) | (không màu) | (vàng lục, mùi xốc) | (không màu) | (trắng) | |||||
| Muối | Axit | ||||||||
| 127 | 36 | 71 | 18 | 111 | |||||
| 1 | 2 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + H2O + CaCl2
CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + H2O + CaCl2 là Phản ứng oxi-hoá khử, CaOCl2 (Clorua vôi) phản ứng với HCl (axit clohidric) để tạo ra Cl2 (clo), H2O (nước), CaCl2 (Canxi diclorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng CaOCl2 (Clorua vôi) tác dụng HCl (axit clohidric) là gì ?
Không có
Làm cách nào để CaOCl2 (Clorua vôi) tác dụng HCl (axit clohidric) xảy ra phản ứng?
cho clorua vôi tác dụng với axit HCl.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là CaOCl2 (Clorua vôi) tác dụng HCl (axit clohidric) và tạo ra chất Cl2 (clo), H2O (nước), CaCl2 (Canxi diclorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + H2O + CaCl2 là gì ?
Xuất hiện khí vàng lục Clorua (Cl2) làm sủi bọt khí dung dịch.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + H2O + CaCl2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ CaOCl2 Ra Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CaOCl2 (Clorua vôi) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CaOCl2 (Clorua vôi) ra Cl2 (clo)Phương Trình Điều Chế Từ CaOCl2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CaOCl2 (Clorua vôi) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CaOCl2 (Clorua vôi) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ CaOCl2 Ra CaCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CaOCl2 (Clorua vôi) ra CaCl2 (Canxi diclorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CaOCl2 (Clorua vôi) ra CaCl2 (Canxi diclorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra Cl2 (clo)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra CaCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra CaCl2 (Canxi diclorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra CaCl2 (Canxi diclorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + H2O + CaCl2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + H2O + CaCl2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + H2O + CaCl2Câu 1. Phản ứng hóa học
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Nung NH4NO3 rắn.
(b) Cho Mg tác dụng với dd HNO3 loãng, dư
(c) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc.
(d) Sục khí CO2 vào dd Na2CO3 (dư).
(e) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.
(g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3.
(h) Cho Cu vào dung dịch HCl (loãng).
(i) Cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl.
Số thí nghiệm chắc chắn sinh ra chất khí là:
A. 2
B. 4
C. 5
D. 6
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Bài toán về tính chất hóa học của clorua vôi
Để clorua vôi trong không khí 1 thời gian thì clorua vôi bị cacbonat hóa thu được hh X gồm 3 chất. Cho hh X vào dd HCl đặc, dư đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp 2 khí có tỉ khối so với H2 là 34,6. Phần trăm khối lượng clorua vôi bị cacbonat hóa là:
A. 20,00%
B. 25,00%
C. 12,50%
D. 6,67%
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Bài tập đếm số phản ứng tạo ra đơn chất
Trong các thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF. (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S. (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng. (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc. (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH. (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag. (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + H2O + CaCl2
Chuỗi phản ứng về halogen
Sục khí clorua trong dung dịch NaOH sản phẩm thu được gồm muối ăn NaCl, NaClO và nước. Sau đó cho hipoclorit tác dụng với axit HCl sản phẩm tạo thành có khí thoát ra.
Cho khí clorua tác dụng với ca(OH)2 rắn sản phẩm thu được clorua vôi. Sau đó, cho clorua vôi phản ứng với với dung dịch HCl sản phẩm thu được có khí màu vàng thoát ra là clorua. Tiếp theo, chúng ta cho khí clorua phản ứng với KOH sản phẩm thu được có kali clorat. Sau đó, cho kali clorat phản ứng với dung dịch axit HCl thu được sản phẩm gồm Cl2 , KCl , H2O
Phương trình liên quan
Có 6 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 24. Sơ lược về hợp chất có oxi của clo
Nội dung bài giảng Sơ lược về hợp chất có oxi của clo tìm hiểu nước Javen và Clorua vôi có thành phần, tính chất, cấu tạo như thế nào? Chúng được dùng làm gì và được điều chế bằng cách nào?
Bài 32. Hợp chất có oxi của clo
Biết công thức, cách đọc tên một số hợp chất có oxi của clo. Tính được số oxi hóa của clo trong mỗi hợp chất đó.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 24. Sơ lược về hợp chất có oxi của clo" Bài 32. Hợp chất có oxi của clo"Phương trình sản xuất ra CaOCl2 (Clorua vôi)
(calcium oxychloride)
Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O CaO + Cl2 → CaOCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CaOCl2Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + H2S → 2HCl + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sử dụng Cl2 (clo) là chất sản phẩm
(chlorine)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl Cl2 + 2Na → 2NaCl 3Cl2 + 2P → 2PCl3 Tổng hợp tất cả phương trình có Cl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
3H2O + P2O5 → 2H3PO4 2H2O → 2H2 + O2 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CaCl2 (Canxi diclorua) là chất sản phẩm
(calcium chloride)
CaCl2 → Ca + Cl2 2H2O + CaCl2 → Ca(OH)2 + Cl2 + 2H2 Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl Tổng hợp tất cả phương trình có CaCl2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2O + N2
H2O + KH → H2 + KOH
BaCl2 + Ca(OH)2 → Ba(OH)2 + CaCl2
8HBr + Fe3O4 → 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3
H2O + NaH → H2 + NaOH
2HBr → Br2 + H2
CaCO3 + 2HCl → H2O + CO2 + CaCl2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
22HNO3 + Fe3C → 11H2O + 13NO2 + 3Fe(NO3)3 + CO2
8H2SO4 + 10KCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 8H2O + 2MnSO4 + 6K2SO4
6NaOH + 3Na2S2O4 → 6H2O + Na2S + 5Na2SO3
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd
CaCO3 + H2SO4 → H2O + CO2 + CaSO4
H2O + 2Li → H2 + 2LiOH
H2SO4 + 8HI → 4H2O + H2S + 4I2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|