|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Mg | magie | rắn + FeCl3 | Sắt triclorua | rắn = FeCl2 | sắt (II) clorua | dung dịch + MgCl2 | Magie clorua | rắn, Điều kiện Điều kiện khác FeCl3 dư
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2
- Điều kiện phản ứng để Mg (magie) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
- Làm cách nào để Mg (magie) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| Mg | + | 2FeCl3 | → | 2FeCl2 | + | MgCl2 | |
| magie | Sắt triclorua | sắt (II) clorua | Magie clorua | ||||
| Iron(III) chloride | Magnesium chloride | ||||||
| (rắn) | (rắn) | (dung dịch) | (rắn) | ||||
| (trắng) | (vàng nâu) | (lục nhạt) | (trắng) | ||||
| Muối | Muối | Muối | |||||
| 24 | 162 | 127 | 95 | ||||
| 1 | 2 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2
Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Mg (magie) phản ứng với FeCl3 (Sắt triclorua) để tạo ra FeCl2 (sắt (II) clorua), MgCl2 (Magie clorua) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: FeCl3 dư
Điều kiện phản ứng Mg (magie) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
Điều kiện khác: FeCl3 dư
Làm cách nào để Mg (magie) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) xảy ra phản ứng?
cho Mg tác dụng với FeCl3 dư.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Mg (magie) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) và tạo ra chất FeCl2 (sắt (II) clorua), MgCl2 (Magie clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm FeCl2 (sắt (II) clorua) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: lục nhạt), MgCl2 (Magie clorua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Mg (magie) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), FeCl3 (Sắt triclorua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: vàng nâu), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Mg Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mg (magie) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Mg (magie) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Mg Ra MgCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mg (magie) ra MgCl2 (Magie clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Mg (magie) ra MgCl2 (Magie clorua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra MgCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra MgCl2 (Magie clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra MgCl2 (Magie clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2Câu 1. Phản ứng hóa học
Cho các phương trình phản ứng
(1) C4H10 + F2
(2) AgNO3 (t0) →
(3) H2O2 + KNO2
(4) Điện phân dung dịch NaNO3
(5) Mg + FeCl3 dư
(6) H2S + dd Cl2.
Số phản ứng tạo ra đơn chất là:
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Xem đáp án câu 1
Câu 2.
Cho m gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Gía trị của m là:
A. 5,04
B. 4,32 g
C. 2,88 g
D. 2,16 g
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Bài tập Sắt
Cho m gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Gía trị của m là:
A. 5,04 g
B. 4,32 g
C. 2,88 g
D. 2,16 g
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Kim loai
Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, FeCl3 vào nước chỉ thu được dung dịch Y gồm 3 muối và không còn chất rắn. Nếu hoà tan m gam X bằng dung dịch HCl thì thu được 2,688 lít H2 (đktc). Dung dịch Y có thể hoà tan vừa hết 1,12 gam bột sắt. m có giá trị là:
A. 46,82 gam.
B. 56,42 gam.
C. 41,88 gam.
D. 48,38 gam.
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối
Cho dãy các kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg. Số kim loại trong dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 thu được kết tủa là:
A. 5
B. 3
C. 2
D. 4
Xem đáp án câu 5
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Mg (magie)
(magnesium)
MgCl2 → Cl2 + Mg C + MgO → CO + Mg 2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra MgPhương trình sản xuất ra FeCl3 (Sắt triclorua)
(iron chloride)
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 3FeCl2 + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO + FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCl3Phương trình sử dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là chất sản phẩm
(iron(ii) chloride)
FeCl2 → Cl2 + Fe FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeCl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng MgCl2 (Magie clorua) là chất sản phẩm
(magnesium chloride)
MgCl2 + K2SO3 → 2KCl + MgSO3 2NaHCO3 + MgCl2 → H2O + MgCO3 + 2NaCl + CO2 2H2O + 2NH3 + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NH4Cl Tổng hợp tất cả phương trình có MgCl2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
3HCl + Fe(OH)3 → 3H2O + FeCl3
Br2 + HCOOH → CO2 + 2HBr
H2 + I2 → 2HI
2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd
2Cu(OH)2 + C3H7CHO → 2H2O + Cu2O + C3H7COOH
FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
3NaOH + HCO3H3N(CH2)2NH3NO3 → 3H2O + Na2CO3 + NaNO3 + H2N(CH2)2NH2
H2SO4 + 2HCOONa → Na2SO4 + 2HCOOH
4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
Na + CH3-CO-CH2OH → H2 + CH3-CO-CH2ONa
2NaOH + C2H5COOC6H5 → C6H5ONa + H2O + C2H5COONa
SiO2 + 4HF → 2H2O + SiF4
(6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 12
CH3COOH + C2H5ONa → NaOH + CH3COOC2H5
CuCl2 → Cl2 + Cu
CH3CHO + H2O → C2H5OH
2HCl + CrO → H2O + CrCl2
3NaOH + (CH3[CH2]16COO)3C3H5 → C3H5(OH)3 + CH3[CH2]16COONa
Br2 + (C17H33COO)3C3H5 → (C17H33Br2COO)3C3H5
2NaOH + H2NCH2CONHCH(CH3)COOH → H2O + H2NCH2COONa + CH3CH(NH2)COONa
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|