|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Al | Nhôm | rắn + Fe2O3 | sắt (III) oxit | rắn = Al2O3 | Nhôm oxit | rắn + Fe | sắt | rắn, Điều kiện Nhiệt độ nhiệt độ
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
- Điều kiện phản ứng để Al (Nhôm) tác dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) là gì ?
- Làm cách nào để Al (Nhôm) tác dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | .jpg) |  |  | ||||
| 2Al | + | Fe2O3 | → | Al2O3 | + | 2Fe | |
| Nhôm | sắt (III) oxit | Nhôm oxit | sắt | ||||
| Aluminum | Iron(III) oxide | Aluminium oxide | Iron | ||||
| (rắn) | (rắn) | (rắn) | (rắn) | ||||
| (trắng bạc) | (đỏ) | (trắng) | (trắng xám) | ||||
| 27 | 160 | 102 | 56 | ||||
| 2 | 1 | 1 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe là Phản ứng oxi-hoá khử, Al (Nhôm) phản ứng với Fe2O3 (sắt (III) oxit) để tạo ra Al2O3 (Nhôm oxit), Fe (sắt) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ
Điều kiện phản ứng Al (Nhôm) tác dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) là gì ?
Nhiệt độ: nhiệt độ
Làm cách nào để Al (Nhôm) tác dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) xảy ra phản ứng?
cho nhôm tác dụng với Fe2O3
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Al (Nhôm) tác dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) và tạo ra chất Al2O3 (Nhôm oxit), Fe (sắt)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe là gì ?
Al2O3 kết tủa trắng
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Al Ra Al2O3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al (Nhôm) ra Al2O3 (Nhôm oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Al (Nhôm) ra Al2O3 (Nhôm oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Al Ra Fe
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al (Nhôm) ra Fe (sắt)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Al (Nhôm) ra Fe (sắt)Phương Trình Điều Chế Từ Fe2O3 Ra Al2O3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe2O3 (sắt (III) oxit) ra Al2O3 (Nhôm oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe2O3 (sắt (III) oxit) ra Al2O3 (Nhôm oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Fe2O3 Ra Fe
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe2O3 (sắt (III) oxit) ra Fe (sắt)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe2O3 (sắt (III) oxit) ra Fe (sắt)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng nhiệt nhôm là gì ?
Phản ứng hóa học tỏa nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao. Ví dụ nổi bật nhất là phản ứng nhiệt nhôm giữa ôxít sắt III và nhôm
Xem tất cả phương trình Phản ứng nhiệt nhôm
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2FeCâu 1. Phát biểu
Cho các phát biểu sau:
(a) Gang là hợp kim của sắt có chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon.
(b) Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+.
(c) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch K2CrO4 thấy dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam
(d) Hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 dùng hàn đường ray.
(e) Nước đá khô có công thức là CO2 (rắn), không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm.
Số phát biểu sai là
A. 2
B. 3
C. 4
D. 1
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phát biểu
Cho các phát biểu sau:
(a) Gang là hợp kim của sắt có chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon.
(b) Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+.
(c) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch K2CrO4 thấy dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam
(d) Hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 dùng hàn đường ray.
(e) Nước đá khô có công thức là CO2 (rắn), không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm.
Số phát biểu sai là
A. 2
B. 3
C. 4
D. 1
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Tìm phát biểu đúng
Cho các phát biểu sau:
(a) Thép là hợp kim của sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon.
(b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm.
(c) Dùng Na2CO3 để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.
(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế bị vỡ.
(e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm.
Số phát biểu đúng là :
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
chuỗi phương trình phản ứng hóa học
Đầu tiên, đốt cháy Fe(OH)3 thu được Fe2O3.
Tiếp theo, cho Al tác dụng với Fe2O3 thu được Fe và muối nhôm.
Cuối cùng, cho Fe tác dụng CuSO4 thu được FeSO4.
Phương trình liên quan
Có 3 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 33. Nhôm
Hiểu tính chất hóa học của Nhôm. Biết vị trí, tính chất vật lí, ứng dụng và sản xuất nhôm
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 33. Nhôm"Phương trình sản xuất ra Al (Nhôm)
(aluminium)
2Al2O3 → 4Al + 3O2 2AlCl3 → 2Al + 3Cl2 2AlCl3 + 3Mg → 2Al + 3MgCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra AlPhương trình sản xuất ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)
(iron oxide)
3x - 2yO2 + 4FexOy → 2xFe2O3 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Fe2O3Phương trình sử dụng Al2O3 (Nhôm oxit) là chất sản phẩm
(aluminium oxide)
2Al2O3 → 4Al + 3O2 Al2O3 + 2NaOH → H2O + 2NaAlO2 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Tổng hợp tất cả phương trình có Al2O3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Fe (sắt) là chất sản phẩm
(iron)
Fe + S → FeS Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
Cl2 + Cu → CuCl2
CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + H2O + CaCl2
Mg + 2KHSO4 → H2 + K2SO4 + MgSO4
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4
CaO + 2NH4Cl → H2O + 2NH3 + CaCl2
10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2
8Al + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Al(NO3)3
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3
2CO2 → 2CO + O2
2C + 2NO2 → N2 + 2CO2
H2SO4 + K2Cr2O7 → H2O + CrO3 + K2SO4
Cr + 4HNO3 → 2H2O + NO + Cr(NO3)3
H2SO4 + SO2 + 2NaClO3 → 2ClO2 + 2NaHSO4
Ca(OH)2 + H2O + 6H2O2 → CaO2. 8H2O
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng nhiệt nhôm
8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
8Al + 3Mn3O4 → 4Al2O3 + 9Mn
Al2O3 + 2NaOH → H2O + 2NaAlO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|