|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Cl2 + H2O = HCl + HClO | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cl2 | clo | khí + H2O | nước | lỏng = HCl | axit clohidric | dd + HClO | Hypochlorous acid | dd, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Cl2 + H2O → HCl + HClO
- Điều kiện phản ứng để Cl2 (clo) tác dụng H2O (nước) là gì ?
- Làm cách nào để Cl2 (clo) tác dụng H2O (nước)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cl2 + H2O → HCl + HClO là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cl2 + H2O → HCl + HClO ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cl2 + H2O → HCl + HClO
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Cl2 + H2O → HCl + HClO
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| Cl2 | + | H2O | ↔ | HCl | + | HClO | |
| clo | nước | axit clohidric | Hypochlorous acid | ||||
| Chlorine | axit hipoclorơ, cloranol, hyđrôxítôclorin | ||||||
| (khí) | (lỏng) | (dd) | (dd) | ||||
| (vàng lục) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | ||||
| Axit | Axit | ||||||
| 71 | 18 | 36 | 52 | ||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Cl2 + H2O → HCl + HClO
Cl2 + H2O → HCl + HClO là Phản ứng oxi-hoá khử, Cl2 (clo) phản ứng với H2O (nước) để tạo ra HCl (axit clohidric), HClO (Hypochlorous acid) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Cl2 (clo) tác dụng H2O (nước) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Cl2 (clo) tác dụng H2O (nước) xảy ra phản ứng?
Dẫn khí clo bào cốc đựng nước, nhúng mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch thu được
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cl2 (clo) tác dụng H2O (nước) và tạo ra chất HCl (axit clohidric), HClO (Hypochlorous acid)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cl2 + H2O → HCl + HClO là gì ?
Dung dịch nước Clo (Cl2) có màu vàng lục. Giấy qùy tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cl2 + H2O → HCl + HClO
Phản ứng của clo với nước xảy ra theo hai chiều ngược nhau. Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất : Cl2, HCl, HClO nên có mày vàng lục, mùi hắc của khí clo. Lúc đầu dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ , nhưng nhanh chóng bị mất màu do tác dụng oxi hoá mạnh của axit hipoclorơ HClO.
Phương Trình Điều Chế Từ Cl2 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2 (clo) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cl2 (clo) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ Cl2 Ra HClO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2 (clo) ra HClO (Hypochlorous acid)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cl2 (clo) ra HClO (Hypochlorous acid)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra HClO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra HClO (Hypochlorous acid)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra HClO (Hypochlorous acid)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cl2 + H2O → HCl + HClO
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng thuận nghịch (cân bằng) là gì ?
Khi nó xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện. Do đó, phản ứng cân bằng xảy ra không hoàn toàn, nghĩa là sau phản ứng không những thu được sản phẩm (C, D) mà còn có cả các tác chất (A, B).
Xem tất cả phương trình Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Cl2 + H2O → HCl + HClO
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Cl2 + H2O → HCl + HClOCâu 1. Bảng tuần hoàn
Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là 27,2.10–19 Culông. Cho các nhận định sau về X:
(1) Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
(2) X là nguyên tử phi kim
(3) Phân tử đơn chất tạo nên từ X chỉ có tính oxi hóa.
(4) Liên kết hóa học giữa các nguyên tử X trong phân tử kém bền hơn liên kết hóa học giữa các nguyên tử N trong phân tử N2.
Có bao nhiêu nhận định đúng trong các nhận định cho ở trên ?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Oxi hóa - khử
Cho các phương trình hóa học sau:
Cl2 + H2O → HCl + HClO (1)
Cl2 + 2NaOH → NaClO + H2O + NaCl (2)
Trong các phản ứng trên clo đóng vai trò là chất gì?
A. Là chất oxi hóa
B. Là chất khử
C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử
D. A,B,C đều đúng
Xem đáp án câu 2
Câu 3. phản ứng tạo đơn chất
Cho các phương trình phản ứng hóa học sau:
Fe + HCl + Fe3O4 --> ;
NaOH + HF --> ;
O2 + CH2=CH2 --> ;
H2 + S --> ;
C2H5OH + H2N-CH2-COOH --> ;
O2 + C4H8O --> ;
Cl2 + H2O --> ;
CaCO3 + HCl --> ;
Al(OH)3 + H2SO4 ---> ;
C6H5CH(CH3)2 --t0--> ;
Mg + BaSO4 --> ;
FeO + O2 --> ;
Al + H2O + KOH --> ;
Fe2O3 + HNO3 ---> ;
(CH3COO)2Ca --t0--> ;
NaHCO3 + CH2OH[CHOH]4COOH --> ;
Cl2 + NH3 --> ;
HCl + (CH3NH3)2CO3 --> ;
Cu + H2SO4 + NH4NO3 ---> ;
NaOH + NH4HSO3 ---> ;
H2O + KAlO2 + CO2 --> ;
Cl2 + F2 --> ;
K2CO3 --t0--> ;
Cl2 + H2S --> ;
NaOH + FeSO4 ---> ;
Ag + Br2 --> ;
H2SO4 + Fe3O4 ---> ;
C4H8 + H2O --> ;
H2 + CH2=CH-COOH --> ;
Br2 + C6H5NH2 ---> ;
A. 24
B. 16
C. 8
D. 4
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 22. Clo
Nội dung bài giảng Clo tìm hiểu về Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp. Kiến thức trọng tâm: Tính chất hoá học cơ bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro), Clo còn thể hiện tính khử
Bài 30. Clo
Clo có những tính chất vật lí và hóa học đặc trưng nào? Hãy xem xét những tính chất đó theo lí thuyết đã học.
Bài 50. Cân bằng hóa học
Hiểu cân bằng hóa học và đại lượng đặc trưng cho nó là hằng số cân bằng. hiểu sự chuyển dịch cân bằng là gì và chuyển dịch như thế nào khi biến đổi nồng độ. áp suất, nhiệt độ.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 22. Clo" Bài 30. Clo" Bài 50. Cân bằng hóa học"Phương trình sản xuất ra Cl2 (clo)
(chlorine)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH FeCl2 → Cl2 + Fe CuCl2 → Cl2 + Cu Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Cl2Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
(6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sử dụng HCl (axit clohidric) là chất sản phẩm
(hydrogen chloride)
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 HCl + NaOH → H2O + NaCl Tổng hợp tất cả phương trình có HCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HClO (Hypochlorous acid) là chất sản phẩm
(hypochlorous acid)
HClO → HCl + O2 HCl + HClO → Cl2 + H2O KOH + HClO → H2O + KClO Tổng hợp tất cả phương trình có HClO tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4
3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaNO3
Fe + S → FeS
2Br2 + C2H2 → C2H2Br4
C + 2CuO → 2Cu + CO2
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
H2O + KH → H2 + KOH
K2CO3 + MgSO4 → MgCO3 + K2SO4
6HI + O3 → 3H2O + 3I2
S + Cd → CdS
Br2 + HCOOH → CO2 + 2HBr
BaCl2 + 2KHSO3 → H2O + 2KCl + SO2 + BaSO3
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
4NH4NO3 → 8H2O + 3N2 + 2NO2
3H2O + P2O3 → 2H3PO3
2FeCl2 + H2O2 + 2HCl → H2O + 2FeCl3
4KOH + 2KClO + MnCl2 → 2H2O + 2KCl + K2MnO4
CuO + 2HCl → H2O + CuCl2
2AgBr → 2Ag + Br2
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)
2CH4 + O2 → 2CO + 4H2
2NO2 → N2O4
C + H2O → CO + H2
C + CO2 → 2CO
H2O + SO2 → H2SO3
2SO3 → O2 + 2SO2
H2 + I2 → 2HI
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|